Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-483

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10.7 Coni guraciones de orbitales moleculares 451
los orbitales 2px a lo largo del eje internuclear, es decir, el eje x. Los orbitales 2py y 2pz 
son perpendiculares al eje x y se traslapan lateralmente para formar dos orbitales molecu-
lares pi. Los orbitales moleculares se denominan orbitales s2px, p2py y p2pz, donde los 
subíndices indican el orbital atómico que interviene en la formación del orbital molecular. 
Como se muestra en la i gura 10.24, por lo general el traslapo de los dos orbitales p es 
mayor en un orbital molecular s que en un orbital molecular p, por lo que esperamos 
que el primero tenga menor energía. Sin embargo, en realidad la energía de los orbitales 
moleculares aumenta como sigue:
 s1s , s1s
w , s2s , s2s
w , p2py 5 p2pz , s2px , p2py
w 5 p2pz
w , s2px
w
La inversión del orbital s2px con p2py y p2pz se debe a interacciones complejas entre el 
orbital 2s de un átomo y el orbital 2p del otro. En términos de OM se dice que hay una 
mezcla entre estos orbitales . La condición para la mezcla es que los orbitales 2s y 2p 
deben tener similar energía. Esta condición se cumple para las moléculas más ligeras B2, 
C2 y N2 con el resultado de que el orbital s2px tenga mayor energía en relación con los 
orbitales p2py y p2pz, como ya se mostró. La mezcla es menos pronunciada para O2 y F2 
de manera que el orbital s2px tiene menor energía que los orbitales p2py y p2pz en estas 
moléculas.
 Con estos conceptos y la i gura 10.27, que muestra el orden de aumento de la energía 
de los orbitales moleculares 2p, podemos escribir las coni guraciones electrónicas y pre-
decir las propiedades magnéticas, así como el orden de enlace de las moléculas diatómicas 
homonucleares del segundo periodo. Consideraremos algunos ejemplos.
La molécula de litio (Li2)
La coni guración electrónica del Li es 1s22s1, por lo que el Li2 tiene un total de seis elec-
trones. De acuerdo con la i gura 10.26, estos electrones se localizan en los orbitales mo-
leculares s1s, s
�
1s y s2s (dos en cada uno). Los electrones de s1s y s
�
1s no contribuyen en 
realidad al enlace en el Li2. Así, la coni guración electrónica de los orbitales moleculares 
Átomo
Molécula
2s
★
σ
Átomo
2s 2s
2sσ
E
ne
rg
ía
1s
★
σ
1s 1s
1sσ
Figura 10.26 Diagrama de 
niveles de energía de orbitales 
moleculares para la molécula de 
Li2. Los seis electrones del Li2 (la 
confi guración electrónica del Li es 
1s22s1) están en los orbitales s1s, 
sw1s y s2s. Como hay dos electrones 
en cada uno de los orbitales s1s y 
sw1s (como en el He2), no hay un 
efecto neto de enlace o de 
antienlace. Por lo tanto, el enlace 
covalente sencillo en el Li2 está 
formado por los dos electrones del 
orbital molecular de enalce s2s. 
Observe que aunque el orbital de 
antienlace (sw1s) tiene energía más 
alta y, por lo tanto, es menos 
estable que el orbital de enlace 
(s1s), este orbital de antienlace tiene 
menos energía y mayor estabilidad 
que el orbital de enlace s2s.