Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-182

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150 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
AgCl, todos los iones Cl2 que se encuentren en la disolución. En este procedimiento, el 
NaCl es el reactivo limitante y el AgNO3 es el reactivo en exceso. El precipitado de AgCl 
se separa de la disolución por i ltración, se seca y se pesa. Con los datos de la masa de 
AgCl podemos calcular la masa de Cl, utilizando para ello el porcentaje en masa de Cl 
en el AgCl. Puesto que esta misma cantidad de Cl estaba presente en la muestra original 
de NaCl, podemos calcular el porcentaje en masa de Cl en el NaCl. En la i gura 4.20 se 
muestra este procedimiento.
 El análisis gravimétrico es una técnica muy exacta, ya que la masa de la muestra se 
puede medir con bastante exactitud. Sin embargo, este procedimiento sólo puede aplicar-
se en reacciones que llegan a completarse o tienen un rendimiento cercano a 100%. Así, 
si el AgCl fuera ligeramente soluble en vez de ser insoluble, no sería posible eliminar 
todos los iones Cl2 de la disolución de NaCl y los cálculos subsecuentes serían erróneos.
En el ejemplo 4.10 se muestran los cálculos implicados en un experimento gravimétrico.
 a) b) c)
Figura 4.20 Pasos básicos para el análisis gravimétrico. a) Disolución que contiene una cantidad conocida de NaCl en un vaso. b) 
Precipitación de AgCl como resultado de la adición de una disolución de AgNO3, mediante una probeta. En esta reacción el AgNO3 
es el reactivo en exceso y el NaCl es el reactivo limitante. c) La disolución que contiene el precipitado de AgCl se fi ltra a través de un 
crisol de disco sinterizado previamente pesado, el cual permite que el líquido (mas no el precipitado) pase a través de éste. Después 
el crisol se quita del dispositivo, se seca en un horno, y se pesa de nuevo. La diferencia entre esta masa y la del crisol vacío da la 
masa del precipitado de AgCl. 
Ejemplo 4.10