Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-764

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732 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
 La sección “Química en acción” de la página 734 muestra la importancia de los sis-
temas amortiguadores en el cuerpo humano.
16.4 Valoraciones ácido-base
Una vez estudiadas las disoluciones amortiguadoras, es posible revisar ahora con mayor 
detalle los aspectos cuantitativos de las valoraciones ácido-base que se describieron en la 
sección 4.6. Consideraremos tres tipos de reacciones: 1) valoraciones que incluyen un 
ácido fuerte y una base fuerte, 2) valoraciones que incluyen un ácido débil y una base 
fuerte y 3) valoraciones que incluyen un ácido fuerte y una base débil. Las valoraciones 
en las que participan un ácido y una base débiles son más complicadas porque hay hidró-
lisis tanto del catión como del anión de la sal formada. Por esta razón, estas valoraciones 
no las abordaremos aquí. En la i gura 16.3 se muestra el equipo necesario para medir el 
pH durante el transcurso de una valoración.
Valoraciones ácido fuerte-base fuerte
La reacción entre el HCl, un ácido fuerte, y el NaOH, una base fuerte, se representa me-
diante
Tomando el antilogaritmo, obtenemos
Por lo tanto, una forma de preparar un amortiguador de fosfato con un pH de 7.40 consiste 
en disolver el hidrógeno fosfato de sodio (Na2HPO4) y el dihidrógeno fosfato de sodio 
(NaH2PO4) en una proporción de moles de 1.5:1.0 en agua. Por ejemplo, podemos disolver 
1.5 moles de Na2HPO4 y 1.0 moles de NaH2PO4 en sui ciente agua para obtener un litro de 
disolución.
Ejercicio de práctica ¿Cómo prepararía un litro de “amortiguador de bicarbonato ” con un 
pH de 10.10? Se le proporciona ácido carbónico (H2CO3) , hidrógeno carbonato de sodio 
(NaHCO3) , y carbonato de sodio (Na2CO3) . Vea la tabla 15.5 para los valores de Ka.
Problemas similares: 16.19, 16.20.
Figura 16.3 Medidor del pH que 
se utiliza para seguir una valoración 
ácido-base.
Animación
Valoraciones ácido-base 
[HPO224 ]
[H2PO
2
4 ]
5 100.19 5 1.5
NaOH(ac ) 1 HCl(ac ) ¡ NaCl(ac ) 1 H2O(l)