Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-462

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430 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
En el ejemplo 10.2 se muestra cómo predecir si una molécula posee un momento 
dipolar al conocer su geometría molecular.
Ejemplo 10.2
Prediga si cada una de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar: a) BrCl, b) BF3 
(plana trigonal), c) CH2Cl2 (tetraédrica).
Estrategia Recuerde que el momento dipolar de una molécula depende tanto de la 
diferencia de las electronegatividades de los elementos presentes como de su geometría. Una 
molécula puede tener enlaces polares (si los átomos enlazados tienen diferentes 
electronegatividades), pero puede no tener un momento dipolar si tiene una geometría 
altamente simétrica.
Solución a) Como el cloruro de bromo es diatómico, tiene una geometría lineal. El cloro 
es más electronegativo que el bromo (vea la i gura 9.5), así que el BrCl es polar con el 
cloro en el extremo negativo.
Br—Cl
88n
 Por lo tanto, la molécula tiene un momento dipolar. De hecho, todas las moléculas 
diatómicas que contienen elementos diferentes poseen un momento dipolar.
b) Debido a que el l úor es más electronegativo que el boro, cada enlace B—F en el BF3 
(tril uoruro de boro) es polar y los tres momentos de enlace son iguales. Sin embargo, la 
simetría de una forma trigonal plana signii ca que los tres momentos de enlace se 
cancelan entre sí.
F
D
B
G
F
m
88
88
n
m
88
F
A
B
 Una analogía sería empujar un objeto hacia las direcciones mostradas por los tres 
momentos de enlace. Si las fuerzas son iguales, el objeto no se moverá. En 
consecuencia, el BF3 no tiene momento dipolar; es una molécula no polar.
c) La estructura de Lewis del CH2Cl2 (cloruro de metileno) es
HOCOH
Cl
 A
 A
Cl
 Esta molécula es similar al CH4 en que tiene una forma tetraédrica. Sin embargo, como 
no todos los enlaces son idénticos, hay tres diferentes ángulos de enlace: HCH, HCCl y 
ClCCl. Estos ángulos de enlace son cercanos, pero no iguales, a 109.5°. Debido a que el 
cloro es más electronegativo que el carbono, el cual a su vez es más electronegativo que 
el hidrógeno, los momentos de enlace no se cancelan y la molécula posee un momento 
dipolar:
Cl
A
C
momento dipolar
resultante
G
Cl
HH
& m
88
88
n8
8n
88
n
88
n
 Por lo tanto, el CH2Cl2 es una molécula polar.
Ejercicio de práctica ¿La molécula AlCl3 tiene un momento dipolar?
El mapa del potencial electrostático 
de BrCl muestra que la densidad 
electrónica se desplaza hacia el 
átomo de Cl.
El mapa del potencial electrostático 
muestra que la densidad electrónica 
está distribuida simétricamente en 
una molécula de BF3.
Mapa del potencial electrostático 
del CH2Cl2. La densidad electrónica 
se desplaza hacia los átomos elec-
tronegativos de Cl.
Problemas similares: 10.21, 10.22, 
10.23.