Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-779

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16.6 Equilibrios de solubilidad 747
Solubilidad molar y solubilidad
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia : como solubilidad molar, que 
es el número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L), y como 
solubilidad, que es el número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada 
(g/L). Observe que ambas expresiones se rei eren a la concentración en disoluciones sa-
turadas a una temperatura determinada (que suele ser de 25°C).
 Tanto la solubilidad molar como la solubilidad son cantidades apropiadas para el 
trabajo del laboratorio, y se utilizan para determinar los valores de Kps mediante los pasos 
señalados en la i gura 16.9a). En el ejemplo 16.8 se muestra este procedimiento.
Solubilidad
del compuesto 
a)
Concentraciones
de cationes
y aniones
b)
Kps del
compuesto
Solubilidad
molar del
compuesto
Solubilidad
del compuesto
Solubilidad
molar del
compuesto
Kps del
compuesto
Concentraciones
de aniones
y cationes
Figura 16.9 Secuencia de 
pasos: a) para calcular Kps a 
partir de los datos de solubilidad 
y b) para calcular la solubilidad a 
partir de los datos de Kps.
El sulfato de calcio se utiliza como 
agente secante y en la fabricación 
de pintura, cerámica y papel. Una 
forma hidratada del sulfato de cal-
cio, denominada yeso de París, se 
emplea para fabricar los enyesa-
dos para fracturas de huesos.
Ejemplo 16.8
La solubilidad del sulfato de calcio (CaSO4) es de 0.67 g/L. Calcule el valor de Kps para el 
sulfato de calcio.
Estrategia Conocemos la solubilidad de CaSO4 y se nos pide que calculemos su Kps. La 
secuencia de pasos de conversión, de acuerdo con la i gura 16.9a), es
 solubilidad de solubilidad molar [Ca21] y Kps de
 CaSO4 en g/L ¡ de CaSO4 ¡ [SO4
2 ] ¡ CaSO4
Solución Considere la disociación de CaSO4 en agua. s representará la solubilidad molar 
(en mol/L) de CaSO4.
 CaSO4 (s) Δ Ca
21 (ac) 1 SO4
22 (ac) 
Inicial (M): 0 0
Cambio (M): 2s 1s 1s
Equilibrio (M): s s
El producto de solubilidad para CaSO4 es
Primero, calculamos el número de moles de CaSO4 disueltos en 1 L de disolución:
A partir del equilibrio de solubilidad vemos que para cada mol de CaSO4 que se disuelve, se 
produce 1 mol de Ca21 y 1 mol de SO4
22. Así que, en el equilibrio,
(continúa)
Kps 5 [Ca
21][SO224 ] 5 s
2
0.67 g CaSO4
1 L disol
3
1 mol CaSO4
136.2 g CaSO4
5 4.9 3 1023 mol/L 5 s
[Ca21] 5 4.9 3 1023 M y [SO224 ] 5 4.9 3 10
23 M