REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL - bennyair 14

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REACTIVO LIMITATE 
(EJERCICIO)
Tomando como ejemplo el siguiente 
problema:
El Hexafluoruro de Azufre (SF6) es un 
compuesto incoloro, inodoro y muy estable. 
Se produce mediante la combustión del 
Azufre en atmósfera de Flùor.
Se agregan 4 moles de S a 20 moles de F2.
¿Cuál sería el reactivo limitante y cuál el 
reactivo en exceso?
1.- Primero debemos comprobar si nuestra 
ecuación esta balanceada; en este caso seria 
así.
S (l) + 3 F2 (g) SF6 (g)
2.- Podemos trabajar en moles o en gramos. 
En este caso trabjaremos en moles y se 
establecera una relación.
1 mol de S reacciona con 3 moles de F2
3.- Ahora se elaboraran 2 reglas de 3 para 
identificar el reactivo limitante.
4.- Con esto podemos sacar cual es el reactivo 
limitante y cual es el reactivo en exceso.
En este ejemplos el reactivo limitante seria es 
Azufre, ya que este es el que limita la 
producción, el reactivo en exceso es el Fluor 
ya que es el elemento que quedar sin 
reaccionar.
REACTIVO LIMITANTE Y 
RENDIMIENTO 
PORCENTUAL 
(EJERCICIO)
Si en el ejemplo anterior, consideramos que al 
realizar la reacción, se obtuvo 
experimentalmente 3.8 moles de 
Hexafluoruro de Azufre. ¿cual es el 
Rendimiento porcentual obtenido?
1.- Como ya tenemos (en el ejemplo 
anteriror) nuestra ecuación balanceada y 
como en este problema tenemos una relación 
estequiometrica mol-mol, no es necesario 
convertir a gramos. Comenzaremos 
realizando nuestra regla de 3 para obtener el 
rendimiento teórico.
Deberemos considerar el reactivo limitante 
(S) para nuestra regla de 3.
1 mol de S 1 mol de SF6
4 moles de S x
X = 4 moles de SF6
Este será nuestro rendimiento teórico.
2.- Ahora solo queda dividir el rendimiento 
real entre el rendimiento teórico y 
multiplicarlo por 100.
3.8 / 4 * 100 = 95
De esta forma nuestro rendimiento 
porcentual obtenido en la reacción será de 
95%
 
 
1 mol de S 3 moles de F2 
4 moles de S X 
X= 12 moles de F2 
1 mol de S 3 moles de F2 
 X 20 moles de F2 
X= 6.666 moles de S 
 
 
C
A
LC
U
LO
 D
E 
R
EN
D
IM
IE
N
TO
 
P
O
R
C
EN
TU
A
L 
(E
JE
R
C
IC
IO
)
Tomaremos como ejemplo el siguiente problema: 
En un cierto experimento se hicieron reaccionar 4.70 gr. de H2 con 
N2. Se formaron
12.5 gr. de NH3. ¿Cuál es el rendimiento porcentual con base en el 
H2?
1.- Primero tendremos que comprobar que la ecuación este 
balanceada.
En este caso la ecuación balanceada seria
3 H2 + N2 2 NH3
2.- Despues necesitamos saber la masa molar del reactivo 
involucrado y del producto formado.
En este caso el H2 tiene una masa molar de 6 g, y el NH3 tiene una 
masa molar de 34 g.
3.- Posterioremente se realiza una regla de 3 para encontrar en 
rendimiento teórico de la reaccion, tomando en cuenta la cantidad 
de reactivo que reacciona en esta.
6 g H2 34 g NH3
4.7 g H2 - x
x = 26.633 g NH3 g
4.- Por ultimo solo queda dividir el rendimiento real sobre el 
rendimiento teórico y multiplicarlo por 100.
12.5 / 26.633 * 100 = 46.9 
Por lo que nuestro rendimiento porcentual será 46.9%