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4.2 Reacciones de precipitación 125 En la sección “Química en acción” de la página 126, se estudian algunos problemas prácticos relacionados con las reacciones de precipitación. Problemas similares: 4.21, 4.22. Estrategia Es aconsejable escribir primero la ecuación sin balancear, de acuerdo con la información proporcionada ¿Qué sucede cuando los compuestos iónicos se disuelven en el agua? ¿Qué iones se forman a partir de la disociación de K3PO4 y Ca(NO3)2? ¿Qué sucede cuando los cationes se encuentran con los aniones en disolución? Solución En disolución, el K3PO4 se disocia en iones K 1 y PO4 32 y el Ca(NO3)2 se disocia en iones Ca21 y NO3 2. De acuerdo con la tabla 4.2, los iones de calcio (Ca21) y los iones fosfato PO4 32 formarán un compuesto insoluble, el fosfato de calcio [Ca3(PO4)2] , en tanto que el otro producto, KNO3, es soluble y permanece en disolución. Por lo tanto, es una reacción de precipitación. Seguiremos paso a paso el procedimiento que se acaba de describir. Paso 1: La ecuación molecular balanceada para esta reacción es Paso 2: Para escribir la ecuación iónica, los compuestos solubles se muestran como iones disociados: Paso 3: Al cancelar los iones espectadores (K1 y NO3 2) en cada lado de la ecuación, obte- nemos la ecuación iónica neta: Paso 4: Observe que debido a que primero balanceamos la ecuación molecular, la ecuación iónica neta queda balanceada en términos del número de átomos en ambos lados de la ecuación, y la cantidad de cargas positivas (16) y negativas (26) en el lado izquierdo es la misma. Ejercicio de práctica Prediga el precipitado que se forma al mezclar una disolución de Al(NO3)3 con una disolución NaOH. Escriba la ecuación iónica neta para la reacción. K3PO4(ac ) 1 Ca(NO3)2(ac ) ¡ ? 2K3PO4(ac ) 1 3Ca(NO3)2(ac ) ¡ Ca3(PO4)2(s) 1 6KNO3(ac ) 6K1(ac ) 1 2PO324 (ac ) 1 3Ca 21(ac ) 1 6NO23 (ac ) ¡ 6K1(ac ) 1 6NO23 (ac ) 1 Ca3(PO4)2(s) 3Ca21(ac ) 1 2PO324 (ac ) ¡ Ca3(PO4)2(s) Revisión de conceptos ¿Cuál de los diagramas siguientes describe i elmente la reacción entre Ca(NO3)2(ac) y Na2CO3(ac)? Por simplicidad, sólo se muestran los iones Ca 21 (amarillo) y CO3 22 (azul). b)a) c)
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