Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-556

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524 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
12.3 Unidades de concentración
El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración , es 
decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Los quí-
micos utilizan diferentes unidades de concentración; cada una de ellas tiene ciertas ven-
tajas, así como algunas limitaciones. Examinaremos las cuatro unidades de concentración 
más comunes: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad y molalidad.
Tipos de unidades de concentración
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual ) es la 
relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
porcentaje en masa 5 
masa de soluto
masa de soluto 1 masa de disolvente
 3 100%
o
porcentaje en masa 5 
masa de soluto
masa de la disolución
 3 100% (12.1)
El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes.
Solución a) El Br2 es una molécula no polar y, por lo tanto, debe ser más soluble en C6H6, 
que es también no polar, que en agua. Las únicas fuerzas intermoleculares entre Br2 y 
C6H6 son fuerzas de dispersión.
b) KCl es un compuesto iónico. Para disolverlo, los iones individuales K1 y Cl
2 deben 
estabilizarse mediante interacciones ion-dipolo. Debido a que el CCl4 no tiene momento 
dipolar, el KCl debe ser más soluble en NH3 líquido, una molécula polar con un 
momento dipolar grande.
c) Debido a que el CH2O es una molécula polar y el CS2 (una molécula lineal) es no polar,
 las fuerzas entre las moléculas de CH2O y CS2 son dipolo-dipolo inducido y de 
dispersión. Por otro lado, el CH2O puede formar enlaces de hidrógeno con el agua, de 
manera que debe ser más soluble en este disolvente.
Ejercicio de práctica ¿El yodo (I2) es más soluble en agua o en disulfuro de carbono 
(CS2)?
CH2O
Revisión de conceptos
¿Cuáles de las siguientes sustanicas esperaría que sea más soluble en benceno que en 
agua: C4H10, HBr, KNO3, P4?
Problema similar: 12.11.