Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-668

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636 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
y la constante de equilibrio Kc para esta reacción global es
Podemos obtener esta misma expresión al multiplicar las constantes K9c y K 0c:
Por lo tanto,
Ahora podemos enunciar una importante característica de los equilibrios múltiples : Si una 
reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equi-
librio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio 
de las reacciones individuales.
 La ionización de los ácidos dipróticos en disolución acuosa es uno de los numerosos 
ejemplos conocidos de equilibrios múltiples. Para la disociación del ácido carbónico 
(H2CO3) a 25°C se han determinado las siguientes constantes de equilibrio:
La reacción global es la suma de estas dos reacciones
y la correspondiente constante de equilibrio está dada por
Al emplear la ecuación (14.9) llegamos a
 Kc 5
[E][F]
[A][B]
 K¿c K–c 5
[C][D]
[A][B]
3
[E][F]
[C][D]
5
[E][F]
[A][B]
Kc 5 K¿c K–c )9.41( 
H 2CO3(ac ) Δ H
1(ac ) 1 HCO23 (ac K¿c 5
[H1][HCO23 ]
[H2CO3]
5 4.2 3 1027
OCH 23 (ac ) Δ H
1(ac ) 1 CO223 (ac K–c 5
[H1][CO223 ]
[HCO23 ]
5 4.8 3 10211
 H2CO3(ac ) Δ 2H
1 (ac ) 1 CO223 (ac )
 Kc 5
[H1]2[CO223 ]
[H2CO3]
 Kc 5 K¿c K–c
 5 (4.2 3 1027)(4.8 3 10211)
 5 2.0 3 10217
Revisión de conceptos
Usted cuenta con la constante de equilibrio para la reacción
Suponga que desea calcular la constante de equilibrio para la reacción
¿Qué valor adicional de constante de equilibrio (para otra reacción) necesitaría para este 
cálculo? Suponga que todos los equilibrios se estudian a la misma temperatura.
N2(g) 1 O2(g) Δ 2NO(g)
N2(g) 1 2O2(g) Δ 2NO2(g)
La representación de K y la ecuación de equilibrio
Antes de concluir esta sección, examinaremos dos reglas importantes para escribir las 
constantes de equilibrio :