Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-439

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Preguntas y problemas 407
Electronegatividad y tipo de enlace
Preguntas de repaso
9.33 Dei na la electronegatividad y explique la diferencia 
entre ésta y la ai nidad electrónica. Describa cómo 
cambia la electronegatividad de los elementos de acuer-
do con su posición en la tabla periódica.
9.34 ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos com-
puestos que tengan uno o más enlaces covalentes pola-
res.
Problemas
9.35 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de 
carácter iónico: enlace litio-l úor en el LiF, enlace pota-
sio-oxígeno en el K2O, enlace nitrógeno-nitrógeno en 
el N2, enlace azufre-oxígeno en el SO2, enlace cloro-
l úor en el ClF3.
9.36 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de 
carácter iónico: carbono-hidrógeno, l úor-hidrógeno, 
bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-l úor, litio-cloro.
9.37 Cuatro átomos se designan arbitrariamente como D, E, 
F y G. Sus electronegatividades son: D 5 3.8, E 5 3.3, 
F 5 2.8 y G 5 1.3. Si los átomos de estos elementos 
forman las moléculas DE, DG, EG y DF, ¿cómo se 
podrían ordenar estas moléculas de acuerdo con el 
aumento del carácter de su enlace covalente?
9.38 Enumere los siguientes enlaces en orden creciente de 
carácter iónico: cesio-l úor, cloro-cloro, bromo-cloro, 
silicio-carbono.
9.39 Clasii que los siguientes enlaces como iónicos, cova-
lentes polares o covalentes, y justii que sus respuestas: 
a) enlace CC en H3CCH3, b) enlace KI en KI, c) enlace 
NB en H3NBCl3, y d) enlace CF en CF4.
9.40 Clasii que los siguientes enlaces como iónicos, cova-
lentes polares o covalentes y justii que sus respuestas: 
a) enlace SiSi en Cl3SiSiCl3, b) enlace SiCl en 
Cl3SiSiCl3, c) enlace CaF en CaF2, d) enlace NH 
en NH3.
Estructura de Lewis y la regla del octeto
Preguntas de repaso
9.41 Sintetice las características esenciales de la regla del 
octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los 
elementos del segundo periodo. Explique su respuesta.
9.42 Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las 
cargas formales representan una separación real de car-
gas?
Problemas
9.43 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes 
moléculas y iones: a) NCl3, b) OCS, c) H2O2, d) 
CH3COO
2, e) CN2, f ) CH3CH2NH3
1.
9.44 Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes 
moléculas y iones: a) OF2, b) N2F2, c) Si2H6, d) OH
2, 
e) CH2ClCOO
2, f ) CH3NH3
1.
9.45 Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas 
siguientes: a) ICl, b) PH3, c) P4 (cada P está enlazado a 
otros tres átomos de P), d) H2S, e) N2H4, f ) HClO3, g) 
COBr2 (el C está enlazado a los átomos de O y Br).
9.46 Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes 
iones: a) O22
2, b) C22
2, c) NO1, d) NH4
1. Indique las 
cargas formales.
9.47 Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas: a) 
HCN, b) C2H2, c) SnO2, d) BF3, e) HOF, f ) HCOF y g) 
NF3. Identii que el error en cada una y dé una estructura 
de Lewis correcta para la molécula. (Las posiciones 
relativas de los átomos son correctas.)
a) O QOHOCPN
HPCPCPHb)
c) OOSnOOOQ OQ
Sd) F
G D
FO SQ
O
QO
B
A
F
N
A
F
e) SOHOOPFQO
g) F
G D
FOQ SS O
S
Q
SQS SQ
f )
COFSO QO
OQ
H
G
O
D
9.48 La estructura básica del ácido acético, que se muestra 
en seguida, es correcta, pero algunos enlaces son inco-
rrectos. a) Identii que estos enlaces y explique por qué 
son incorrectos. b) Escriba la estructura de Lewis 
correcta para el ácido acético.
H
A
A
H
O
A
HPCOCOOOH
S S
Q Q
El concepto de resonancia
Preguntas de repaso
9.49 Dei na longitud de enlace, resonancia y estructura de 
resonancia. ¿Cuáles son las reglas para escribir las 
estructuras de resonancia?
9.50 ¿Es posible “atrapar” experimentalmente la estructura 
de resonancia de un compuesto para su estudio? 
Explique su respuesta.
Problemas
9.51 Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes espe-
cies, incluidas todas las formas de resonancia, y mues-
tre las cargas formales: a) HCO2
2, b) CH2NO2
2. Las 
posiciones relativas de los átomos son como sigue:
O H O
H C C N
O H O
9.52 Dibuje tres estructuras de resonancia para el ion clora-
to, ClO3
2, y señale las cargas formales.