Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-770

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738 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Como el volumen de la disolución es 
el mismo para CH3COOH que para 
CH3COO
2 (35 mL), el cociente del nú-
mero de moles presentes es igual al 
cociente de sus concentraciones mo-
lares.
25.0 mL 3
0.100 mol NaOH
1 L NaOH disol
3
1 L
1 000 mL
5 2.50 3 1023 mol
HC[ 3COONa] 5
2.50 3 1023 mol
50.0 mL
3
1 000 mL
1 L
 5 0.0500 mol/L 5 0.0500 M
 Kb 5 5.6 3 10
210 5
[CH3COOH][OH
2]
[CH3COO
2]
5
x2
0.0500 2 x
 x 5 [OH2] 5 5.3 3 1026 M, pH 5 8.72
35.0 mL 3
0.100 mol NaOH
1 L NaOH disol
3
1 L
1 000 mL
5 3.50 3 1023 mol
 Ka 5
[H1][CH3COO
2]
[CH3COOH]
H[ 1] 5
[CH3COOH]Ka
[CH3COO
2]
 5
(1.50 3 1023) (1.8 3 1025)
1.00 3 1023
5 2.7 3 1025 M
 Trabajamos con moles en este punto debido a que cuando dos disoluciones se mezclan, 
el volumen de la disolución aumenta. Al incrementarse el volumen, la molaridad 
cambiará, pero el número de moles permanecerá inalterable. Los cambios en el número 
de moles se resumen a continuación:
 CH3COOH(ac) 1 NaOH(ac) ¡ CH3COONa(ac) 1 H2O(l)
Inicial (mol): 2.50 3 1023 1.00 3 1023 0
Cambio (mol): 21.00 3 1023 21.00 3 1023 11.00 3 1023
Final (mol): 1.50 3 1023 0 1.00 3 1023
 En esta etapa tenemos un sistema amortiguador compuesto por CH3COOH y CH3COO
2 
(a partir de la sal, CH3COONa). Para calcular el pH de la disolución, escribimos
 Por lo tanto, pH 5 2log (2.7 3 1025) 5 4.57
b) Estas cantidades (es decir, 25.0 mL de NaOH 0.100 M en reacción con 25.0 mL de 
CH3COOH 0.100 M) corresponden al punto de equivalencia. El número de moles de 
NaOH en 25.0 mL de disolución es
 Los cambios en el número de moles se resumen a continuación:
 CH3COOH(ac) 1 NaOH(ac) ¡ CH3COONa(ac) 1 H2O(l )
Inicial (mol): 2.50 3 1023 2.50 3 1023 0
Cambio (mol): 22.50 3 1023 22.50 3 1023 12.50 3 1023
Final (mol): 0 0 2.50 3 1023
 En el punto de equivalencia, las concentraciones tanto del ácido como de la base son 
cero. El volumen total es (25.0 1 25.0) mL o 50.0 mL, de manera que la concentración 
de la sal es
 El siguiente paso es calcular el pH de la disolución que resulta de la hidrólisis de los 
iones CH3COO
2. Siguiendo el procedimiento descrito en el ejemplo 15.13 y una vez que 
se ha encontrado la constante de ionización de la base (Kb) para CH3COO en la tabla 
15.3, escribimos
c) Después de la adición de 35.0 mL de NaOH, la disolución ha pasado por mucho el 
punto de equivalencia. El número de moles de NaOH originalmente presente es