Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-780

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748 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
 Algunas veces se nos proporciona el valor de Kps para un compuesto y se nos pide 
calcular su solubilidad molar . Por ejemplo, el valor de Kps del bromuro de plata (AgBr) 
es de 7.7 3 10213. Podemos calcular su solubilidad molar con el mismo procedimiento 
descrito para las constantes de ionización de los ácidos. Primero identii camos las especies 
presentes en el equilibrio. En este caso tenemos iones Ag1 y Br2. Sea s la solubilidad 
molar (en moles/L) de AgBr. Puesto que una unidad de AgBr produce un ion Ag1 y un 
ion Br2, sus concentraciones en el equilibrio, [Ag1] y [Br2], son iguales a s. Resumimos 
los cambios de concentración como sigue:
 Con base en la tabla 16.2, escribimos
Por lo tanto, en el equilibrio
Así, la solubilidad molar de AgBr también es 8.8 3 1027 M.
 El ejemplo 16.9 utiliza este método.
Problema similar: 16.56.
Ahora podemos calcular Kps:
Ejercicio de práctica La solubilidad del cromato de plomo (PbCrO4) es 4.5 3 10
25 g/L. 
Calcule el producto de solubilidad de este compuesto.
El bromuro de plata se utiliza en 
emulsiones fotográfi cas.
El hidróxido de cobre(II) se utiliza 
como pesticida y para el trata-
miento de semillas.
 AgBr(s) Δ Ag1 (ac) 1 Br2 (ac)
Inicial (M): 0.00 0.00
Cambio (M): 2s 1s 1s
Equilibrio (M): s s