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420 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Debido a que la repulsión par libre contra par enlazante es mayor que la repulsión par enlazante contra par enlazante, los dos enlaces azufre-oxígeno se acercan ligeramente y el ángulo OSO es menor de 120°. AB3E: amoniaco (NH3) La molécula de amoniaco contiene tres pares enlazantes y un par no enlazante: O A H HONOH Como se muestra en la tabla 10.1, la distribución global para cuatro pares de electrones es tetraédrica. Pero en el NH3 uno de los pares de electrones es libre, por lo que la geo- metría del NH3 es piramidal con base triangular (recibe este nombre porque la molécula se asemeja a una pirámide con el átomo de N en el ápice). Debido a que el par libre repele con más fuerza a los pares enlazantes, los tres pares enlazantes NH se aproximan entre sí: ON A H H GD H Así, el ángulo HNH en el amoniaco es menor que el ángulo tetraédrico ideal de 109.5° (vea la i gura 10.1). AB2E2: agua (H2O) Una molécula de agua contiene dos pares enlazantes y dos pares libres: HOOOHOQ La distribución global de los cuatro pares de electrones en el agua es tetraédrica, al igual que en el amoniaco. Sin embargo, a diferencia de éste, el agua tiene dos pares libres sobre el átomo central de O. Estos dos pares libres tienden a alejarse entre sí lo más posible. Como consecuencia, los dos pares enlazantes O—H se acercan más entre sí, por lo que podemos predecir una mayor desviación del ángulo tetraédrico que en el NH3. Figura 10.1 a) Tamaños relativos de los pares de enlace y los pares libres en CH4, NH3 y H2O. b) Los ángulos de enlace en CH4, NH3 y H2O. Observe que las líneas punteadas representan los ejes de los enlaces por detrás del plano del papel, las líneas como cuñas representan los ejes de los enlaces ubicados por delante del plano del papel, y las líneas delgadas representan enlaces en el plano del papel. C H H H H N H H H O H H a) C H H H H N H H O H b) H H 109.5 107.3 104.5
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