Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-676

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644 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Problema similar: 14.48.
Kc 5
[HI]2
[H2][I2]
54.3 5
(2x)2
(0.500 2 x) (0.500 2 x)
73.7 5
2x
0.500 2 x
 x 5 0.393 M
Estrategia Se proporcionan las cantidades iniciales de gases (en moles) en un recipiente de 
volumen conocido (en litros), de manera que podemos calcular sus concentraciones molares. 
Como al inicio no estaba presente el HI, el sistema no pudo estar en equilibrio. Por lo tanto, 
una parte del H2 reaccionará con la misma cantidad de I2 (¿por qué?) para formar HI hasta 
que el equilibrio se establezca.
Solución Aplicamos el procedimiento anterior para calcular las concentraciones de equili-
brio.
Paso 1: La estequiometría de la reacción es: 1 mol de H2 reacciona con 1 mol de I2 para 
producir 2 moles de HI. Sea x la disminución en la concentración (en mol/L) de H2 
y de I2 en el equilibrio. De esto, la concentración de HI en el equilibrio debe ser 
2x. Los cambios en las concentraciones se resumen como sigue:
 H2 1 I2 Δ 2HI
 Inicial (M): 0.500 0.500 0.000
 Cambio (M): 2x 2x 12x
 Equilibrio (M): (0.500 2 x) (0.500 2 x) 2x
Paso 2: La constante de equilibrio está dada por
 Al sustituir los valores, tenemos
 Tomando la raíz cuadrada de ambos lados de la ecuación se obtiene
Paso 3: Las concentraciones al equilibrio son
 [H2] 5 (0.500 2 0.393) M 5 0.107 M
 [I2] 5 (0.500 2 0.393) M 5 0.107 M
 [HI] 5 2 3 0.393 M 5 0.786 M
Verii cación Puede verii car las respuestas calculando Kc con estas concentraciones de 
equilibrio. Recuerde que Kc es una constante para una reacción en particular a una 
determinada temperatura.
Ejercicio de práctica Considere la reacción del ejemplo 14.9. Empezando con una 
concentración de 0.040 M para HI, calcule las concentraciones de HI, H2 y I2 en el 
equilibrio.