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l ·-. la medida del estado ácido-básico de un fluido se mide la concentración de H+ o la concentración de OH-. ooncentración de H+ en sangre arterial oscila entre 35 - - nmol!L. Dado que los valores son muy pequeños, se ea el pH (pH =- log10 H+), que permite manejar ci- más sencillas. El valor de pH normal en sangre arterial ,35 a 7,45. Como el valor de pH es ligeramente al- , se comprende que el organismo esté más dispuesto amortiguación de los ácidos. Cuando a una solución añade un ácido o una base, el pH de la solución se al- La magnitud de la alteración depende de la cantidad • ·do o de base añadida. A las soluciones cuyo pH no ie en exceso al añadirle un ácido o una base se las de- . a soluciones tampón, amortiguadoras o buffers. . v.uiaciones de pH en una solución amortiguadora se tran determinadas por una ecuación de extrema- - portancia en fisiología: la ecuación de Henderson- .....,.....,:uJach. ácidos provienen de las propias células y se dividen •J ácido carbónico (volátil) y b) ácidos no volátiles, de wales el más importante es el ácido láctico. La amor- . ón de estos ácidos es diferente. El ácido carbónico representa dificultad, ya que el pulmón lo elimina como - o de carbono, equilibrando la producción. De ahí el re que recibe, ácido volátil. Los ácidos intermediarios se producen como consecuencia de las reacciones me- • ·cas se denominan ácidos no volátiles, porque no son eliminados por la respiración. La producción de estos ácidos determina mecanismos de defensa contra su acumulación. Las propias células se constituyen en el primer mecanismo que se defiende contra las variaciones del pH. No obstante, entre los dos compartimentos, intracelular y plasma, se pro- ducen fuertes interacciones que intentan controlar el estado ácido-básico. Cuando la producción de ácidos por la célula es superior a la capacidad de amortiguación de ésta, el orga- nismo dispone de otra línea de defensa: la extracelular. Los mecanismos extracelulares que intervienen en el control del estado ácido-básico son el pulmón y el riñón. Mientras que el primero opera sobre el ácido volátil, el segundo lo hace sobre los ácidos no volátiles. Las desviaciones del equilibrio ácido-básico se pueden producir en los dos sentidos: a) aumento de la concentra- ción de hidrogeniones (acidosis) y b) descenso de la con- centración de hidrogeniones (alcalosis). Estas alteraciones pueden ser provocadas por el metabolismo (acidosis y al- calosis metabólicas) o por un inadecuado funcionamiento del aparato respiratorio (acidosis y alcalosis respiratorias) . Una regla nemotécnica elemental para conocer de forma general el estado ácido-básico es: <<el nombre nos indica la desviaciÓn>> (acidosis o alcalosis) y «el apellido nos in- dica la causa de la desviación» (metabólica o respiratoria) . Cuando se produce una desviación, el organismo trata de equilibrarla. Para ello, dispone de los mecanismos señala- dos antes: a) las propias células, b) el aparato respirato- rio y e) el riñón. Siguiendo con la regla nemotécnica, una desviación causada por uno de los dos últimos tiene que
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