Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-757

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16.2 Efecto del ion común 725
Estrategia a) Calculamos [H1] y, por lo tanto, el pH de la disolución siguiendo el mismo 
procedimiento del ejemplo 15.8 (p. 683). b) El CH3COOH es un ácido débil (CH3COOH 
Δ CH3COO
2 1 H1), y CH3COONa es una sal soluble que está completamente disociada 
en disolución (CH3COONa ¡ Na
1 1 CH3COO
2). El ion común aquí es el ion acetato, 
CH3COO
2. En el equilibrio, las principales especies en disolución son CH3COOH, 
CH3COO
2, Na1, H1 y H2O. El ion Na
1 no tiene propiedades ácidas o básicas y se ignora la 
ionización del agua. Debido a que Ka es una constante de equilibrio, su valor es el mismo ya 
sea que sólo se tenga el ácido o una mezcla del ácido y su sal en disolución. Así, podemos 
calcular [H1] en el equilibrio y el pH si conocemos [CH3COOH] y [CH3COO
2] en el 
equilibrio.
Solución a) En este caso, los cambios son
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
Suponiendo que 0.20 2 x � 0.20, obtenemos
 o 
 Por lo tanto, 
b) El acetato de sodio es un electrólito fuerte, de manera que se disocia por completo en 
disolución:
 Las concentraciones iniciales, cambios y concentraciones i nales de las especies 
implicadas en el equilibrio son
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
 Con base en la ecuación (16.1),
(continúa)
CH3COOH(ac) Δ H
1(ac) 1 CH3COO
2(ac)
0.20 0 0
2x 1x 1x
 0.20 2 x x x
 Ka 5
[H1][CH3COO
2]
[CH3COOH]
8.1 3 1025 5
x2
0.20 2 x
1.8 3 1025 5
x2
0.20 2 x
<
x2
0.20
x 5 [H1] 5 1.9 3 1023 M
pH 5 2log (1.9 3 1023) 5 2.72
CH3COONa(ac ) ¡ Na
1(ac ) 1 CH3COO
2(ac )
 03.0 M 0.30 M
CH3COOH(ac) Δ H
1(ac) 1 CH3COO
2(ac)
0.20 0 0.30
2x 1x 1x
 0.20 2 x x 0.30 1 x
 Ka 5
[H1][CH3COO
2]
[CH3COOH]
8.1 3 1025 5
(x) (0.30 1 x)
0.20 2 x