Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-136

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104 CAPÍTULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas
 Por lo general, en los procesos industriales se obtienen grandes cantidades de produc-
tos (miles o millones de toneladas). Por esta razón, incluso un pequeño aumento en el 
rendimiento puede reducir en forma signii cativa los costos de producción. Un caso con-
creto es la fabricación de fertilizantes químicos, analizado en la sección de “Química en 
acción” en la página 105.
Una articulación de cadera artifi cial 
hecha de titanio y la estructura del 
titanio sólido.
de manera que
Después calculamos el número de moles de Ti formados a partir de 1.13 3 107 g de Mg. 
Los pasos de la conversión son
gramos de Mg ¡ moles de Mg ¡ moles de Ti
y escribimos
Por lo tanto, el TiCl4 es el reactivo limitante debido a que produce una cantidad más pequeña 
de Ti. La masa de Ti formada es
b) Estrategia La masa de Ti que se determinó en el inciso a) es el rendimiento teórico. La 
cantidad indicada en el inciso b) es el rendimiento porcentual de la reacción.
Solución El porcentaje de rendimiento es
 % de rendimiento 5 rendimiento real
rendimiento teórico
 3 100%
 5
7.91 3 106 g
8.95 3 106 g
3 100%
 5 88.4%
Verii cación ¿El porcentaje de rendimiento es menor al 100%? 
Ejercicio de práctica En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones de 
acero, se puede obtener al hacer reaccionar óxido de vanadio(V) con calcio a temperaturas 
elevadas:
5Ca 1 V2O5 ¡ 5CaO 1 2V
En un proceso reaccionan 1.54 3 103 g de V2O5 con 1.96 3 10
3 g de Ca. a) Calcule el ren-
dimiento teórico de V. b) Calcule el porcentaje de rendimiento si se obtienen 803 g de V.
Problemas similares: 3.89, 3.90.
iT moles de 5 3.54 3 107 g TiCl4 3
1 mol TiCl4
189.7 g TiCl4
3
1 mol Ti
1 mol TiCl4
 5 1.87 3 105 mol Ti
iT moles de 5 1.13 3 107 g Mg 3
1 mol Mg
24.31 g Mg
3
1 mol Ti
2 mol Mg
 5 2.32 3 105 mol Ti
1.87 3 105 mol Ti 3
47.88 g Ti
1 mol Ti
5 8.95 3 106 g Ti
Revisión de conceptos
¿Es posible que el rendimiento porcentual de una reacción exceda siempre el rendimiento 
teórico?