SB1M-QU-T11--DISOLUCIONES-UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
DISOLUCIONES 
CLASIFICACIÓN UNIDADES FÍSICAS 
DE CONCENTRACIÓN 
DISOLUCIONES 
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C
OEl componente que se
encuentra en menor cantidad
y que se disgrega se llama
soluto (fase dispersa) y el
componente que se
encuentra en mayor cantidad,
recibe el nombre de solvente
(fase dispersante).
Una solución es una mezcla homogénea de sustancias (sistema monofásico). Una disolución está constituida por un 
soluto y un solvente. 
SOLUTO SOLVENTE
SOLUCIÓN
CLASIFICACIÓN SEGÚN EL ESTADO DE AGREGACIÓN 
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SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE EJEMPLOS
SÓLIDO
sólido 
Sólido
Acero: C + Fe 
Latón : Zn + Cu 
Bronce: Sn + Cu
líquido Amalgama: Hg + Metal
gaseoso Oclusión de H2 en Pd
LÍQUIDO
solido 
líquido
Salmuera : NaCl + H2O 
Agua azucarada: C6H12O6 + H2O
líquido
Aguardiente: etanol + H2O 
Vinagre: ácido acético + H2O 
Agua oxigenada : H2O2 + H2O 
gaseoso Gaseosa: CO2 en liquido
GASEOSO
sólido 
gaseoso
----
líquido ----
gaseoso Aire seco : N2 , O2 , Ar , …
POR LA DISGREGACIÓN DEL SOLUTO
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SOLUCIÓN IÓNICA : SOLUCIÓN MOLECULAR : 
Es aquella que tiene como soluto a un
compuesto el cual al disolverse se
ioniza (disocia), esto hace que las
soluciones sean conductoras de la
electricidad.
Es aquella que tiene como soluto a un
compuesto que se disuelve a nivel
molecular por lo que esto no conduce
la corriente eléctrica.
Ejemplo: el agua azucarada (C12H22O11(ac))
Ejemplo:Ca(OH)2(ac) , NaCl(ac) .
CONCENTRACIÓN
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LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO EN CIERTA CANTIDAD DE DISOLUCIÓN SE LLAMA CONCENTRACIÓN 
DE LA DISOLUCIÓN. SE ESTUDIARÁN LAS CONCENTRACIONES QUE SON UNA PROPORCIÓN DE UNA 
CANTIDAD DE SOLUTO EN UNA CANTIDAD DADA DE DISOLUCIÓN:
Concentración de una disolución = 
cantidad de soluto
cantidad de disolución
TIPOS DE SOLUCIONES: POR LA CANTIDAD DE SOLUTO
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a. solución diluida :
Es aquella solución cuya cantidad de soluto se encuentra muy alejada de
lo que indica la solubilidad a una determinada temperatura
b. solución concentrada :
Es aquella cuya cantidad de soluto se encuentra muy cercana a lo que
indica la solubilidad a una temperatura determinada.
c. solución saturada :
Es aquella solución cuya cantidad de soluto es la que indica la
solubilidad a una determinada temperatura.
d. solución sobresaturada :
Es aquella solución cuya cantidad de soluto que contiene es mayor a lo
que indica la solubilidad a una determinada temperatura, esta solución
es inestable y cualquier perturbación cristaliza el exceso de soluto.
CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN PORCENTAJE EN MASA (m/m)
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DESCRIBE LA MASA DEL SOLUTO EN GRAMOS POR EXACTAMENTE 100 g DE DISOLUCIÓN
En el cálculo del porcentaje en masa (m/m),
las unidades de masa del soluto y la
disolución deben ser iguales. si la masa del
soluto se proporciona en gramos, entonces la
masa de la disolución también debe estar en
gramos
LA MASA DE LA DISOLUCIÓN ES LA SUMA DE LA MASA 
DEL SOLUTO Y LA MASA DEL SOLVENTE.
Ejemplo: Imagine que para preparar una disolución se mezclan 8 g de KCl (soluto) con 42g de agua (solvente). 
% m/m = 
𝑀𝐴𝑆𝐴 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂
𝑀𝐴𝑆𝐴 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼Ó𝑁
. 100%
En conjunto, la masa del soluto y la masa del solvente dan la masa de la disolución (8 g + 42 = 50.00 g). 
Para calcular el porcentaje en masa se sustituye la masa del soluto y la masa de la disolución en la expresión 
del porcentaje en masa.
% m/m = 
8 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙
8 𝑔 𝐾𝐶𝑙+42𝑔 𝐻2𝑂
. 100%
50g de solución
= 16%
CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN PORCENTAJE EN VOLUMEN (v/v)
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Dado que los volúmenes de líquidos o gases se miden con facilidad, las 
concentraciones de sus disoluciones con frecuencia se expresan como 
porcentaje en volumen (v/v).
Las unidades de volumen utilizadas
en la proporción deben ser las
mismas; es decir, ambas en mililitros
o ambas en litros.
EL PORCENTAJE EN VOLUMEN (V/V) SE INTERPRETA COMO EL VOLUMEN DE SOLUTO EN EXACTAMENTE 100 mL DE DISOLUCIÓN. 
Ejemplo: En una botella de extracto de vainilla, una etiqueta que indica alcohol 45% (v/v) ¿Cuál es su significado? 
% v/v = 
𝑉𝑂𝐿𝑈𝑀𝐸𝑁 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂
𝑉𝑂𝐿𝑈𝑀𝐸𝑁 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼Ó𝑁
. 100%
que 45 mL de etanol soluto están disueltos en exactamente 100 mL de disolución de vainilla.
EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN ES LA SUMA DEL 
VOLUMEN DEL SOLUTO Y EL VOLUMEN DEL SOLVENTE.
CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN PORCENTAJE EN MASA/VOLUMEN (m/v)
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EL PORCENTAJE EN MASA/VOLUMEN (m/V) DESCRIBE LA MASA DEL SOLUTO EN GRAMOS POR EXACTAMENTE 100 mL DE DISOLUCIÓN
En el cálculo del porcentaje
en masa/volumen, la
unidad de masa del soluto
es gramos y la unidad de
volumen es mililitros.
% m/v = 
𝑀𝐴𝑆𝐴 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝑇𝑂
𝑉𝑂𝐿𝑈𝑀𝐸𝑁 𝐷𝐸 𝑆𝑂𝐿𝑈𝐶𝐼Ó𝑁
. 100%
EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN ES LA SUMA DEL 
VOLUMEN DEL SOLUTO Y EL VOLUMEN DEL SOLVENTE.
QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS
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DATOS
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DATOS
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
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