Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-715

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15.5 Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido 683
La segunda solución (x 5 26.4 3 1023 M) es físicamente imposible puesto que la con-
centración de los iones producidos como resultado de la ionización no puede ser negativa. 
Al seleccionar x 5 5.6 3 1023 M, podemos obtener [HF], [H1] y [F2] como sigue:
Entonces, el pH de la disolución es
pH 5 2log (5.6 3 1023) 5 2.25
 En resumen, los pasos principales para resolver problemas de ionización de ácidos 
débiles son:
 1. Identii car las especies principales que pueden afectar el pH de la disolución. En la 
mayoría de los casos podemos ignorar la ionización del agua. Omitimos el ion hidróxi-
do porque su concentración se determina mediante la del ion H1.
 2. Expresar las concentraciones de equilibrio de dichas especies en función de la con-
centración inicial del ácido y una sola incógnita, x, que representa el cambio en la 
concentración.
 3. Escribir la ionización del ácido débil y expresar la constante de ionización Ka en 
función de las concentraciones de equilibrio de H1, la base conjugada y el ácido sin 
ionizar. Primero obtenemos el valor de x por el método de aproximación. Si el méto-
do de aproximación no es válido, utilizamos la ecuación cuadrática para obtener x.
 4. Después de obtener el valor de x, calculamos las concentraciones de equilibrio de 
todas las especies y el pH de la disolución.
 En el ejemplo 15.8 proporcionamos otra muestra de este procedimiento.
HNO2
Ejemplo 15.8
Calcule el pH de una disolución de ácido nitroso (HNO2) 0.036 M:
Estrategia Recuerde que un ácido débil sólo se ioniza parcialmente en el agua. Se nos 
proporciona la concentración inicial de un ácido débil y se nos pide calcular el pH de la 
disolución en el equilibrio. Es útil realizar un diagrama para llevar el conteo de las especies 
pertinentes.
Como en el ejemplo 15.6, despreciamos la ionización del agua, de manera que la fuente 
principal de iones H1 es el ácido. La concentración de iones OH2 es muy pequeña, como se 
esperaría de una disolución ácida, así que está presente como una especie menor.
(continúa)
Principales especies al 
equilibrio
Desprecie
]FH[ 5 (0.050 2 5.6 3 1023) M 5 0.044 M
[H1] 5 5.6 3 1023 M
[F2] 5 5.6 3 1023 M
HNO2(ac ) Δ H
1(ac ) 1 NO22 (ac )