Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-186

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154 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
 En el ejemplo 4.12 se muestra la valoración de una disolución de NaOH con un ácido 
diprótico.
Problema similar: 4.91b), c).
Ejemplo 4.12
¿Cuántos mililitros (mL) de una disolución de NaOH 0.610 M se necesitan para neutralizar 
completamente 20.0 mL de una disolución de H2SO4 0.245 M?
Estrategia Deseamos calcular el volumen de la disolución de NaOH. Con base en la 
dei nición de molaridad [vea la ecuación (4.1)] escribimos:
 mol NaOH
L disol 5 ]]]]]]]]]
 molaridad
se necesita encontrar
dado se desea calcular
8n 8n
8n
En la ecuación para la reacción de neutralización que se acaba de presentar, observamos que 
1 mol de H2SO4 neutraliza 2 moles de NaOH. ¿Cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 
20.0 mL de una disolución de H2SO4 0.245 M? ¿Cuántos moles de NaOH neutralizaría esta 
cantidad de H2SO4?
Solución Primero calculamos el número de moles de H2SO4 en 20.0 mL de la disolución:
De la estequiometría observamos que 1 mol de H2SO4 ≏ 2 moles de NaOH. Por lo tanto, el 
número de moles de NaOH que ha reaccionado debe ser 2 3 4.90 3 1023 moles, o 9.80 3 
1023 moles. De la dei nición de molaridad [vea la ecuación (4.1)] tenemos que
o
Ejercicio de práctica ¿Cuántos mililitros de una disolución de H2SO4 1.28 M se requieren 
para neutralizar 60.2 mL de una disolución de KOH 0.427 M?
Revisión de conceptos