TAREA 3

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TAREA N° 3: EQUILIBRIO QUÍMICO – Curso 3 - Química Aplicada 
 
1.- Se establece el equilibrio SbCl5 (g) ==== SbCl3 (g) + Cl2 (g) calentando 29.9 g de 
pentacloruro de antimonio (Mr = 299 g/mol) a 182 °C en un recipiente de 3 L. Calcular: 
a) El número de moles y la presión parcial de cada componente en el equilibrio, si 
la presión total de equilibrio es 1.54 atm. 
b) Kp a dicha temperatura 
c) Encuentre una expresión de Kp en función del grado de disociación y P total 
d) Calcule en las condiciones anteriores dicho grado de disociación y el porciento 
de disociación. 
e) Calcular el número de moles y la presión parcial de cada componente en el 
equilibrio si en el estado inicial se tuvieran 29.9 g de pentacloruro de antimonio 
y 0.1 mol de argón a presión total constante de 1.54 atm. Si el interés radica en 
la obtención de cloro, conviene realizar la reacción en presencia de argón o no? 
Justificar 
 
2.- La obtención de carbonato de sodio se puede llevar a cabo a partir de la 
descomposición térmica del bicarbonato de sodio según la ecuación: 
2 Bicarbonato de sodio (s) === Carbonato de sodio (s) + Dióxido de carbono (g) + Agua (g) 
Se introducen 16,0 moles de bicarbonato de sodio en un recipiente rígido de 30,0 L de 
capacidad, a una temperatura de 200°C, y se deja alcanzar el equilibrio. Se determina 
que la presión total en dicho estado es de 15 atm. 
 
a) Calcular: 
i) El porcentaje de descomposición del bicarbonato de sodio 
ii) La masa de carbonato de sodio obtenida. Si los moles de bicarbonato de sodio 
iniciales hubieran sido > 16 moles, cómo sería la masa de carbonato de sodio respecto al 
cálculo anterior? 
iii) La constante de equilibrio Kp a dicha temperatura. 
b) Calcular la entalpia y la entropía de la reacción en las condiciones anteriores. Si 
requiere hacer alguna suposición, menciónela ¿Es una reacción endotérmica o 
exotérmica? 
c) Proponer dos alternativas para aumentar la producción del proceso, justificando 
claramente su elección. 
 
Datos a 
25°C 
Bicarbonato de 
sodio (s) 
Carbonato de 
sodio (s) 
Dióxido de 
carbono (g) 
Agua (g) 
G°f (kJ/mol) -848,1 -1048,2 -394,4 -228,4 
 
3.- Se tiene la siguiente reacción reversible en un recipiente rígido: 
2 A (s) ===== ½ B (s) + C (g) Kp (298 K) = 8,25 
a) Calcular ∆G° (298 K) por mol de A. 
b) Si se parte de una cierta cantidad inicial del reactivo A (nA°) a una temperatura de 
350 K y al alcanzar el equilibrio se determina que la presión total es 1535 kPa, calcular 
el valor de la constante a dicha temperatura. 
c) ¿Es posible determinar la cantidad del reactivo A que se descompone para llegar al 
equilibrio? En caso afirmativo, calcule dicho valor. Caso contrario, exprese qué 
parámetros se necesita/n conocer para poder realizar dicho calculo. 
d) Sabiendo que ∆S° (298 K) para la reacción en análisis es 223 J/K, determinar el valor 
del ∆Cp de la reacción. 
e) ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica a 350 K? Justifique cuantitativamente. 
f) Si se agrega una cierta cantidad de C “nC” al sistema en equilibrio a 350 K, predecir 
en forma cualitativa, justificando debidamente, la cantidad de C que se genera o se 
consume al restablecerse el equilibrio.