Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-772

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740 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Volumen de HCl agregado (mL)
pH
5010 403020
0
Punto de 
equivalencia
11
12
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Volumen de HCl
agregado (mL)
0.0
5.0
10.0
15.0
20.0
22.0
24.0
25.0
26.0
28.0
30.0
35.0
40.0
45.0
50.0
11.13
9.86
9.44
9.08
8.66
8.39
7.88
5.28
2.70
2.22
2.00
1.70
1.52
1.40
1.30
pH
Figura 16.6 Perfi l del pH de una valoración ácido fuerte-base débil . Una disolución de HCl 0.100 M en una bureta se agrega a 
25.0 mL de una disolución de NH3 0.100 M en un matraz Erlenmeyer. Como resultado de la hidrólisis de la sal, el pH en el punto de 
equivalencia está por debajo de 7.
Podemos ver que 1 mol de NH3 � 1 mol de HCl. En el punto de equivalencia, las principa-
les especies en disolución son la sal NH4Cl (disociada en iones NH4
1 y Cl2) y H2O. Primero, 
determinamos la concentración de NH4Cl formado. Después, calculamos el pH como resulta-
do de la hidrólisis del ion NH4
1. El ion Cl2, que es la base conjugada de un ácido fuerte 
HCl, no reacciona con agua. Como es costumbre, ignoramos la ionización del agua.
Solución El número de moles de NH3 0.100 M en 25.0 mL de disolución es
En el punto de equivalencia el número de moles de HCl agregado es igual al número de 
moles de NH3. Los cambios en el número de moles se resumen a continuación:
 NH3(ac) 1 HCl(ac) ¡ NH4Cl(ac)
Inicial (mol): 2.50 3 1023 2.50 3 1023 0
Cambio (mol): 22.50 3 1023 22.50 3 1023 12.50 3 1023
Final (mol): 0 0 2.50 3 1023
En el punto de equivalencia, las concentraciones tanto del ácido como de la base son cero. 
El volumen total es (25.0 1 25.0) mL, o 50.0 mL, de manera que la concentración de la sal 
es
El pH de la disolución en el punto de equivalencia está determinado por la hidrólisis de los 
iones NH4
1. Seguimos el procedimiento de la página 699.
25.0 mL 3
0.100 mol NH3
1 L NH3
3
1 L
1 000 mL
5 2.50 3 1023 mol
HN[ 4Cl] 5
2.50 3 1023 mol
50.0 mL
3
1 000 mL
1 L
 5 0.0500 mol/L 5 0.0500 M