Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-499

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Fuerzas 
intermoleculares y 
líquidos y sólidos
Avance del capítulo
• Comenzaremos este capítulo con la aplicación de la teoría cinética molecular a los 
líquidos y los sólidos, y se compararán sus propiedades con las de los gases. (11.1)
• Luego examinaremos los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, a saber, entre 
moléculas y entre iones y moléculas. También estudiaremos un tipo especial de 
interacción intermolecular denominada “enlace de hidrógeno” que involucra al hidró-
geno y elementos electronegativos como nitrógeno, oxígeno y l úor. (11.2)
• Observaremos que dos propiedades importantes de los líquidos, tensión superi cial 
y viscosidad, se pueden entender en términos del concepto de las “fuerzas intermo-
leculares”. (11.3)
• Después estudiaremos el mundo de los sólidos y aprenderemos acerca de la natura-
leza de los cristales y los tipos de empaquetamiento de esferas para formar las 
diferentes celdas unitarias. (11.4)
• Entenderemos que la mejor forma de determinar las dimensiones de una estructura 
cristalina es mediante la difracción de rayos X, la cual está basada en la dispersión 
de los rayos X mediante los átomos o moléculas de un cristal. (11.5)
• Los principales tipos de cristales son los iónicos, covalentes, moleculares y metáli-
cos. El concepto de “fuerzas intermoleculares” ayudará a entender su estructura y 
propiedades físicas como la densidad, punto de fusión y conductividad eléctrica. 
(11.6)
• Aprenderemos que los sólidos también se presentan de manera amorfa, es decir, que 
carecen de una distribución ordenada tridimensional. Un ejemplo bien conocido de 
un sólido amorfo es el vidrio. (11.7)
• Después, estudiaremos los cambios de fase o transiciones entre gases, líquidos y 
sólidos. Veremos que el equilibrio dinámico entre el líquido y el vapor da origen a 
la presión de vapor al equilibrio. La energía requerida para la vaporización depende 
de la intensidad de las fuerzas intermoleculares. También aprenderemos que toda 
sustancia tiene una temperatura crítica por encima de la cual su vapor no se licua. 
Después examinaremos las transiciones de líquido a sólido y de sólido a vapor. (11.8)
• Los diferentes tipos de transiciones de fase se resumen en un diagrama de fases, el 
cual nos ayudará a entender las condiciones en las cuales una fase es estable y los 
cambios en la presión o la temperatura necesarios para provocar una transición de 
fase. (11.9)
Sumario
11.1 Teoría cinética molecular de 
líquidos y sólidos
11.2 Fuerzas intermoleculares
11.3 Propiedades de los líquidos
11.4 Estructura cristalina
11.5 Difracción de rayos X de 
estructuras cristalinas
11.6 Tipos de cristales
11.7 Sólidos amorfos
11.8 Cambios de fase
11.9 Diagramas de fases
Una persona arroja agua a ebullición al aire a 251°C.
	Capítulo 11 Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos