Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-747

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Preguntas y problemas 715
15.83 Prediga el pH (. 7, , 7 o � 7) de una disolución de 
NaHCO3.
15.84 Prediga si una disolución que contiene la sal K2HPO4 
será ácida, neutra o básica.
Propiedades ácido-base de los óxidos 
y los hidróxidos
Preguntas de repaso
15.85 Clasii que los siguientes óxidos como ácidos, básicos, 
anfóteros o neutros: a) CO2, b) K2O, c) CaO, d) N2O5, 
e) CO, f ) NO, g) SnO2, h) SO3, i) Al2O3, j) BaO.
15.86 Escriba las ecuaciones para las reacciones entre: a) CO2 
y NaOH(ac), b) Na2O y HNO3(ac).
Problemas
15.87 Explique por qué los óxidos de los metales tienden a ser 
básicos si el número de oxidación del metal es bajo, y 
son ácidos cuando el número de oxidación del metal es 
alto. (Sugerencia: Los compuestos metálicos en los que 
el número de oxidación de los metales es bajo, son más 
iónicos que aquellos en los que el número de oxidación 
de los metales es alto.)
15.88 Disponga los óxidos de cada uno de los siguientes gru-
pos en orden de basicidad creciente: a) K2O, Al2O3, 
BaO, b) CrO3, CrO, Cr2O3.
15.89 El Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero. Escriba las ecua-
ciones iónicas balanceadas que muestren su reacción 
con: a) HCl, b) NaOH [el producto es Zn(OH)4
22].
15.90 Al(OH)3 es un compuesto insoluble. Se disuelve en un 
exceso de disolución de NaOH. Escriba una ecuación 
iónica balanceada para esta reacción. ¿A qué tipo de 
reacción corresponde?
Ácidos y bases de Lewis
Preguntas de repaso
15.91 ¿Cuáles son las dei niciones de ácidos y bases de 
Lewis? ¿Por qué son más generales que las dei niciones 
de Brønsted?
15.92 En función de orbitales y distribuciones electrónicas, 
¿qué debe estar presente en una molécula o ion para 
actuar como ácido de Lewis? (Utilice el H1 y el BF3 
como ejemplos.) ¿Qué debe estar presente para que una 
molécula o ion actúe como una base de Lewis? (Utilice 
el OH2 y el NH3 como ejemplos.)
Problemas
15.93 Clasii que cada una de las siguientes especies como un 
ácido o como una base de Lewis: a) CO2, b) H2O, c) I
2, 
d) SO2, e) NH3, f ) OH
2, g) H1, h) BCl3.
15.94 Describa la siguiente reacción de acuerdo con la teoría 
de ácidos y bases de Lewis:
15.95 ¿Cuál debe ser considerado un ácido de Lewis más 
fuerte: a) BF3 o BCl3, b) Fe
21 o Fe31? Explique.
15.96 Todos los ácidos de Brønsted son ácidos de Lewis, pero 
la aseveración contraria no es cierta. Dé dos ejemplos 
de ácidos de Lewis que no sean ácidos de Brønsted.
Problemas adicionales
15.97 Determine la concentración de una disolución de 
NaNO2 que tiene un pH de 8.22.
15.98 Determine la concentración de una disolución de 
NH4Cl que tiene un pH de 5.64.
15.99 Los diagramas que aparecen enseguida muestran tres 
ácidos débiles HA (A 5 X, Y o Z) en disolución. a) 
Disponga los ácidos en orden creciente de Ka. b) 
Disponga las bases conjugadas en orden creciente de 
Kb. c) Calcule la ionización porcentual de cada ácido. 
d) ¿Cuál de las disoluciones salinas 0.1 M de sodio 
(NaX, NaY o NaZ) tienen el pH más bajo? (El protón 
deshidratado se muestra en forma de un ion hidronio. 
Las moléculas de agua se omitieron con i nes de clari-
dad.)
HX HY HZ
15.100 Una reacción característica entre un antiácido y el ácido 
clorhídrico del jugo gástrico es
 Calcule el volumen de CO2 (en L) generado a partir de 
0.350 g de NaHCO3 y jugo gástrico en exceso a 1.00 
atm y 37.0°C.
15.101 ¿En cuál de los siguientes casos la adición de un volu-
men igual de NaOH 0.60 M produciría una disolución 
con menor pH? a) agua, b) HCl 0.30 M, c) KOH 0.70 M 
d) NaNO3 0.40 M.
15.102 El pH de una disolución de un ácido monoprótico 
0.0642 M es de 3.86. ¿Se trata de un ácido fuerte?
15.103 Al igual que el agua, el amoniaco líquido presenta 
autoionización:
 a) Identii que los ácidos y las bases de Brønsted en esta 
reacción. b) ¿Cuáles especies corresponden a H1 y 
OH2 y cuál es la condición para una disolución neutra?
15.104 Sean HA y HB dos ácidos débiles, siendo HB el más 
fuerte de los dos. ¿Será necesario mayor volumen de 
una disolución de NaOH 0.10 M para neutralizar 50.0 
mL de HB 0.10 M que para neutralizar 50.0 mL de HA 
0.10 M?AlCl3(s) 1 CI
2(ac ) ¡ AlCl24 (ac )
NaHCO3(s) 1 HCl(ac ) Δ
NaCl(ac ) 1 H2O(l) 1 CO2(g)
NH3 1 NH3 Δ NH
1
4 1 NH
2
2