SB1M-QU-T02-ESTUDIO DEL ATOMO(Estructura atómica)-Prof Carolina Almerco

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Química 
Profesora 
Carolina Almerco 
QUÍMICA 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
 NÚMERO ATÓMICO 
 NÚMERO DE MASA 
 IONES ATÓMICOS 
 ISÓTOPOS 
CONCEPTO Y PARTES DEL ÁTOMO 
 Es un sistema material y energético en equilibrio. 
 Constituido por un “núcleo” y una “nube electrónica”. 
• Se ubica en el centro del 
átomo 
• Carga eléctrica positiva. 
• Concentra casi el 100% de la 
masa del átomo. 
• Tiene muy alta densidad. 
• Contiene una variedad de 
partículas (protones y 
neutrones). 
• Envuelve al núcleo atómico. 
• carga eléctrica negativa. 
• Posee muy baja densidad. 
• Contiene electrones. 
• El diámetro del átomo es unas 
diez mil veces el diámetro del 
núcleo. 
NÚCLEO NUBE ELECTRÓNICA 
C
A
R
O
LI
N
A
 A
LM
E
R
C
O
 
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES 
¿CUÁL ES LA PARTÍCULA MÁS LIVIANA? 
 ¿CUÁL ES LA PARTÍCULA MÁS PESADA ? 
 
¿CÓMO SON LAS CARGAS DEL PROTÓN Y DEL 
ELECTRÓN? 
 
C
A
R
O
LI
N
A
 A
LM
E
R
C
O
 
 
DEFINICIÓN DE NÚCLIDO 
 
 
Donde: 
 E: Símbolo del elemento químico 
 Z: NUMERO ATÓMICO, su valor es único para un elemento. 
 A: NUMERO DE MASA, es variable para un mismo elemento debido a 
la existencia de los isótopos. 
Número de masa
A
E
Z
Número
Símbolo
atómico
del elemento
 REPRESENTA LA 
ESTRUCTURA DEL NÚCLEO 
ATÓMICO. 
 REPRESENTA PROTONES Y 
NEUTRONES. 
 PERMITE RECONOCER AL 
ÁTOMO. 
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O
 
NÚCLIDO: NÚMERO ATÓMICO 
A. NÚMERO ATÓMICO (Z): 
 Corresponde al número de protones. 
 identifica al átomo 
 determina su número de orden en la Tabla Periódica Actual (T.P.A.). 
Z= #p+ 
 Cuando un átomo es neutro 
#p+ = #e- = Z 
Ar18 
C
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E
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O
 
NÚCLIDO: NÚMERO DE MASA 
B. NÚMERO DE MASA (A): 
 Representa la cantidad de partículas nucleares fundamentales. 
 Se obtiene sumando el número de protones y de neutrones. 
Entonces, podemos expresar: 
A = N° de protones + N° de neutrones 
A = Z + N 𝐶𝐶40 CA
R
O
LI
N
A
 A
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E
R
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EJERCICIOS 
N° de 
protones 
N° de 
nucleones
Z A
N° de 
neutrones
N° de 
electrones
5 11 5 11 6 5
82 207 82 207 125 82
17 35 17 35 18 17
12 24 12 24 12 12
9 19 9 19 10 9
B115
Pb20782
Cl3517
Mg2412
F199
C
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O
 
IÓN ATÓMICO 
Na1+ (Z = 11) ; S2- (Z =16) ; Al3+ (Z = 13) ; Fe2+ (Z = 26) 
ES EL ÁTOMO QUE RESULTA DE UNA GANANCIA O PÉRDIDA DE 
ELECTRONES. SE REPRESENTA: 
CATIÓN ANIÓN 
“PIERDE” ELECTRONES “GANA” ELECTRONES 
Ión + Ión - 
𝑁𝐶+11 𝑆
2−
16 
 
⋕ 𝑒− = 11 − 𝟏= 10 ⋕ 𝑒− = 16 + 𝟐 = 18 
C
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ÁTOMOS NEUTROS 
• 17Cl 
• 15P 
• 19K 
• 20Ca 
CATIONES 
• 𝑁𝐶11 + 
• 29Cu2+ 
• 24Cr2+ 
• 26Fe3+ 
ANIONES 
• 8O2− 
• 17Cl1− 
• 16S2− 
• 35Br1- 
¿CUÁNTOS ELECTRONES HAY? 
17 e- 
15 e- 
19 e- 
20 e- 
Z = # de electrones Z + carga = # de 
electrones 
Z – carga = # de 
electrones 
10 e- 
27 e- 
22 e- 
23 e- 
10 e- 
18 e- 
18 e- 
36 e- 
C
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ISÓTOPOS 
 SON ÁTOMOS DEL MISMO ELEMENTO QUÍMICO 
 PRESENTAN DIFERENTES NÚMEROS DE NEUTRONES. 
 SUS PROPIEDADES QUÍMICAS SON IGUALES. 
 SUS PROPIEDADES FÍSICAS SON DIFERENTES. 
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QUÍMICA 
MOMENTO DE PRACTICAR 
PROBLEMAS Y 
RESOLUCIÓN 
EJERCICIOS 
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20. Un átomo de bromo tiene 36 
electrones, 44 neutrones y 35 protones. 
¿Cuál es la notación química? 
A) 𝐵𝐵3679 
B) 𝐵𝐵3679 1− 
C) 𝐵𝐵3579 
D) 𝐵𝐵3579 1− 
11. Las especies: 𝐹 1− , Ne , 𝑁𝐶+ y 𝑀𝑀2+ 
todos tienen el mismo número de: 
 Dato: Z (F= 9, Ne = 10, Mg =12, Na 
=11) 
A) Protones. 
B) Isótopos. 
C) Neutrones. 
D) Electrones. 
EJERCICIOS 
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2. Indique el núclido con la mayor cantidad 
de partículas fundamentales. 
A) 𝐶𝐶2040 
B) 𝐹𝑒2656 
C) 𝑀𝑀1224 
D) Fe-58 
5. Se poseen 3 hílidos con números de 
masa consecutivos. Si el átomo con 
número másico intermedio tiene 10 
neutrones, halle el número de neutrones 
del isótopo más liviano. 
A) 10 
B) 9 
C) 8 
D) 11 
EJERCICIOS 
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12. En cierto átomo, el número de 
neutrones es el doble del número de 
protones. Si la suma del número de masa y 
de neutrones es 120. Calcular el número 
de neutrones que posee. 
10 
20 
30 
48 
13. La diferencia de los números de masa 
de dos isótonos es 3 y la suma de sus 
números atómicos es 21. ¿Cuántos 
protones tiene el átomo más liviano? 
A) 9 
B) 10 
C) 8 
D) 12 
EJERCICIOS 
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14. La suma de los números de masa de dos 
isótopos es 146 y la suma de sus neutrones 
es 74. ¿Cuántos electrones tiene el 
elemento en su estado fundamental? 
A) 36 
B) 45 
C) 72 
D) 54 
17. La suma de los números de masa de 
los 5 isótopos de un elemento es 360. Si 
el promedio aritmético de sus neutrones 
es 39. Determine la carga nuclear de uno 
de ellos. 
A) 33 
B) 34 
C) 35 
D) 36 
EJERCICIOS 
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18. La suma de los electrones de los iones 
J5- y L4+ es 51. Determine la suma de los 
electrones de los iones J 1+ y L2+. 
A) 17 
B) 35 
C) 47 
D) 48 
19. En un átomo neutro el número de protones 
es al número de neutrones como 3 es a 7. Si su 
número de masa es 80, determine su número 
atómico. 
A) 24 
B) 56 
C) 32 
D) 48 
CLAVES 
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1 D 6 C 11 D 16 B 
2 D 7 C 12 D 17 A 
3 A 8 B 13 A 18 C 
4 B 9 C 14 A 19 A 
5 B 10 B 15 C 20 D 
QUÍMICA 
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ELEMENTOS 
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 80 
MERCURIO 
ESTADO DE OXIDACIÓN: 
+1 
+2 
47 
PLATA 
ESTADO DE OXIDACIÓN: 
+1 
GRUPO: IIB GRUPO: IB 
GLOSARIO 
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NÚCLIDO: es la representación de la 
estructura del núcleo atómico. 
 
HÍLIDOS: Los isótopos son también 
conocidos como hílidos, éstos son núclidos 
del mismo elemento químico, así entonces 
se caracterizan por tener la misma cantidad 
de protones, pero diferente número de 
neutrones y número de masa. 
 
ISÓTONO: corresponde a aquellos átomos 
que presentan distinto número másico, 
distinto numero atómico, pero poseen igual 
numero de neutrones. 
 
CARGA NUCLEAR: es el número atómico, y 
define el número de protones en el núcleo. 
	Número de diapositiva 1
	QUÍMICA
	CONCEPTO Y PARTES DEL ÁTOMO 
	PARTÍCULAS FUNDAMENTALES 
	�DEFINICIÓN DE NÚCLIDO�
	NÚCLIDO: NÚMERO ATÓMICO
	NÚCLIDO: NÚMERO DE MASA
	EJERCICIOS 
	IÓN ATÓMICO 
	¿CUÁNTOS ELECTRONES HAY?
	ISÓTOPOS
	QUÍMICA
	EJERCICIOS
	EJERCICIOS
	EJERCICIOS
	EJERCICIOS
	EJERCICIOS
	CLAVES
	QUÍMICA
	ELEMENTOS
	GLOSARIO