Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-476

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444 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
b)a) c)
d)
H 1s H 1s
C C C
2pz 2pz
C
C
2py
C
2py
z
x
y σ
H
C
H
π
π
π
σ
C
π
Figura 10.19 Enlaces en el acetileno, 
C2H2. a) Vista superior que muestra el 
traslapo del orbital sp con el orbital 1s entre 
los átomos de C y H. Todos los átomos se 
encuentran a lo largo de una línea recta, por 
lo tanto, el acetileno es una molécula lineal. 
b) Vista lateral que muestra el traslapo de 
los dos orbitales 2py y de los dos orbitales 
2pz de los dos átomos de carbono, lo cual 
lleva a la formación de dos enlaces pi. c) 
Formación de los enlaces sigma y pi como 
resultado de las interacciones en a) y b). d) 
Mapa de potencial electrostático del C2H2.
CH2O
Ejemplo 10.5
Describa los enlaces en la molécula de formaldehído cuya estructura de Lewis es 
CPO
H
G
H
D
OQ
Suponga que el átomo de O tiene hibridación sp2.
Estrategia Siga el procedimiento mostrado en el ejemplo 10.3.
Solución Hay tres pares de electrones alrededor del átomo de C, por lo tanto, la distribu-
ción de los pares de electrones es trigonal plana. (Recuerde que en el modelo RPECV el 
enlace doble se trata como un enlace sencillo.) Concluimos que el C utiliza orbitales híbridos 
sp2 para los enlaces, debido a que los orbitales híbridos sp2 tienen una distribución trigonal 
plana (vea la tabla 10.4). Podemos concebir el proceso de hibridación para C y O como 
sigue:
2s
C
Orbitales sp2
h h
2pz
h
2p
h nh hhg
2s Orbitales sp2
hg hg
2pz
h
2p
h h nhg hhgO