Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-156

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124 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
 Esta ecuación ejemplii ca una ecuación iónica , en la que se muestran las especies 
disueltas como iones libres. Para saber si se puede formar un precipitado a partir de esta 
disolución, primero combinamos el catión y el anión de los diferentes compuestos, es 
decir, PbI2 y KNO3. De acuerdo con la tabla 4.2, PbI2 es un compuesto insoluble y KNO3 
es soluble. Por lo tanto, el KNO3 disuelto permanece en disolución al separarse los iones 
K1 y NO3
2, los cuales se denominan iones espectadores , o iones que no participan en la 
reacción global. Debido a que los iones espectadores aparecen en ambos lados de una 
ecuación, se pueden eliminar de la ecuación iónica
Por último, escribimos la ecuación iónica neta , que sólo muestra las especies que real-
mente participan en la reacción:
 En otro ejemplo, observamos que cuando se agrega una disolución acuosa de cloruro 
de bario (BaCl2) a una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4), se forma un precipitado 
blanco (i gura 4.5). Si se analiza como una reacción de metátesis, los productos son BaSO4 
y NaCl. En la tabla 4.2 observamos que sólo el BaSO4 es insoluble, por lo tanto, escribi-
mos la ecuación molecular para esta reacción así
La ecuación iónica para la reacción es
Al cancelar los iones espectadores (Na1 y Cl2) en ambos lados de la ecuación, obtenemos 
la ecuación iónica neta
 Los siguientes cuatro pasos resumen el procedimiento para escribir ecuaciones iónicas 
y ecuaciones iónicas netas :
 1. Escriba una ecuación molecular balanceada para la reacción, mediante las fórmulas 
correctas para los compuestos iónicos de reactivos y productos. Con base en la tabla 
4.2, decida cuál de los productos es insoluble y por lo tanto aparecerá como un pre-
cipitado.
 2. Escriba la ecuación iónica de la reacción. El compuesto que no aparece como preci-
pitado debe presentarse como iones libres.
 3. Identii que y cancele los iones espectadores en ambos lados de la ecuación para 
escribir la ecuación iónica neta de la reacción. 
 4. Verii que que las cargas y número de átomos estén balanceados en la ecuación iónica 
neta.
 Estos pasos se aplican en el ejemplo 4.2.
Precipitado formado por la reac-
ción entre K3PO4(ac) y 
Ca(NO3)2(ac).
Ejemplo 4.2
Prediga lo que sucederá cuando una disolución de fosfato de potasio (K3PO4) se mezcla con 
una disolución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2] . Escriba una ecuación iónica neta para la 
reacción.
Pb21(ac ) 1 2NO23 (ac ) 1 2K
1(ac ) 1 2I2(ac ) ¡
PbI2(s) 1 2K
1(ac ) 1 2NO23 (ac )
Pb21(ac ) 1 2I2(ac ) ¡ PbI2(s)
BaCl2(ac ) 1 Na2SO4(ac ) ¡ BaSO4(s) 1 2NaCl(ac )
Ba21(ac ) 1 2Cl2(ac ) 1 2Na1(ac ) 1 SO224 (ac ) ¡
BaSO4(s) 1 2Na
1(ac ) 1 2Cl2(ac )
Ba21(ac ) 1 SO224 (ac ) ¡ BaSO4(s)
Figura 4.5 Formación del 
precipitado de BaSO4.