Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-719

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15.6 Bases débiles y la constante de ionización de una base 687
15.6 Bases débiles y la constante de ionización 
de una base
La ionización de las bases débiles puede analizarse de la misma manera que la ionización 
de los ácidos débiles. Cuando el amoniaco se disuelve en agua, se lleva a cabo la reacción
La constante de equilibrio está dada por
En comparación con la concentración total de agua, en esta reacción se consumen muy 
pocas moléculas de ésta, por lo que [H2O] puede tratarse como una constante. Entonces, 
la constante de ionización de una base (Kb) , que es la constante de equilibrio para la 
reacción de ionización, puede escribirse como
La tabla 15.4 incluye algunas bases débiles comunes y sus constantes de ionización. 
Observe que la basicidad de todos esos compuestos se atribuye al par electrónico sin 
compartir del átomo de nitrógeno. La capacidad del par libre para aceptar un ion H1 
convierte estas sustancias en bases de Brønsted.
 Para la solución de problemas que incluyen bases débiles seguimos el mismo proce-
dimiento que utilizamos para los ácidos débiles. La diferencia principal es que ahora 
calculamos primero [OH2], en lugar de [H1]. En el ejemplo 15.10 aplicamos este proce-
dimiento.
El par de electrones sin compartir 
(color rojo) en el átomo de N da 
lugar a la basicidad del amoniaco.
Animación
Ionización de una base
Revisión de conceptos
La “concentración” de agua es de 55.5 M. Calcule el porcentaje de ionización del agua.
Ejemplo 15.10
¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco 0.40 M?
Estrategia El procedimiento aquí es similar al que utilizamos para un ácido débil (vea el 
ejemplo 15.8). A partir de la ionización del amoniaco, podemos observar que las especies 
principales en una disolución en el equilibrio son NH3, NH4
1 y OH2. La concentración del 
ion hidrógeno es muy pequeña, como esperaríamos en una disolución básica, así que se 
presenta como una especie menor. Como antes, ignoramos la ionización del agua. 
Elaboramos un diagrama para llevar el conteo de las especies pertinentes como sigue:
(continúa)
NH3(ac ) 1 H2O(l) Δ NH 4
1(ac ) 1 OH2(ac )
K 5
[NH14 ][OH
2]
[NH3][H2O]
 Kb 5 K[H2O] 5
[NH14 ][OH
2]
[NH3]
 5 1.8 3 1025
Especies principales 
en el equilibrio
 Ignoramos