Practica 10

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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO 
FACULTAD DE AGROBIOLOGIA 
“PRESIDENTE JUÁREZ” 
 
REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN 
QUÍMICA 
 
ALUMNO 
GLORIA ORIANA CAMARGO HINOJOSA 
 
PROFESOR 
ING. ALEJANDRO MORALES GUERRERO 
 
SEMESTRE Y SECCIÓN 
2° SEMESTRE TRONCO COMÚN, SECCIÓN 06 
 
TURNO 
MATUTINO 
 
 
 
31 DE MAYO DE 2021 
 
REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN. 
Objetivo general 
Comprender los conceptos de oxidación- reducción, especificando el oxidante y el reductor. 
Identificar una reacción de oxidación-reducción. Comprender que en los procesos redox la oxidación 
y la reducción se realizan simultáneamente. Establecer el concepto de número de oxidación y saber 
calcularlo. 
Marco Teórico 
Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se 
transfieren electrones entre dos especies. 
Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación 
entre los reactivos y los productos. Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa 
reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y que después 
exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox y 
aprenderás más de esto cuando hablemos sobre electroquímica. 
Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede 
electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción. El estado de oxidación indica la 
cantidad de electrones que un átomo de un elemento químico cede o acepta cuando forma parte de 
una reacción química. Se puede interpretar también como la supuesta carga eléctrica que tendría 
determinado átomo si todos sus enlaces con otros átomos fuesen completamente iónicos. También 
se denomina número de oxidación o valencia. 
En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: 
 Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su 
estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. De esta forma, aumenta su 
carga eléctrica negativa al ganar electrones. 
 Un agente reductor. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación 
inicial, experimentando una oxidación. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al 
ceder electrones. 
Algunos elementos químicos pueden oxidarse y reducirse a la vez. A estos elementos se les 
llaman anfolitos y el proceso en el cual sucede esto se denomina anfolización. 
Las reacciones redox son unas de las reacciones químicas más comunes del universo, pues 
forman parte de los procesos de fotosíntesis en las plantas y de la respiración en los animales, que 
permiten la continuidad de la vida. 
 
 
 
https://concepto.de/oxidacion/
https://concepto.de/reaccion-quimica/
https://concepto.de/carga-electrica/
https://concepto.de/valencia-en-quimica/
https://concepto.de/universo/
https://concepto.de/fotosintesis/
https://concepto.de/plantas/
https://concepto.de/respiracion-animal/
https://concepto.de/vida/
MATERIALES
Material 
 1 agitador 
 Algodón 
 1 capsula de porcelana 
 1 gravilla 
 1 mechero 
 Pajilla 
 1 Pinzas para crisol 
 1 Pinzas para tubo de ensaye 
 1 pizeta 
 Popotes 
 1 termómetro con 
 9 tubos de ensaye 
 
Experimento 1 
Secuencia 
se 
 
Reactivos 
 Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 
 Alcohol etílico CH3-CH2-OH 
 Agua destilada H2O 
 Cloruro de amonio NH2Cl 
 Cobre en lamina Cu 
 Dióxido de magnesio MnO2 
 Fenolftaleína al 1% 
 Hidróxido de calcio Ca(OH)2 
 Hidróxido de Sodio NaOH 
 Nitrito de sodio NaNO2 
 Permanganato de potasio KMnO4 
 Sulfato de cobre pentahidratado 
CuSO4, 5H2O 
° colocar en un tubo de ensaye 1 g de magnesio. 
° Agregar con una pipeta 1 mL de ácido clorhídrico. 
° Agitar vigorosamente. 
 
 
 
 
 
Experimento 2 
Secuencia 
• Colocar en un tubo de ensaye 1 ml de nitrato de plomo (II) 0.01 N. 
• Agregaron mL de sulfuro de sodio 0.01 N. 
• Filtrar la solución y separar el precipitado. 
• Lavar el precipitado como poco de agua. 
• Colocar el precipitado en otro tubo de ensaye. 
• Agregar 0.5 mL de agua oxigenada. 
• Observar lo ocurrido. 
 
 
 
 
Cuestionario 
Balancear por el método Redox, la reacción entre el sulfuro de plomo y el agua oxigenada. 
 
PbS + H2O ------- PbSO4 + H2O 
1. ¿Qué elementos se redujo? Oxígeno 
2. ¿Cuántos electrones ganó? 1 electrón 
3. ¿Cuál fue el agente reductor? Azufre 
4. ¿Porque se considera reductor? Porque es el elemento que se oxida 
Experimento 3 
Secuencia 
° Colocar en un tubo de ensaye un mL de solución de Cromato de potasio al 0.01 N. 
° Verter en otro tubo ensaye un mL de solución de Dicromato de potasio al 0.01 N. 
° Colocar en un tercer tubo de mL de solución de permanganato de potasio al 0.01 N. 
° Agregar a cada uno de los tubos ensaye, 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y una granalla de 
zinc. 
° Observar lo ocurrido. Cambios de colores de las soluciones. 
Cuestionario 
1.- Balancear por el método de óxido reducción las reacciones realizadas en este experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 4 
 
Secuencia 
° Colocar en un tubo de ensaye un mL de solución de Cromato de potasio al 0.01N. 
° Verter en otro tubo ensaye un mL de solución de Dicromato de potasio al 0.01N. 
° Colocar en un tercer tubo de mL de solución de permanganato de potasio al0.01N. 
° Agregar a cada uno de los tubos ensaye, 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado y una granalla de 
zinc. 
° Observar lo ocurrido. Cambio del color de la reacción. 
Cuestionario 
1. Balancear por el método de óxido reducción las reacciones realizadas en este 
experimento. 
 
 
 
 
Balancear las siguientes reacciones usando el método Redox 
 
• KMnO4 + HCl -------- KCl + MnCl2+ H2O + Cl2 
 
• HgCl2 + SnCl2 -----SnCl4 + HgCl 
CONCLUSIÓN 
En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-
oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los 
átomos o moléculas involucrados. las reacciones redox son unas de las reacciones químicas más 
comunes del universo, pues forman parte de los procesos de fotosíntesis en las plantas y de 
la respiración en los animales, que permiten la continuidad de la vida. 
 
 
 
 
REFERENCIAS 
Khan Academy. (2021). Khanacademy.org. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-
beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-
reactions/a/oxidation-reduction-redox-reactions 
Reacciones Redox - Concepto, tipos, aplicaciones y características. (2019). Concepto.de. 
https://concepto.de/reacciones-redox/ 
 
 
 
https://concepto.de/quimica/
https://concepto.de/electron/
https://concepto.de/molecula-2/
https://concepto.de/universo/
https://concepto.de/fotosintesis/
https://concepto.de/plantas/
https://concepto.de/respiracion-animal/
https://concepto.de/vida/
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-reactions/a/oxidation-reduction-redox-reactions
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-reactions/a/oxidation-reduction-redox-reactions
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-reactions/a/oxidation-reduction-redox-reactions
https://concepto.de/reacciones-redox/