Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-457

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10.2 Momento dipolar 425
10.2 Momento dipolar
En la sección 9.5 aprendimos que el l uoruro de hidrógeno es un compuesto covalente con 
un enlace polar . Hay un desplazamiento de la densidad electrónica del H al F porque el 
átomo de F es más electronegativo que el átomo de H (vea la i gura 9.4). El desplaza-
miento de la densidad electrónica se simboliza con una l echa cruzada (888n) sobre la 
estructura de Lewis para indicar la dirección del desplazamiento. Por ejemplo,
888n
OSQHOF 
La separación de cargas resultante se representa como
d1 d2
HOF S
Q
Q
donde d (delta) denota una carga parcial. Esta separación de cargas queda coni rmada en 
un campo eléctrico (i gura 10.3). Cuando el campo se hace presente, las moléculas de HF 
orientan su extremo negativo hacia la placa positiva, y su extremo positivo hacia la placa 
negativa. Es posible detectar esta alineación de las moléculas en forma experimental.
 Una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace es su momento dipolar (m) , que 
es el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:
m 5 Q 3 r (10.1)
Revisión de conceptos
¿Cuál de las siguientes i guras geométricas tiene mayor estabilidad para hidruro de estaño 
(SnH4)?
Figura 10.3 Comportamiento de 
las moléculas polares a) en 
ausencia de un campo eléctrico 
externo y b) cuando el campo 
eléctrico está presente. Las 
moléculas no polares no se ven 
afectadas por un campo eléctrico.
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b)a)
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