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Respuestas a los ejercicios de práctica 519 sario consultar las i guras 8.5, 11.22, 11.29 y un manual de química.) 11.149 Un recipiente cerrado con un volumen de 9.6 L contie- ne 2.0 g de agua. Calcule la temperatura (en °C) a la cual sólo la mitad del agua permanece en la fase lí- quida. (Vea la tabla 5.3 para saber las presiones del vapor de agua a diferentes temperaturas.) 11.150 Una muestra de agua exhibe el siguiente comporta- miento al calentarse a una velocidad constante. calor agregado t (°C) Si el doble de la masa de agua requiere la misma canti- dad de calor, ¿cuál de las siguientes grái cas describe la variación de la temperatura? Observe que las escalas para todas las grái cas son las mismas. calor agregado a) calor agregado b) calor agregado c) calor agregado d) t (°C) 11.151 La conductancia eléctrica del metal cobre disminuye con la temperatura, pero la de la solución CuSO4 aumenta con la temperatura. Explique. 11.152 Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la densi- dad del HF gaseoso a su punto de ebullición normal (19.5°C). La densidad medida experimentalmente en las mismas condiciones es de 3.10 g/L. Explique la dis- crepancia entre su valor calculado y el resultado experi- mental. 11.153 Tanto el calcio como el estroncio cristalizan en celdas unitarias cúbicas centradas en las caras. ¿Cuál metal tiene mayor densidad? 11.154 ¿La presión de vapor de un líquido es más sensible a cambios en la temperatura si ΔHvap es pequeña o grande? 11.155 Estime el calor molar de vaporización de un líquido cuya presión de vapor se duplica cuando la temperatura se eleva de 85°C a 95°C. 11.156 En un día de verano, la temperatura y la humedad (rela- tiva) eran de 95°F y 65%, respectivamente, en Florida. ¿Cuál sería el volumen del agua en un dormitorio típico de estudiante si todo el vapor de agua se condensara a líquido? Interpretación, modelación y estimación 11.1 a) Fuerzas iónicas y de dispersión, b) fuerzas de dispersión, c) fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo. 11.2 Sólo c). 11.3 10.50 g/cm3. 11.4 315 pm. 11.5 Dos. 11.6 361 pm. 11.7 369 mmHg. 11.8 173 kJ. Respuestas a los ejercicios de práctica (Utilizado con autorización de Journal of Chemical Education, vol. 79, núm. 7, 2002, pp. 889-895; © 2002, Division of Chemical Education, Inc.)
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