Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-660

Vista previa del material en texto

628 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
puede expresarse como
donde PNO2 y PN2O4 son las presiones parciales de equilibrio (en atm) de NO2 y N2O4, 
respectivamente. El subíndice en KP indica que las concentraciones en el equilibrio están 
expresadas en términos de presiones.
 Por lo general, Kc no es igual a KP debido a que las presiones parciales de reactivos 
y productos no son iguales a sus concentraciones molares. Es posible deducir una relación 
simple entre Kc y KP como sigue. Suponga el siguiente equilibrio en fase gaseosa:
donde a y b son los coei cientes estequiométricos. La constante de equilibrio Kc está 
dada por
y la expresión para KP es 
donde PA y PB son las presiones parciales de A y B. Si se supone un comportamiento de 
gas ideal,
donde V es el volumen del recipiente en litros. Asimismo,
Al sustituir estas relaciones en la expresión para KP, obtenemos
Ahora, tanto nA /V como nB /V tienen unidades de mol/L y se pueden sustituir por [A] y 
[B], de modo que
donde
 Dn 5 b 2 a
 5 moles de productos gaseosos 2 moles de reactivos gaseosos
 KP 5
P2NO2
PN2O4
)3.41( 
 aA(g) Δ bB(g)
KP 5
PbB
PaA
 Kc 5
[B]b
[A]a
 PAV 5 nART
 PA 5
nART
V
 PBV 5 nBRT
 PB 5
nBRT
V
 KP 5
anBRT
V
bb
anART
V
ba
5
anB
V
bb
anA
V
ba
 (RT)b2a
 KP 5
[B]b
[A]a
 (RT)¢n
 5 Kc(RT)
¢n )4.41(