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15.12 Ácidos y bases de Lewis 707 contenga un protón ionizable. Observe que entre los átomos de B y N se forma un enla- ce covalente coordinado, como sucede en todas las reacciones ácido-base de Lewis. El ácido bórico es otro ácido de Lewis que contiene boro. El ácido bórico (un ácido débil que se utiliza para el lavado de los ojos) es un oxiácido con la siguiente estructura: HOOOBOOOH H A SOS A O Q O Q El ácido bórico no se ioniza en agua para producir un ion H1. Su reacción con el agua es: B(OH)3(ac) 1 H2O(l) Δ B(OH)4 2 (ac) 1 H1(ac) En esta reacción ácido-base de Lewis, el ácido bórico acepta un par de electrones del ion hidróxido que se deriva de la molécula de H2O. La hidratación del dióxido de carbono para producir ácido carbónico CO2(g) 1 H2O(l) Δ H2CO3(ac) se entiende en términos del modelo de Lewis como sigue: la primera etapa implica la donación de uno de los pares electrónicos libres del átomo de oxígeno en el H2O al átomo de carbono del CO2. Un orbital del átomo de carbono es evacuado para acomodar el par electrónico libre, desplazando el par de electrones del enlace pi COO. Estos desplaza- mientos de electrones se indican por medio de l echas curvas. OS B B SOS SOS A B SOS A H S SO �O O H G H D C 888n HOOOC�O Por lo tanto, el H2O es una base de Lewis y el CO2 es un ácido de Lewis. A continuación, se transi ere un protón al átomo de oxígeno que soporta una carga negativa, para formar el H2CO3. A H OS A B SOS OSOS A B SOS A H �O HOOOC 888n SOOC �O O HO Otros ejemplos de reacciones ácido-base de Lewis son ácido base ácido base ácido base Ni(s) 4CO(g) Δ Ni(CO)4(g) Cd2 (ac) 4I (ac) Δ CdI24 (ac) Ag (ac) 2NH3(ac) Δ Ag(NH3)2(ac) Es importante advertir que la hidratación de los iones metálicos en disolución es, en sí misma, una reacción ácido-base de Lewis (vea la i gura 15.7). De este modo, cuando el sulfato de cobre(II) (CuSO4) se disuelve en agua, cada ion Cu 21 se asocia a seis mo- léculas de agua, como Cu(H2O)6 21. En este caso, el ion Cu21 actúa como el ácido y las moléculas de H2O actúan como la base. H3BO3
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