Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-502

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470 CAPÍTULO 11 Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Fuerzas ion-dipolo
La ley de Coulomb también explica las fuerzas ion-dipolo , las cuales atraen entre sí un 
ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar (i gura 11.2). La intensidad de 
esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion, así como de la magnitud del 
momento dipolar y el tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más con-
centradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia, 
con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con 
los dipolos que un anión.
 La hidratación , analizada en la sección 4.1, es un ejemplo de interacción ion-dipolo. 
El calor de hidratación (vea la página 262) es el resultado de la interacción favorable 
entre los cationes y los aniones de un compuesto iónico con el agua. La i gura 11.3 mues-
tra la interacción ion-dipolo entre los iones Na1 y Mg21 con una molécula de agua, la 
cual tiene un gran momento dipolar (1.87 D). Como el ion Mg21 tiene una carga más 
alta y un radio iónico más pequeño (78 pm) en relación con el ion Na1 (98 pm), su in-
teracción con las moléculas de agua es más fuerte. (En realidad cada ion en disolución 
está rodeado por varias moléculas de agua.) En consecuencia, los calores de hidratación 
para los iones Na1 y Mg21 son 2405 kJ/mol y 21 926 kJ/mol, respectivamente.1 Existen 
diferencias semejantes para los aniones con cargas y tamaños distintos.
Fuerzas de dispersión
¿Qué fuerzas de atracción se establecen entre las sustancias no polares? Para contestar 
esta pregunta, analice el esquema de la i gura 11.4. Si un ion o una molécula polar se 
acerca a un átomo (o una molécula no polar), la distribución electrónica del átomo (o 
molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar, dando lugar 
a una clase de dipolo. Se dice que el dipolo del átomo (o molécula no polar) es un dipo-
lo inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximi-
dad de un ion o una molécula polar. La interacción atractiva entre un ion y el dipolo 
inducido se conoce como interacción ion-dipolo inducido , en tanto que la atracción entre 
una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo-dipolo indu-
cido .
1 No es posible medir de manera directa el calor de hidratación de los iones individuales, pero se pueden reali-
zar estimaciones coni ables.
– +
+ –
Na+
I–
Figura 11.2 Dos tipos de 
interacción ion-dipolo.
Mg2+
Na+
Interacción
débil
Interacción
fuerte
a) b)
Figura 11.3 a) Interacción de una molécula de agua con un ion Na1 y con un ion Mg21. b) En disolución acuosa, los iones 
metálicos por lo general están rodeados por seis moléculas de agua en una distribución octaédrica.