UNIDAD 6 REACCIONES

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UNIDAD 7
REACCIONES QUIMICAS 
2° PARTE
Reacciones Químicas
Proceso en el que, por una redistribución de átomos y/o moléculas en un sistema, las sustancias iniciales 
-REACTIVOS- producen otras con propiedades físicas y químicas diferentes -PRODUCTOS- 
Reacciones Químicas
ECUACIONES QUÍMICAS
Forma de representar lo que sucede durante una reacción química
En una reacción química 
Se rompen y se forman enlaces
A + B  C + D
reactivos
productos
H2 + Cl2  HCl
condiciones
catalizadores
Reacciones Químicas
Se debe cumplir que el número de cada clase de átomo, debe ser igual a la izquierda y a la derecha de la flecha de la ecuación química
Ley de conservación de la energía:
 “La energía total de un sistema cerrado se mantiene constante, no se crea ni se destruye sino que se transforma”
Ley de conservación de la masa (Lavoisier, 1743-1794):
 “La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en él se produzcan”
Reacciones Químicas
H2 + Cl2  HCl
Coeficiente estequiométrico
atomicidad
Ecuación BALANCEADA
según la Ley de conservación de la masa
H2 + Cl2  2 HCl
BALANCE DE ECUACIONES
Por TANTEO
Por MÉTODO ALGEBRAICO
Por MÉTODO IÓN-ELECTRÓN (sólo para REDOX)
BALANCE DE ECUACIONES
 Se escribe la reacción química, es decir reactivos y productos.
b) Se prueban diferentes coeficientes ESTEQUIOMÉTRICOS para igualar el numero de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación química..
Por TANTEO
BALANCE DE ECUACIONES
2. Por MÉTODO ALGEBRAICO
… Fe + … HCl  … FeCl3 + … H2
 Asignar un coeficiente a cada sustancia:
 Escribir la ecuación correspondiente a cada elemento:
a Fe + b HCl  c FeCl3 + d H2
Fe  a = c
 H  b = 2 d
 Cl  b = 3 c
NO SE USA!!
PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según reorganización de átomos
REACCIÓN DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN
En estas reacciones dos o más elementos o compuestos se unen para formar un producto
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/moles/Synthesis.html
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según reorganización de átomos
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Se obtienen dos o más sustancias diferentes a partir de una sustancia dada
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/moles/Decomposition.html
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según reorganización de átomos
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
 En estas reacciones los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/Stoich/SingleDisp_Reaction-MetalToMetal.html
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según reorganización de átomos
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Los cationes de ambos compuestos intercambian aniones
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/moles/DoubleDisp_Reaction-Precipitation.html
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el mecanismo
REACCION DE PRECIPITACION
Se caracterizan por la formación de un precipitado
Las reacciones de precipitación se utilizan en el laboratorio para identificar los iones presentes en una disolución
Pb+2 (ac)+ NO3-(ac)+ K+ (ac )+ 2I- (ac) PbI2(s) +K+ (ac)+NO3- (ac)
IONES ESPECTADORES
Pb+2 (ac)+ 2I- (ac) PbI2(s)
ECUACIÓN NETA
SOLUBILIDAD
«Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica»
La solubilidad de una sustancia es dependiente de:
La naturaleza, tanto del soluto como del disolvente
La temperatura 
La presión
Reglas de solubilidad para sólidos iónicos comunes 
Las sales de cationes del grupo 1 (con algunas excepciones para el Li2 ) y el catión NH4+ son solubles. 
Los nitratos, acetatos y percloratos son solubles. 
Las sales de plata, plomo y mercurio(I) son insolubles.
Los cloruros, bromuros y yoduros son solubles. 
Los carbonatas, fosfatos, sulfuras, óxidos e hidróxidos son insolubles (los sulfuros de cationes del grupo 2 y los hidróxidos de Ca2+ , Sr2+ y Ba2+ son ligeramente solubles).
Los sulfatos son solubles excepto los de calcio, estroncio y bario.
REACCIONES ACIDO-BASE
Los ácidos son aquellas sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+ y las bases son aquellas sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH-. 
* SEGÚN ARRHENIUS
* SEGÚN BRØNSTED
Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor de protones.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el mecanismo
NEUTRALIZACIÓN DE ACIDOS Y BASES
UN ÁCIDO (QUE CONTIENE H+) SE NEUTRALIZA CON UNA BASE O HIDRÓXIDO (QUE CONTIENE OH-) PARA PRODUCIR LA SAL CORRESPONDIENTE Y AGUA.
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/moles/DoubleDisp_Reaction-AcidToBase.html
https://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/moles/DoubleDisp_Reaction-GasProduction.html
EJEMPLOS DE REACCIONES ACIDO-BASE
LLUVIA ACIDA
LECHE DE MAGNESIA
Las reacciones RedOx se consideran reacciones de transferencia de electrones.
EJEMPLO: 		
2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)
HEMIRREACCIONES: muestra los electrones transferidos en la reacción redox.
 2Ca  2Ca2+ + 4e-
 O2 + 4e-  2O2-
REACCIONES REDOX
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el mecanismo
Reacciones REDOX
ÓXIDO-REDUCCIÓN
Zn + 2 HCl 	ZnCl2 + H2
Las reacciones de desplazamiento son reacciones redox
Reductor + Oxidante  Productos
Son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones (e–) entre los reactivos. 
La especie que pierde electrones se oxida y la especie que gana electrones se reduce.
En una reacción redox se producen cambios en el número de oxidación de al menos 2 (dos) átomos de la o las especies reaccionantes
GRuPO
Reacciones REDOX
El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro se oxide. Gana electrones
El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca. Pierde electrones
¿Quién se OXIDA? ………………………. = Agente REDUCTOR
¿Quién se REDUCE? ………………….… = Agente OXIDANTE
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
¡¡Muchas gracias!!