Tarea N4 - Equilibrio Iónico y Equilibrio de Solubilidad

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QUÍMICA APLICADA (83.02/63.11) – Curso 03 
TAREA N°4: “EQUILIBRIO IÓNICO Y EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD” 
1) Se desean preparar 80,0 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico 0,300 M 
(Solución A), a partir de una solución acuosa del mismo soluto de concentración 14,9 % 
m/m y δ=1,84 g/mL (Solución B). En base a estos datos, determinar: 
a) El volumen de la solución B y de agua destilada que se necesitan para obtener los 80,0 
mL de la solución A. Considerar volúmenes aditivos. 
b) Calcular el pH de la solución A, por balance de masa y carga. 
Se procede a mezclar 80,0 mL de la solución A con 120 mL de una solución acuosa de 
amoniaco 0,500 M. Calcular: 
c) i) El pH de la solución resultante por balance de masa y de carga. ¿Es una solución 
buffer? En caso afirmativo, ¿tiene la máxima capacidad reguladora? Kb = 1,8.10-5 
ii) La variación de pH cuando se agrega a la solución anterior 0,001 mol de KOH (sin 
variación de volumen). 
2) Se tienen 180 mL de una solución acuosa hidróxido de sodio 0,35 M. Determinar la 
masa de ácido benzoico (monoprótico, HB) que son necesarios introducir en la solución 
básica para obtener una solución buffer de pH = 4,00. Considerar que no hay variación de 
volumen. Resolver por balance de masa y de carga 
Ka = 6,31.10-5 Mr (HB) =122,12 g/mol 
3) Calcule el Kps del fosfato de plata, si su solubilidad en agua es 6,50.10-3 g/ L. 
4) Calcular la solubilidad del fluoruro de calcio a pH = 4. 
Kps fluoruro de calcio = 3,4.10-11 Ka ácido fluorhídrico = 6,60.10-4 
5) ¿Aparecerá precipitado de cromato de bario si se mezclan 100 mL de cloruro de bario 
0,01 M con 150 mL de cromato de sodio 0,01 M? 
Kps cromato de bario = 1,2.10-2 
6) Hallar la solubilidad del PbF2 en una disolución 0,2 M de nitrato de plomo (II). 
Kps (PbF2) = 4.10−8