Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-736

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704 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos 
y los hidróxidos
Como vimos en el capítulo 8, los óxidos se clasii can como ácidos, básicos o anfóteros. 
Por lo tanto, un estudio de las reacciones ácido-base sin examinar las propiedades de 
estos compuestos quedaría incompleto.
 En la i gura 15.8 se muestran las fórmulas de numerosos óxidos de los elementos 
representativos en su estado de oxidación más alto. Observe que todos los óxidos de los 
metales alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del BeO, son básicos. El óxido de be-
rilio y algunos óxidos metálicos de los grupos 3A y 4A son anfóteros. Los óxido s no 
metálicos de los elementos representativos con número de oxidación alto son ácidos (por 
ejemplo, N2O5, SO3 y Cl2O7), pero los óxidos de estos mismos elementos representativos 
con número de oxidación bajo (por ejemplo, CO y NO) no muestran propiedades ácidas 
cuantii cables. No se conocen óxidos no metálicos que tengan propiedades básicas.
 Los óxidos metálicos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos metáli-
cos :
Las reacciones entre los óxidos ácidos y el agua son:
La reacción entre el CO2 y el H2O explica por qué cuando el agua pura se deja en con-
tacto con el aire (que contiene CO2) alcanza en forma gradual un pH de alrededor de 5.5 
(i gura 15.9). La reacción entre el SO3 y el H2O es en gran medida responsable de la 
lluvia ácida (i gura 15.10).
Las causas y los efectos de la lluvia 
ácida las estudiaremos en el capítulo 
20.
aN 2O(s) ¡
H2O 2NaOH(ac )
(OaB s) ¡
H2O Ba(OH)2(ac )
OC 2(g) 1 H2O(l) Δ H2CO3(ac )
OS 3(g) 1 H2O(l) Δ H2SO4(ac )
N 2O5(g) 1 H2O(l) Δ 2HNO3(ac )
P4O10(s) 1 6H2O(l) Δ 4H3PO4(ac )
lC 2O7(l) 1 H2O(l) Δ 2HClO4(ac )
Óxido básico
Óxido ácido
Óxido anfóteroLi2O
K2O CaO
Na2O MgO
Rb2O SrO
Cs2O BaO
Al2O3
Ga2O3
In2O3
Tl2O3
SnO2
PbO2
BeO B2O3 CO2 N2O5 OF2
SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7
GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7
Sb2O5 TeO3 I2O7
Bi2O5 PoO3 At2O7
1
1A
2
2A
3
3B
4
4B
5
5B
6
6B
8 107
7B
9
8B
11
1B
12
2B
13
3A
14
4A
15
5A
16
6A
17
7A
18
8A
Figura 15.8 Óxidos de los elementos representativos en sus estados de oxidación más altos.