Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-712

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680 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
La expresión del equilibrio para esta ionización es
donde Ka, la constante de ionización de un ácido , es la constante de equilibrio para la 
ionización de un ácido. A cierta temperatura, la fuerza del ácido HA se mide cuantitati-
vamente mediante la magnitud de Ka. Cuanto mayor sea el valor de Ka, el ácido será más 
fuerte, es decir, mayor será la concentración de iones H1 en el equilibrio, debido a su 
ionización. Sin embargo, debemos recordar que sólo los ácidos débiles tienen valores de 
Ka asociados con ellos.
 En la tabla 15.3 se presentan los valores de Ka, a 25°C, de algunos ácidos débiles, en 
orden decreciente de fuerza de acidez . Aunque todos son ácidos débiles, en el grupo hay 
una gran variación en su fuerza. Por ejemplo, la Ka para HF (7.1 3 10
24) es casi 1.5 
millones de veces mayor que la del HCN (4.9 3 10210).
Animación
Ionización de un ácido
Todas las concentraciones en esta 
ecuación son concentraciones al equi-
librio.
Al i nal del libro se proporciona un ín-
dice de todas las tablas y i guras útiles 
de este texto.
Tabla 15.3 Constantes de ionización de algunos ácidos débiles y sus bases conjugadas a 25�C
Nombre del ácido Fórmula Estructura Ka Base conjugada Kb
†
Ácido l uorhídrico HF 7.1 3 1024 F2 1.4 3 10211
Ácido nitroso HNO2 4.5 3 10
24 2.2 3 10211
Ácido acetilsalicílico C9H8O4 
B
O
O
B
OCOOOH
OOOCOCH3
 3.0 3 1024 3.3 3 10211
(aspirina)
Ácido fórmico HCOOH O
B
HOCOOOH
 1.7 3 1024 HCOO2 5.9 3 10211
Ácido ascórbico* C6H8O6 
CHOH
 A
CH2OH
CPO
O
C
H
G
D
HOOH
C PPP C
EOH 8.0 3 10
25 1.3 3 10210
Ácido benzoico C6H5COOH O
B
OCOOOH
 6.5 3 1025 C6H5COO
2 1.5 3 10210
Ácido acético CH3COOH O
B
CH3OCOOOH
 1.8 3 1025 CH3COO
2 5.6 3 10210
Ácido cianhídrico HCN 4.9 3 10210 CN2 2.0 3 1025
Fenol C6H5OH 
OOOH
 1.3 3 10210 C6H5O
2 7.7 3 1025
* Para el ácido ascórbico, es el grupo hidroxilo del extremo superior izquierdo el que está asociado con la constante de ionización.
† La constante de ionización básica Kb se analiza en la sección 15.6.
 Ka 5
[H3O
1][A2]
[HA]
o Ka 5
[H1][A2]
[HA]
 (15.10)
HOF 
OPNOOOH 
OCH qN