Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-245

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Ecuaciones clave 213
Problema similar: 5.93.
de manera que los factores de corrección para la presión y volumen son
Por último, al sustituir los valores en la ecuación de van der Waals tenemos
Verii cación Según lo que ha aprendido acerca del comportamiento no ideal, ¿es razonable 
que la presión calculada por medio de la ecuación de van der Waals sea más pequeña que
la que se obtiene con la ecuación del gas ideal? ¿Por qué?
Ejercicio de práctica Con base en los datos de la tabla 5.4, calcule la presión ejercida por 
4.37 moles de cloro molecular coni nados en un volumen de 2.45 L a 388C. Compare la pre-
sión con la calculada por medio de la ecuación del gas ideal.
Revisión de conceptos
¿Qué condiciones de temperatura y presión provocan la mayor desviación con respecto al 
comportamiento de gas ideal?
Ecuaciones clave
Ley de Boyle. Para calcular cambios de presión o de 
volumen.
Ley de Charles. Para calcular cambios de temperatura o de 
volumen.
Ley de Charles. Para calcular cambios de temperatura o de 
presión.
Ley de Avogadro. P y T constantes.
Ecuación del gas ideal.
Para calcular cambios en presión, temperatura, volumen o can-
tidad de gas.
Para calcular cambios en presión, temperatura o volumen 
cuando n es constante.
Para calcular densidad o masa molar.
Dei nición de fracción molar.
Ley de Dalton de las presiones parciales. Para calcular presio-
nes parciales.
Relacionar la energía cinética promedio de un gas con su tem-
peratura absoluta.
 
an2
V2
5
(4.17 atm ? L2/mol2) (3.50 mol)2
(5.20 L)2
5 1.89 atm
 nb 5 (3.50 mol)(0.0371 L/mol) 5 0.130 L
 (P 1 1.89 atm)(5.20 L 2 0.130 L) 5 (3.50 mol)(0.0821 L ? atmyK ? mol)(320 K)
 P 5 16.2 atm
 
P1V1 5 P2V2 (5.2)
V1
T1
5
V2
T2
 (5.4)
P1
T1
5
P2
T2
 (5.6)
V 5 k4n (5.7)
PV 5 nRT (5.8)
P1V1
n1T1
5
P2V2
n2T2
 (5.9)
P1V1
T1
5
P2V2
T2
 (5.10)
d 5
Pm
RT
 (5.11)
Xi 5
ni
nT
 (5.13)
Pi 5 XiPT (5.14)
EC 5 12mu
2 5 CT (5.15)