Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-193

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Preguntas y problemas 161
4.45 Acomode las siguientes especies en orden creciente del 
número de oxidación del átomo de azufre: a) H2S, b) 
S8, c) H2SO4, d) S
22, e) HS2, f ) SO2, g) SO3.
4.46 El fósforo forma muchos oxiácidos. Indique el número 
de oxidación de este elemento en cada uno de los 
siguientes ácidos: a) HPO3, b) H3PO2, c) H3PO3, d) 
H3PO4, e) H4P2O7, f ) H5P3O10.
4.47 Dé el número de oxidación de los átomos subrayados 
en las siguientes moléculas y iones: a) ClF, b) IF7, c) 
CH4, d) C 2H2, e) C2H4, f ) K2CrO4, (g) K2Cr 2O7, h) 
KMnO4, i) NaHCO3, j) Li 2, k) NaIO3, (l) KO 2, m) PF6
2, 
(n) KAuCl4.
4.48 Dé el número de oxidación de las siguientes especies: 
H2, Se8, P4, O, U, As4, B12.
4.49 Dé el número de oxidación de los átomos subrayados 
en las siguientes moléculas y iones: a) Cs 2O, b) CaI2, 
c) Al 2O3, d) H3AsO3, e) TiO2, f) MoO4
22, g) PtCl4
22, h) 
PtCl6
22, i) SnF2, j) ClF3, k) SbF6
2.
4.50 Dé el número de oxidación de los átomos subrayados 
en las siguientes moléculas y iones: a) Mg3N2, b) CsO 2, 
c) CaC 2, d) CO3
22, e) C 2O4
22, f ) ZnO 2
22, g) NaBH4, h) 
WO4
22.
4.51 El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte. Deduzca 
cuál de las especies siguientes es la que tiene menos 
probabilidad de formarse cuando el ácido nítrico reac-
ciona con un agente reductor fuerte como el zinc metá-
lico; explique por qué: N2O, NO, NO2, N2O4, N2O5, 
NH4
1.
4.52 ¿Cuáles de los metales siguientes pueden reaccionar 
con agua? a) Au, b) Li, c) Hg, d) Ca, e) Pt.
4.53 En los términos del número de oxidación, uno de los 
óxidos siguientes no reaccionaría con el oxígeno mo-
lecular: NO, N2O, SO2, SO3, P4O6. ¿Cuál es este óxido? 
¿Por qué?
4.54 Prediga el resultado de las reacciones representadas por 
las siguientes ecuaciones utilizando la serie de activi-
dad, y efectúe el balance de las ecuaciones.
a) 
b) 
c) 
d) 
4.55 Clasii que las siguientes reacciones redox:
a) 
b) 
c) 
d) 
4.56 Clasii que las siguientes reacciones redox:
a) 
b) 
c) 
d) 
4.57 ¿Cuáles de los siguientes procesos son redox?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
4.58 Entre los siguientes, ¿cuál es más probable que sea el 
agente oxidante más fuerte? O2, O2
1, O2
2, O2
22.
Concentración de disoluciones
Preguntas de repaso
4.59 Escriba la ecuación para calcular la molaridad. ¿Por 
qué es ésta una unidad de concentración conveniente en 
química?
4.60 Describa los pasos implicados en la preparación de una 
disolución de concentración molar conocida utilizando 
un matraz volumétrico.
Problemas
4.61 Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para 
preparar 5.00 3 102 mL de una disolución 2.80 M.
4.62 Describa cómo prepararía 250 mL de una disolución de 
NaNO3 0.707 M.
4.63 ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60.0 mL 
de una disolución de MgCl2 0.100 M?
4.64 ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL 
de una disolución 5.50 M?
4.65 Calcule la molaridad de cada una de las siguientes diso-
luciones: a) 29.0 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de 
disolución, b) 15.4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74.0 
mL de disolución, c) 9.00 g de cloruro de sodio (NaCl) 
en 86.4 mL de disolución.
4.66 Calcule la molaridad de cada una de las siguientes diso-
luciones: a) 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.50 3 10
2 
mL de disolución, b) 10.4 g de cloruro de calcio (CaCl2) 
en 2.20 3 102 mL de disolución, c) 7.82 g de naftaleno 
(C10H8) en 85.2 mL de disolución de benceno.
4.67 Calcule el volumen en mL de disolución requerida para 
tener lo siguiente: a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir 
de una disolución 0.270 M, b) 4.30 g de etanol a
partir de una disolución 1.50 M, c) 0.85 g de ácido acé-
tico (CH3COOH) a partir de una disolución 0.30 M.
4.68 Determine los gramos de cada uno de los siguientes 
solutos que se necesitan para preparar 2.50 3 102 mL 
de una disolución 0.100 M de: a) yoduro de cesio (CsI), 
b) ácido sulfúrico (H2SO4), c) carbonato de sodio 
(Na2CO3), d) dicromato de potasio (K2Cr2O7), e) per-
manganato de potasio (KMnO4).
4.69 ¿Qué volumen de Mg (NO3)2 0.416 M se debe agregar 
a 255 mL de KNO3 0.102 M para producir una disolu-
ción con una concentración de iones NO3
2 0.278 M? 
Suponga que los volúmenes son aditivos.
4.70 El hidróxido de bario, que se usa con frecuencia para 
valorar ácidos orgánicos débiles, se obtiene como octa-
Cu(s) 1 HCl(ac ) ¡
I2(s) 1 NaBr(ac ) ¡
Mg(s) 1 CuSO4(ac ) ¡
Cl2(g) 1 KBr(ac ) ¡
CO2 ¡ CO
22
3
VO3 ¡ VO2
SO3 ¡ SO
22
4
NO22 ¡ NO
2
3
Cr31 ¡ CrO224
2H2O2 ¡ 2H2O 1 O2
Mg 1 2AgNO3 ¡ Mg(NO3)2 1 2Ag
NH4NO2 ¡ N2 1 2H2O
H2 1 Br2 ¡ 2HBr
P4 1 10Cl2 ¡ 4PCl5
2NO ¡ N2 1 O2
Cl2 1 2KI ¡ 2KCl 1 I2
3HNO2 ¡ HNO3 1 H2O 1 2NO