Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-134

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102 CAPÍTULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas
Problemas similares: 3.137, 3.138.
Ejemplo 3.16
La reacción entre alcoholes y compuestos halogenados para formar éteres es importante en 
química orgánica, como se ilustra aquí para la reacción entre metanol (CH3OH) y bromuro 
de metilo (CH3Br) para formar dimetil éter (CH3OCH3) , que se utiliza como precursor en la 
síntesis de compuestos orgánicos, y como propelente de aerosoles. 
Esta reacción se lleva a cabo en un solvente orgánico seco (libre de agua), y el butil litio 
(LiC4H9) sirve para remover un ion hidrógeno del CH3OH. El butil litio también reaccionará 
con cualquier agua residual en el solvente, de modo que la reacción por lo general se lleva a 
cabo con 2.5 equivalentes molares de dicho reactivo. ¿Cuántos gramos de CH3Br y de 
LiC4H9 se necesitarán para realizar la reacción precedente con 10.0 g de CH3OH?
Solución Comenzamos partiendo de que el CH3OH y el CH3Br están presentes en 
cantidades estequiométricas, y de que el LiC4H9 es el reactivo en exceso. Para calcular las 
cantidades de CH3Br y LiC4H9 necesarias, procedemos como se muestra en el ejemplo 3.14.
Ejercicio de práctica La reacción entre el ácido benzoico (C6H5COOH) y el octanol 
(C8H17OH) para dar benzoato de octilo (C6H5COOC8H17) y agua
se lleva a cabo con un exceso de C8H17OH para ayudar a llevar a término la reacción y 
aumentar al máximo el rendimiento de producto. Si un químico orgánico quiere usar 1.5 
equivalentes molares de C8H17OH, ¿cuántos gramos de C8H17OH se necesitarían para llevar a 
cabo la reacción con 15.7 g de C6H5COOH?
CH3OH 1 CH3Br 1 LiC4H9 ¡ CH3OCH3 1 LiBr 1 C4H10
HCgramos de 3Br 5 10.0 g CH3OH 3
1 mol CH3OH
32.04 g CH3OH
3
1 mol CH3Br
1 mol CH3OH
3
94.93 g CH3Br
1 mol CH3Br
 5 29.6 g CH3Br
CiL gramos de 4H9 5 10.0 g CH3OH 3
1 mol CH3OH
32.04 g CH3OH
3
2.5 mol LiC4H9
1 mol CH3OH
3
64.05 g LiC4H9
1 mol LiC4H9
 5 50.0 g LiC4H9
C6H5COOH 1 C8H17OH ¡ C6H5COOC8H17 1 H2O
Revisión de conceptos
A partir de los reactivos gaseosos en a), escriba una ecuación de la reacción e identii que el reactivo limitante en una de las 
situaciones que se muestran en b)-d).
a) b) c) d)
NO
O2
NO2