Resolución de Tarea N3 - Equilibrio Químico

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Resolución de la Tarea N°3 
“EQUILIBRIO QUÍMICO” 
Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
EJERCICIO 1 
2 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
Se establece el equilibrio SbCl5 (g) ==== SbCl3 (g) + Cl2 (g) calentando 29.9 g de 
pentacloruro de antimonio (Mr = 299 g/mol) a 182 °C en un recipiente de 3 L. Calcular: 
a) El número de moles y la presión parcial de cada componente en el equilibrio, si la 
presión total de equilibrio es 1,54 atm. 
b) Kp a dicha temperatura 
c) Encuentre una expresión de Kp en función del grado de disociación y P total 
d) Calcule en las condiciones anteriores dicho grado de disociación y el porciento de 
disociación. 
e) Calcular el número de moles y la presión parcial de cada componente en el equilibrio si 
en el estado inicial se tuvieran 29,9 g de pentacloruro y 0,1 mol de argón a presión total 
constante de 1,54 atm. Si el interés radica en la obtención de cloro, ¿conviene realizar la 
reacción en presencia de argón o no? Justificar 
3 
a) El número de moles y la presión parcial de cada componente en el equilibrio, si la 
presión total de equilibrio es 1,54 atm. 
SbCl5 (g) ↔ SbCl3 (g) + Cl2 (g) 
i) =0,1 mol - - 
eq) 0,1 mol - X X X 
29,9 g 
1°) Por Dalton: PT = 𝑝i
3
i=1
 = 𝑝SbCl5 + 𝑝SbCl3 + 𝑝Cl2 (En el equilibrio) 
PT =
nT ∗ R ∗ T
V
 =
0,1 mol − X + X + X ∗ R ∗ T
V
 
1,54 atm =
0,1 mol + X ∗ 0,082 
atm. L
mol. K
 ∗ 455 K
3,00 L
 
→ PT =
0,1 mol + X ∗ R ∗ T
V
 
𝐗 = 𝟎,𝟎𝟐𝟑𝟖 𝐦𝐨𝐥 
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4 
 Cálculo del número de moles de los componentes en el equilibrio… 
nSbCl5 g = 0,1 mol − X = 0,1 mol − 0,0238 mol 𝐧𝐒𝐛𝐂𝐥𝟓 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟕𝟔𝟐 𝐦𝐨𝐥 
nSbCl3 g = X 
nCl2 g = X 
𝐧𝐒𝐛𝐂𝐥𝟑 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟑𝟖 𝐦𝐨𝐥 
𝐧𝐂𝐥𝟐 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟑𝟖 𝐦𝐨𝐥 
 Para las presiones parciales en el equilibrio… 
𝑝SbCl5(g) = 𝑦SbCl5 ∗ PT =
0,0762 mol
0,1238 mol
∗ 1,54 atm 
𝒑𝒊 = 𝒚𝒊 ∗ 𝑷𝑻 
𝒚𝒊 =
𝐧𝐢
𝐧𝐓𝐨𝐭𝐚𝐥𝐞𝐬
 
nTotales = 0,1 mol + X = 0,1 + 0,0238 mol nTotales = 0,1238 mol 
𝒑𝐒𝐛𝐂𝐥𝟓(𝐠) = 𝟎, 𝟗𝟒𝟖 𝐚𝐭𝐦 
𝑝SbCl3(g) = 𝑦SbCl3 ∗ PT =
0,0238 mol
0,1238 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐒𝐛𝐂𝐥𝟑(𝐠) = 𝟎, 𝟐𝟗𝟔 𝐚𝐭𝐦 
𝑝Cl2(g) = 𝑦Cl2 ∗ PT =
0,0238 mol
0,1238 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐂𝐥𝟐(𝐠) = 𝟎,𝟐𝟗𝟔 𝐚𝐭𝐦 
Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
5 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
b) Kp a dicha temperatura 
Kp T =
𝑝Cl2
1 ∗ 𝑝SbCl3
1
𝑝SbCl5
1 
SbCl5 (g) ==== SbCl3 (g) + Cl2 (g) 
→ Kp 455 K =
0,296 2
0,948
 𝐊𝐩 𝟒𝟓𝟓 𝐊 = 𝟗, 𝟐𝟒𝟐. 𝟏𝟎
−𝟐 
c) Encuentre una expresión de Kp en función del grado de disociación y P total 
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𝐊𝐩 𝐓 =
𝛂𝟐
𝟏 − 𝛂𝟐
∗ 𝐏𝐓 
d) Calcule en las condiciones anteriores dicho grado de disociación y el porciento de 
disociación. 
Kp T=455 K = 9,242.10
−2 Kp T =
α2
1 − α2
∗ PT 
PT = 1,54 atm 
→ 𝛂 =
𝐊𝐩
𝐊𝐩 + 𝐏𝐓
𝟐
 
𝛂 = 𝟎, 𝟐𝟑𝟖 α =
9,242.10−2
9,242.10−2 + 1,54
2
 𝛂 % = 𝟐𝟑, 𝟖 % 
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e) Calcular el número de moles y la presión parcial de cada componente en el equilibrio si 
en el estado inicial se tuvieran 29,9 g de pentacloruro y 0,1 mol de argón a presión total 
constante de 1,54 atm. Si el interés radica en la obtención de cloro, ¿conviene realizar la 
reacción en presencia de argón o no? Justificar 
SbCl5 (g) ↔ SbCl3 (g) + Cl2 (g) 
i) 0,1 mol 
eq) 0,1 mol - X X X 
nTotal
eq
= nSbCl5
eq
+ nSbCl3
eq
+ nCl2
eq
+ 𝐧𝐀𝐫
𝐞𝐪
 = 0,1 mol − X + X + X + 𝟎, 𝟏 𝐦𝐨𝐥 
nTotal
eq
= 0,2 mol + X 
1°) Considerando la expresión de Kp 
Kp T =
𝑝Cl2
1 ∗ 𝑝SbCl3
1
𝑝SbCl5
1 
El valor es el mismo porque T = cte 
8 
Kp T =
𝑝Cl2
1 ∗ 𝑝SbCl3
1
𝑝SbCl5
1 =
𝑦Cl2 ∗ PT ∗ 𝑦SbCl3 ∗ PT
𝑦SbCl5 ∗ PT
 =
𝑛Cl2
𝑛T
∗
𝑛SbCl3
𝑛T
∗ PT
𝑛SbCl5
𝑛T
 =
𝑛Cl2 ∗ 𝑛SbCl3 ∗ PT
𝑛SbCl5 ∗ 𝑛T
 
Kp T =
X ∗ X ∗ PT
0,1 mol − X ∗ (0,2 mol + X)
 → Kp T =
X2 ∗ PT
0,02 − 0,1 X − X2
 
Sabiendo que: 
Kp T = 9,242.10
−2 
PT = 1,54 atm 
1,848.10−3 − 9,242.10−3 X − 1,549 X2 = 0 
𝐗 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟏𝟕 𝐦𝐨𝐥 
𝐗 = − 𝟎, 𝟎𝟑𝟕𝟕 𝐦𝐨𝐥 
nSbCl5 g = 0,1 mol − X 𝐧𝐒𝐛𝐂𝐥𝟓 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟔𝟖𝟑 𝐦𝐨𝐥 
nSbCl3 g = X nCl2 g = X 𝐧𝐒𝐛𝐂𝐥𝟑 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟏𝟕 𝐦𝐨𝐥 𝐧𝐂𝐥𝟐 𝐠 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟏𝟕 𝐦𝐨𝐥 
𝐧𝐀𝐫 𝐠 = 𝟎, 𝟏 𝐦𝐨𝐥 
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9 
 Para las presiones parciales en el equilibrio… 
𝑝SbCl5(g) = 𝑦SbCl5 ∗ PT =
0,0683 mol
0,2317 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐒𝐛𝐂𝐥𝟓(𝐠) = 𝟎, 𝟒𝟓𝟒 𝐚𝐭𝐦 
𝑝SbCl3(g) = 𝑦SbCl3 ∗ PT =
0,0317 mol
0,2317 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐒𝐛𝐂𝐥𝟑(𝐠) = 𝟎, 𝟐𝟏𝟏 𝐚𝐭𝐦 
𝑝Cl2(g) = 𝑦Cl2 ∗ PT =
0,0317 mol
0,2317 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐂𝐥𝟐(𝐠) = 𝟎, 𝟐𝟏𝟏 𝐚𝐭𝐦 
nTotal
eq
= 0,2 mol + X = 0,2317 mol 
𝑝Ar (g) = 𝑦Ar ∗ PT =
0,1 mol
0,2317 mol
∗ 1,54 atm 𝒑𝐀𝐫 (𝐠) = 𝟎, 𝟔𝟔𝟓 𝐚𝐭𝐦 
• Como se tiene: 𝒏𝐂𝐥𝟐 (𝐠) (𝐬𝐢𝐧𝐀𝐫) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟑𝟖 𝐦𝐨𝐥 y 𝒏𝐂𝐥𝟐 (𝐠) (𝐜𝐨𝐧𝐀𝐫) = 𝟎, 𝟎𝟑𝟏𝟕 𝐦𝐨𝐥 
Conviene que haya presencia de Ar 
Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
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EJERCICIO 2 
La obtención de carbonato de sodio se puede llevar a cabo a partir de la descomposición térmica del 
bicarbonato de sodio según la ecuación: 
 
2 Bicarbonato de sodio (s) ==== Carbonato de sodio (s) + dióxido de carbono (g) + agua (g) 
 
Se introducen 16,0 moles de bicarbonato de sodio en un recipiente rígido de 30,0 L de capacidad, a una 
temperatura de 200°C, y se deja alcanzar el equilibrio. Se determina que la presión total en dicho estado 
es de 15 atm. 
a) Calcular: 
i) El porcentaje de descomposición del bicarbonato de sodio 
ii) La masa de carbonato de sodio obtenida. Si los moles de bicarbonato de sodio iniciales hubieran sido 
> 16 moles, ¿cómo sería la masa de carbonato de sodio respecto al cálculo anterior? 
iii) La constante de equilibrio Kp a dicha temperatura. 
15 atm =
2 ∗ X ∗ 0,082 
atm. L
mol. K
 ∗ 473 K
30,0 L
 
11 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s)+ CO2 (g) + H2O (g) i) 16 moles 
eq) 16 moles - 2X X X 
- - - 
X 
1°) Por Dalton: PT = 𝑝i
2
i=1
 = 𝑝CO2 + 𝑝H2O (En el equilibrio) 
PT =
nT ∗ R ∗ T
V
 =
X + X ∗ R ∗ T
V
 → PT =
2 ∗ X ∗ R ∗ T
V
 
𝐗 = 𝟓,𝟖𝟎𝟏 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 
PT = 15,0 atm 
V = 30,0 L 
T = 200°C = 473 K 
i) El porcentaje de descomposición del bicarbonato de sodio: 
α = 
descompone 
inicial
∗ 100% = 
2 X 
16 moles
∗ 100% 𝛂 = 𝟕𝟐, 𝟓𝟏 % 
12 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
ii) La masa de carbonato de sodio obtenida. Si los moles de bicarbonato de sodio iniciales hubieran sido 
> 16 moles, ¿cómo sería la masa de carbonato de sodio respecto al cálculo anterior? 
 Se conoce los moles de carbonato de sodio en el equilibrio 
nNa2CO3 s
eq
= X → 𝐧𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 𝐬
𝐞𝐪
= 𝟓, 𝟖𝟎𝟏 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 
2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s)+ CO2 (g) + H2O (g) 
16 moles - 2X X X X eq) 
mNa2CO3 = nNa2CO3 ∗ MrNa2CO3 = 5,801 moles ∗ 106
g
mol
 
𝐦𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 = 𝟔𝟏𝟒, 𝟗 𝐠 
Si los moles de NaHCO3 fueran mayor a 16,0  La masa obtenida de Na2CO3 (s) 
será la misma (614,9 g) 
mNa2CO3 = nNa2CO3 ∗ MrNa2CO3 
nNa2CO3 s
eq
= X 
15 atm =
2 ∗ X ∗ 0,082 
atm. L
mol. K
 ∗ 473 K
30,0 L
 
El valor de los moles iniciales de NaHCO3 no influye en los 
valores obtenidos 
13 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
iii) La constante de equilibrio Kp a dicha temperatura. Kp 473 K = 𝑝CO2 ∗ 𝑝H2O 
Kp 473 K =
nCO2 ∗ R ∗ T
V
 ∗
nH2O ∗ R ∗ T
V
 → Kp 473 K =
X ∗ R ∗ T
V
 ∗
X ∗ R ∗ T
V
 
→ Kp 473 K =
X ∗ R ∗ T
V
2
 → Kp 473 K =
5,801 mol ∗ 0,082
atm. L
mol. K
∗ 473 K
30,0 L
2
 
𝐊𝐩 𝟒𝟕𝟑 𝐊 = 𝟓𝟔, 𝟐𝟓 
14 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
b) Calcular la entalpia y la entropía de la reacción en las condiciones anteriores. Si requiere 
hacer alguna suposición, menciónela ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?Datos a 25°C Bicarbonato de sodio(s) Carbonato de sodio(s) Dióxido de carbono(g) Agua(g) 
G°f (kJ/mol) -848,1 -1048,2 -394,4 -228,4 
1°) Para el calculo de la variación de entalpia de la reacción  Expresión de Van´t Hoff 
𝐝𝐥𝐧𝐊𝐩
𝐝𝐓
= 
∆𝐇
𝐑 ∗ 𝐓𝟐
 dlnKp
ln Kp2
ln Kp1
= 
∆H
R ∗ T2
 ∗ dT 
T2
T1
 
∆H ≠ f (T) 
Suposición 
ln
Kp2
Kp1
= −
∆HR
R
 ∗
1
T2
−
1
T1
 
T2 = 473 K → Kp2 = Kp473 K = 56,25 
T1 = 298 K → Kp1 = Kp298 K = ? 
15 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
• Con los datos de G°f (25°C)  Se calcula la constante Kp a 298 K 
∆G 𝐓,𝐏
 = ∆G 𝐓,𝐏𝐨
° + R ∗ 𝐓 ∗ lnQp 
∆G 25°C
° = −R ∗ T ∗ lnKp 
Equilibrio ∆G 𝐓,𝐏 = 0 
= −8,314 
J
mol. K
∗ 298 K ∗ ln Kp 298 K = 25200
J
mol
 
Kp 298 K = 3,825.10
−5 
• Luego: 
16 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
• Reemplazando en la expresión de Van´t Hoff 
ln
Kp2
Kp1
= −
∆HR
R
 ∗
1
T2
−
1
T1
 → ln
56,25
3,825.10−5
= −
∆HR
8,314.10−3
kJ
mol. K
 ∗
1
473 
−
1
298
1
K
 
∆𝐇𝑹= 𝟗𝟓, 𝟏𝟎 
𝐤𝐉
𝐦𝐨𝐥
 Reacción Endotérmica 
2°) Para el calculo de la variación de entropía de la reacción 
Como el enunciado no especificaba, se podía determinar dos valores DISTINTOS de 
variación de entropía: 
∆S°R (T, Po) ∆SR (T, Peq) 
17 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
 Calculo de ∆SR (T, Peq) 
En las condiciones T y P de equilibrio  ∆G (T, Peq) = 0 ∆G(T,Peq)= ∆HR(T,Peq) − T ∆SR(T,Peq) 
∆SR(T,Peq)=
∆HR
T
 → ∆SR(T,Peq)=
95,10 kJ/mol
473 K
 ∆𝐒𝑹(𝐓,𝐏𝐞𝐪)= 𝟐𝟎𝟏, 𝟏
𝐉
𝐦𝐨𝐥. 𝐊
 
 Calculo de ∆S°R (T, Po) 
∆G°(T,Po)= ∆H°R(T,Po) − T ∆S°R(T,Po) → ∆S°R(T,Po)=
∆H°R T,Po − ∆G° T,Po
T
 
∆G° T,Po = −R ∗ T ∗ ln Kp T = −8,314.10
−3
kJ
mol. K
 ∗ 473 K ∗ ln 56,25 = −𝟏𝟓, 𝟖𝟓 𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥 
∆S°R(T,Po)=
95,10 + 15,85 kJ/mol
473 K
 ∆𝐒°𝐑(𝐓,𝐏𝐨)= 𝟐𝟑𝟒, 𝟔 
𝐉
𝐦𝐨𝐥. 𝐊
 
18 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
¿Por qué los valores obtenidos 
dan distintos, si están evaluados 
a la misma T? 
19 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
20 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
21 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
c) Proponer dos alternativas para aumentar la producción del proceso, justificando 
claramente su elección. 
1 – AUMENTAR LA TEMPERATURA 
22 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
23 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
2 – QUITAR PRODUCTOS GASEOSOS 
24 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
3 – ANÁLISIS DE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN… CUIDADO! 
2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s)+ CO2 (g) + H2O (g) i) 16 moles 
eq) 16 moles - 2X X X 
- - - 
X 
𝐊𝐩 𝟒𝟕𝟑 𝐊 = 𝒑𝐂𝐎𝟐 ∗ 𝒑𝐇𝟐𝐎 
Kp 473 K =
nCO2 ∗ R ∗ T
V
 ∗
nH2O ∗ R ∗ T
V
 → Kp 473 K =
X ∗ R ∗ T
V
 ∗
X ∗ R ∗ T
V
 
→ Kp 473 K =
X ↑∗ R ∗ T
V ↑
2
 
• T = cte  Kp = cte 
• R = cte 
Kp T = 𝑦CO2 ∗ PT ∗ 𝑦H2O ∗ PT =
X
X + X
∗
X
X + X
∗ PT
2 𝐊𝐩 𝐓 = 𝟏/𝟒 ∗ 𝐏𝐓
𝟐 
LA PRESIÓN NO SE PUEDE MODIFICAR  QUEDA FIJADA POR EL VALOR DE Kp 
Para Aumentar X  
Hay que aumentar V 
25 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
EJERCICIO 3 
Se tiene la siguiente reacción reversible en un recipiente rígido: 
2 A (s) ===== ½ B (s) + C (g) Kp (298 K) = 8,25 
 
a) Calcular ∆G° (298 K) por mol de A. 
∆G 𝐓,𝐏
 = ∆G 𝐓,𝐏𝐨
° + R ∗ 𝐓 ∗ lnQp ∆G 298 K
° = −R ∗ T ∗ lnKp Equilibrio ∆G 𝐓,𝐏 = 0 
∆G 298 K
° = −8,314 
J
mol. K
∗ 298 K ∗ ln8,25 = −5,23 kJ/mol 
• Este valor es para la estequiometria dada  2 A (s) 
−5,23 kJ −−− −2 moles A 
𝑥 = −2,615 kJ −−− −1 moles A ∆𝐆 𝟐𝟗𝟖 𝐊
° = −𝟐, 𝟔𝟏𝟓
𝐤𝐉
𝐦𝐨𝐥 𝐀
 
26 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
b) Si se parte de una cierta cantidad inicial del reactivo A (nA°) a una temperatura de 350 K 
y al alcanzar el equilibrio se determina que la presión total es 1535 kPa, calcular el valor 
de la constante a dicha temperatura. 
2 A(s) ↔ 1/2 B(s)+ C(g) 
i) n°A 
eq) n°A- 2X 1/2X X 
- - 
PT = 𝑝i
n
i=1
= 𝑝C
𝑒𝑞
 - En el equilibrio: Ya que hay solo presencia del gas C. 
Es el único que ejerce presión 
𝐏𝐓 = 𝒑𝐂
𝐞𝐪
= 𝟏𝟓𝟑𝟓 𝐤𝐏𝐚 
- Por definición: K𝑝 = 𝑝C
𝑒𝑞
 OJO, porque no se puede poner la presión 
en kPa  hay que pasar a “atm” 
𝐊𝒑 = 𝒑𝑪
𝒆𝒒
= 𝟏𝟓, 𝟏𝟓 
101,325 kPa −− −1 atm 
1535 kPa −− −x = 15,15 atm 
27 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
c) ¿Es posible determinar la cantidad del reactivo A que se descompone para llegar al 
equilibrio? En caso afirmativo, calcule dicho valor. Caso contrario, exprese qué parámetros 
se necesita/n conocer para poder realizar dicho calculo. 
2 A(s) ↔ 1/2 B(s)+ C(g) 
i) n°A 
eq) n°A- 2X 1/2X X 
- - Nos preguntan si se puede determinar este término  el 
valor del grado de avance “X” 
PT = 𝑝i
n
i=1
= 𝑝C
𝑒𝑞
 - En el equilibrio: = nC
eq
 ∗ R ∗ T
V
 → 𝐏𝐓 =
𝐗 ∗ 𝐑 ∗ 𝐓
𝐕
 
No se puede conocer dicho valor, porque no conocemos el VOLUMEN DE REACCIÓN 
(PT, R y T son parámetros conocidos) 
- Otra forma de poder calcularlo: 
𝛂 =
𝟐𝐗
𝐧𝐀
°
 
Tampoco se puede calcular, se debe 
tener como dato “α” y “n°A” 
28 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
d) Sabiendo que ∆S° (298 K) para la reacción en análisis es 223 J/K, determinar el valor del 
∆Cp de la reacción. 
1°) Se puede calcular ∆H°R a 298 K 
∆G°(298 K)= ∆H°R(298 K) − T ∆S°R(298 K) → −5,23 
kJ
mol
= ∆H°R 298 K − 298 K ∗ 0,223
kJ
mol. K
 
∆𝐇°𝐑 𝟐𝟗𝟖 𝐊 = 𝟔𝟏, 𝟐𝟐 
𝐤𝐉
𝐦𝐨𝐥
 ¿Es por mol de A? Es para la 
estequiometria dada 
2°) Considerando la expresión de Van´t Hoff 
𝐝𝐥𝐧𝐊𝐩
𝐝𝐓
= 
∆𝐇
𝐑 ∗ 𝐓𝟐
 
→ ln
Kp2
Kp1
= 
∆H
R ∗ T2
 ∗ dT 
T2
T1
 
→ dlnKp
ln Kp2
ln Kp1
= 
∆H
R ∗ T2
 ∗ dT 
T2
T1
 
Hay una dependencia de 
∆H con la temperatura 
29 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
3°) Considerando la expresión de Kirchoff: 
∆HRQ T = ∆HRQ
° To + ∆Cp ∗ dT
T
To
 
∆Cp ≠ f (T) 
∆HRQ T = ∆HRQ
° To + ∆Cp ∗ T − To 
4°) Reemplazando en 
la expresión de Van’t 
Hoff: 
30 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
31 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
e) ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica a 350 K? Justifique cuantitativamente. 
• Considerando la expresión de Kirchoff: 
∆HRQ T = ∆HRQ
° To + ∆Cp ∗ dT
T
To
 
∆Cp ≠ f (T) 
∆HRQ T = ∆HRQ
° To + ∆Cp ∗ T − To 
∆HRQ 350 K = 61,22 
kJ
mol
− 2,055
kJ
mol. K
∗ 350 K − 298 K ∆𝐇𝐑𝐐 𝟑𝟓𝟎 𝐊 = −𝟒𝟓, 𝟔𝟒
𝐤𝐉
𝐦𝐨𝐥
 
Reacción EXOTÉRMICA a 350 K 
A 298 K ∆HRQ° To = 61,22 kJ/mol  Reacción Endotérmica 
A 350 K  ∆HRQ T = -45,64 kJ/mol  Reacción Exotérmica ¿ ¿ 
Esto NO es posible en el rango de T  es por 
el valor de ∆Cp 
32 Química Aplicada (83.02/63.11) – Curso 03 – Braian Merlo 
f) Si se agrega una cierta cantidad de C “nC” al sistema en equilibrio a 350 K, predecir en 
forma cualitativa, justificando debidamente, la cantidad de C que se genera o se consume al 
restablecerse el equilibrio. 
½ 2 
33 
Cualquier consulta, no duden en 
realizarla… 
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MUCHAS GRACIAS!!!