Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-732

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700 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
Paso 2: Si tomamos x como la concentración de equilibrio de los iones OH2 y del 
CH3COOH en mol/L, resumimos:
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Final (M):
Paso 3: Con base en el análisis anterior y en la tabla 15.3, escribimos la constante de equi-
librio de la hidrólisis, o la constante de ionización de la base, como
 Dado que el valor de Kb es muy pequeño y la concentración inicial de la base es 
grande, podemos aplicar la aproximación 0.15 2 x � 0.15:
Paso 4: En el equilibrio:
 Por lo tanto, la disolución es básica, como esperábamos. El porcentaje de hidrólisis 
está dado por
Verii cación El resultado muestra que sólo una muy pequeña cantidad del anión 
experimenta la hidrólisis. Observe que el cálculo del porcentaje de hidrólisis tiene la misma 
forma que la comprobación de la aproximación, que es válida en este caso.
Ejercicio de práctica Calcule el pH de una disolución de formato de sodio (HCOONa) 
0.24 M.
Problema similar: 15.81.
CH3COO (ac) H2O(l) 34 CH3COOH(ac) OH (ac)
00.000.051.0
xxx
0.15 xxx
 Kb 5
[CH3COOH][OH
2]
[CH3COO
2]
6.5 3 10210 5
x2
0.15 2 x
6.5 3 10210 5
x2
0.15 2 x
<
x2
0.15
 x 5 9.2 3 1026 M
HO[ 2] 5 9.2 3 1026 M
HOp 5 2log (9.2 3 1026)
 5 5.04
Hp 5 14.00 2 5.04
 5 8.96
% de hidrólisis 5
9.2 3 1026 M
0.15 M
3 100%
 5 0.0061%
NH14 (ac ) 1 H2O(l) Δ NH3(ac ) 1 H3O
1(ac )
NH4Cl(s) ¡
H2O NH14 (ac ) 1 Cl
2(ac )
Sales que producen disoluciones ácidas
Cuando se disuelve en agua una sal derivada de un ácido fuerte, como HCl, y una base 
débil, como NH3, la disolución resulta ácida . Por ejemplo, considere el proceso
El ion Cl2, por ser la base conjugada de un ácido fuerte, no tiene ai nidad por el H1 y 
no muestra tendencia a hidrolizarse. El ion amonio, NH4
1 , es el ácido conjugado débil de 
la base débil NH3 y se ioniza como sigue: