GUIA DE ESTUDIO N1

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GUIA DE ESTUDIO N°1
ESTRUCTURA ATOMICA (PARTE 1)
Alumna: Ayala Julieta
1. ¿Qué es el átomo y cuáles son sus partículas subatómicas? ¿qué cargas tienen estas?
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas aproximadamente en 1850, y que continuaron hasta el siglo xx, demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).
2. ¿Cuáles son los postulados de Dalton?
Postulados:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de elementos diferentes son diferentes. 
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
Los átomos, al combinarse, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.
3. ¿Qué es la energía radiante? ¿Qué es la radiación electromagnética?
La energía radiante, proviene del Sol y es la principal fuente de energía de la Tierra, incluye toda radiación no material, de carácter ondulatorio. Es la energía que poseen las ondas electromagnéticas.
La radiación electromagnética es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas, esta tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético. Ambos tienen la misma longitud de onda y frecuencia y, por lo tanto, igual velocidad, pero viajan en planos perpendiculares entre sí. Las ondas electromagnéticas viajan a 3.00 3 108 metros por segundo o 186 000 millas por segundo en el vacío (cantidades redondeadas).
4. ¿Qué tipos de espectros electromagnéticos hay?
De absorción, emisión y continuo.
5. ¿Por qué se dice que un espectro es la huella digital de un elemento químico?
 Distintos elementos químicos emiten su propio y característico espectro, que viene a ser la "huella digital" de átomos y moléculas. Cada átomo tiene una distribución única de los niveles de energía de sus electrones y puede, por lo tanto, emitir o absorber luz con determinadas longitudes de onda. Es por esto que la localización de las líneas espectrales es única para cada átomo.
6. Describir el modelo atómico de Thomson, de Rutherford y de Bohr. ¿en qué se
diferencian?
Thompson: 1904
· Propuso una estructura compacta con cargas negativas embebidas en una masa de carga positiva. Le llamaron el modelo del “Pudin de pasas”.
 Rutherford: 1911
· Descubrió las partículas subatómicas.
· Propuso que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas.
· Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
· Intenta explicar lo que ocurre en el interior del átomo a través de lo que se conocía en la época, la mecánica clásica.
Bohr: 1913
· Introdujo el concepto de cuantización energética, propuesto por Max Planck y postulo: 
· Los e- (electrones) se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
· Los e- están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles inferiores son los menos energéticos.
· Cuando los e- se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía, en cantidades fijas, llamados cuántos o fotones.
 
7. ¿En qué consiste la excitación de un electrón? ¿Qué cantidad de energía se le puede
entregar?
La excitación electrónica ocurre cuando el electrón salta de un nivel de menor energía a un nivel de mayor energía, por la absorción de un cuanto de energía proveniente del medio circundante. La energía va a depender del nivel en el que este el electrón. 
8. Nombre las diferentes líneas del espectro de Hidrógeno
Serie de líneas de Lyman, de Balmer, de Paschen, de Bracket y de Pfund.
9. ¿Cuáles son las partículas subatómicas que intervienen en un enlace químico?
Las partículas subatómicas que intervienen en la formación de estos enlaces son los electrones del nivel más externo del átomo (el que se encuentra más alejado del núcleo).
10. ¿Qué información nos brinda el número másico y número atómico? Esquematice
	numero másico (A): es la suma de protones y neutrones de un núcleo.
numero atómico (Z): es el número de protones que tiene un átomo.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (PARTE 2)
1. Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de número cuántico principal y
secundario (n,l) e indica, en caso de ser correcta, el número de orbitales de dicho subnivel:
a) (3,2) Si, es posible ya que si existe 3d. Tiene 5 orbitales.
b) (2,2) No es posible ya que el nivel dos tiene solamente subnivel s y p, no tiene subnivel d.
c) (4,0) Si, es posible ya que si existe 4s. Tiene 1 orbital.
2. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) La energía del nivel n = 2 es mayor que la energía del nivel n = 3. F (La energía del nivel n = 3 es mayor que la energía del nivel n = 2)
b) Un subnivel d corresponde a un número cuántico principal n = 2. F (Un subnivel s corresponde a un número cuántico principal n = 2)
c) Un subnivel con l = 3 tiene siete orbitales. V (Esto es verdadero ya que si usamos la formula m=(2.l)+1 nos va a dar 7)
3. Escribe la configuración electrónica del Sodio (Z=11)
 Na = 
4. Escribe la configuración electrónica del litio y del potasio, de la misma forma que has
hecho con la del sodio. Compara las tres estructuras y obtén una conclusión conjunta.
Li = 
K = 
Los tres tienen en su último orbital s un electrón, esto quiere decir que, al tener el mismo tipo de configuración electrónica externa, pero diferente valor de n, pertenecen a un mismo grupo. 
5. Dado un elemento de número atómico 38:
a) Escriba su configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
b) ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos electrones caben en él? En cada orbital solo caben 2 electrones, por lo tanto, si en el subnivel "p" caben un total de 6e- entonces tendrá 3 orbitales.
c) Si el átomo capta un nuevo electrón ¿Cuál sería su nueva configuración electrónica?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d1 
¿Cuántos electrones más puede aceptar esta “nueva “capa? 
Puede aceptar nueve más ya que en el subnivel d caben 10 electrones como máximo.
6. Indica y argumenta cuál de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles:
a) 1s2 2s2 2p5 . Es posible
b) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 . No es posible porque en orbital s no puedo tener tres electrones
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 2d5 . No es posible porque no existe 2d
d) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p5 4s1 . No es posible porque en el orbital s no puedo tener 3 electrones ya que su máximo son dos.
7. Escribe la configuración electrónica del Fe, Fe2+ y Fe3+
Fe = 
Fe2+ = 
Fe3+ = 
8. Escribir la configuración electrónica de Cu y Cu2+ y justificar el carácter seminoble del
Cobre
Cu = [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ 
Cu2+ = 
Los metales seminobles son poco reactivos por lo que se pueden ver afectados en el transcurso del tiempo por los elementos atmosféricos y por algunos compuestos ácidos.
9. Escribir la configuración electrónica de Ag y Ag+ y justificar el carácter noble de la Plata;
hacer lo mismo con Au y Au+ y sacar conclusiones al respecto.
Ag = [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ 
Ag+ = [Kr] 4d¹⁰
Au = 
Au+ = 
Los metales nobles son aquellos que no sufren el fenómeno de corrosión u oxidación cuando se exponen a las condiciones corrosivas de los ambientes acuosos, ácidos o no, con presencia de O2. No son reactivos y tienen excelentes propiedades de conductividad eléctrica y calórica.
10. Escribir la configuración electrónica de Ne, Ar y Kr. En sus configuraciones electrónicas
¿Por qué son tan poco reactivos?
Ne = 
Ar = [Ne] 3s2 3p6 	
Kr= [Ar] 3d10 4s2 4p6 
.Son pocos reactivos porque son gases nobles