Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-226

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194 CAPÍTULO 5 Gases
Cantidad de 
reactivo (gramos
o volumen)
Moles de
reactivo
Moles de
producto
Cantidad de
producto (gramos
o volumen)
Figura 5.13 Cálculos 
estequiométricos que implican 
gases.
Una bolsa de aire puede proteger 
al conductor en un choque auto-
movilístico.
Ejemplo 5.12
La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de 
una colisión desencadena la descomposición de la NaN3 de la siguiente manera:
El nitrógeno gaseoso producido inl a rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conduc-
tor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 generado a 808C y 823 mmHg por la descom-
posición de 60.0 g de NaN3.
Estrategia En la ecuación balanceada vemos que 2 moles de NaN3 � 3 moles N2, de 
manera que el factor de conversión entre NaN3 y N2 es
Debido a que se proporciona la masa de NaN3, podemos calcular el número de moles de 
NaN3 y por lo tanto el número de moles de N2 producidos. Por último, podemos calcular el 
volumen de N2 mediante la ecuación del gas ideal.
Solución En primer lugar calculamos el número de moles de N2 producido por 60.0 g de 
NaN3 mediante la siguiente secuencia de conversiones
gramos de NaN3 ¡ moles de NaN3 ¡ moles de N2
de manera que
El volumen de 1.38 moles de N2 se obtiene mediante la ecuación del gas ideal:
Ejercicio de práctica La ecuación para la degradación metabólica de la glucosa (C6H12O6) 
es la misma que la ecuación para la combustión de glucosa en aire:
Calcule el volumen de CO2 producido a 378C y 1.00 atm cuando se consumen 5.60 g de 
glucosa en la reacción.
Ejercicio de práctica Suponiendo que no hay cambios en la temperatura y presión, calcule 
el volumen de O2 (en litros) necesario para la combustión completa de 14.9 L de butano 
(C4H10):
Problema similar: 5.62.
2C4H10(g) 1 13O2(g) ¡ 8CO2(g) 1 10H2O(l)
2NaN3(s) ¡ 2Na(s) 1 3N2(g)
3 mol N2
2 mol NaN3
N moles de 2 5 60.0 g NaN3 3
1 mol NaN3
65.02 g NaN3
3
3 mol N2
2 mol NaN3
 5 1.38 mol N2
 V 5
nRT
P
5
(1.38 mol)(0.0821 L ? atmyK ? mol)(80 1 273 K)
(823y760) atm
 5 36.9 L
C6H12O6(s) 1 6O2(g) ¡ 6CO2(g) 1 6H2O(l)