Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-450

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418 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
AB5: pentacloruro de fósforo (PCl5) 
La estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo (en la fase gaseosa) es
OCl
OSS
E
H
S SQ
Cl
A
P
A
Cl
SOQ
OSQCl
OSQCl
La única forma de reducir las fuerzas de repulsión entre los cinco pares enlazantes es 
distribuir los enlaces PCl en forma de una bipirámide trigonal (vea la tabla 10.1). Una 
bipirámide trigonal se forma al unir por la base triangular común dos tetraedros:
El átomo central (en este caso el P) está en el centro del triángulo común con los átomos 
que le rodean colocados en los cinco vértices de la bipirámide trigonal. Se dice que los 
átomos que se localizan arriba y abajo del plano triangular ocupan posiciones axiales , y 
los que se ubican en el plano triangular ocupan posiciones ecuatoriales . El ángulo entre 
cualquiera de dos enlaces ecuatoriales es de 120°; el que se forma entre un enlace axial 
y uno ecuatorial es de 90°, y el que se forma entre dos enlaces axiales es de 180°.
AB6: hexal uoruro de azufre (SF6) 
La estructura de Lewis del hexal uoruro de azufre es 
O
Q
SS
E
H
H
EF
FF
F O
S
S
OSQO SQ
QS
QSO
F
A
S
A
F
La distribución más estable para los seis pares enlazantes SF es en forma de un octaedro, 
como se muestra en la tabla 10.1. Un octaedro tiene ocho lados (el prei jo octa- signii ca 
“ocho”), y se forma uniendo por la base dos pirámides de base cuadrada. El átomo central 
(en este caso el S) está en el centro de la base cuadrada y los átomos que lo rodean se 
encuentran en los seis vértices. Todos los ángulos de enlace son de 90°, excepto el que 
se forma entre el átomo central y los dos átomos diametralmente opuestos entre sí. Este 
ángulo es de 180°. Debido a que en una molécula octaédrica los seis enlaces son equiva-
Tetraédrica
Bipiramidal 
trigonal
109.5°
90°
120°