Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-166

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134 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que 
actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El 
oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del mag-
nesio y hace que éste se oxide. Observe que la magnitud de la oxidación en una reacción 
redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que 
pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente 
oxidante.
 El proceso de transferencia de electrones es más notorio en unas reacciones redox 
que en otras. Cuando se agrega zinc metálico a una disolución que contiene sulfato de 
cobre(II) (CuSO4) , el zinc reduce al Cu
21 al donarle dos electrones:
En el proceso, la disolución pierde el color azul que denota la presencia de iones Cu21 
hidratados (i gura 4.10):
Los agentes oxidantes siempre se re-
ducen y los agentes reductores siem-
pre se oxidan. Este enunciado puede 
resultar un poco confuso, pero es sim-
plemente consecuencia de las dei ni-
ciones de ambos procesos.
La barra de Zn
se introduce en
disolución acuosa 
de CuSO4
Los iones Cu2+ se 
convierten en átomos
de Cu. Los átomos de 
Zn ingresan en la 
disolución como 
iones Zn2+.
2e–
Zn2+
Zn2+Zn
Zn Cu
Cu
Cu2+
Cuando un pedazo de alambre de 
cobre se coloca en una disolución acuosa 
de AgNO3 los átomos de Cu ingresan 
en la disolución como iones Cu2+, 
y los iones Ag+ se convierten 
en Ag sólida.
Cu2+
Cu2+
AgCu
2e–
Ag
Ag+
Figura 4.10 Reacciones de desplazamiento metálico en disolución. a) Primer vaso: se coloca una barra de zinc en una disolución azul de 
CuSO4. De inmediato los iones Cu
21 se reducen a Cu metálico en forma de una capa oscura. Segundo vaso: después de un tiempo la 
mayoría de los iones Cu21 se reducen y la disolución se torna incolora. b) Primer vaso: se coloca una pieza de alambre de Cu en una 
disolución incolora de AgNO3. Los iones Ag
1 se reducen a Ag metálica. Segundo vaso: después de un tiempo, la mayoría de los iones Ag1 
se reducen y la disolución adquiere el color azul característico debido a la presencia de iones Cu21 hidratados.
Zn(s) 1 CuSO4(ac ) ¡ ZnSO4(ac ) 1 Cu(s)
Zn(s) 1 Cu21 (ac ) ¡ Zn21(ac ) 1 Cu(s)
a) b)