Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-791

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16.10 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 759
y su constante de formación es
El valor tan grande de Kf indica que el ion complejo es muy estable en disolución y ex-
plica que haya una concentración muy baja de iones cobre(II) en el equilibrio.
Figura 16.11 (Izquierda) 
Disolución acuosa de sulfato de 
cobre(II). (Centro) Después de la 
adición de unas pocas gotas de 
una disolución acuosa concentrada 
de amoniaco se forma un 
precipitado color azul pálido de 
Cu(OH)2. (Derecha) Cuando se 
agrega más disolución acuosa 
concentrada de amoniaco, el 
precipitado de Cu(OH)2 se disuelve 
para formar un ion complejo 
Cu(NH3)4
21 de color azul intenso.
Ejemplo 16.15
Se agregan 0.20 moles del CuSO4 a un litro de disolución de NH3 1.20 M. ¿Cuál es la con-
centración de iones Cu21 en el equilibrio?
Estrategia La adición del CuSO4 a la disolución de NH3 da como resultado la formación 
del ion complejo
(continúa)
 Kf 5
[Cu(NH3)4
21]
[Cu21][NH3]
4
 5 5.0 3 1013
Cu21(ac ) 1 4NH3(ac ) Δ Cu(NH3)4
21(ac )
 Constante de
Ion complejo Expresión de equilibrio formación (Kf)
Tabla 16.4 Constantes de formación de algunos iones complejos en agua a 25°C
 
Ag(NH3)2
1 Ag1 1 2NH3 Δ Ag(NH3)2
1 1.5 3 107
Ag(CN)2
2 Ag1 1 2CN2 Δ Ag(CN)2
2 1.0 3 1021
Cu(CN)4
22 Cu21 1 4CN2 Δ Cu(CN)4
22 1.0 3 1025
Cu(NH3)4
21 Cu21 1 4NH3 Δ Cu(NH3)4
21 5.0 3 1013
Cd(CN)4
22 Cd21 1 4CN2 Δ Cd(CN)4
22 7.1 3 1016
CdI4
22 Cd21 1 4I2 Δ CdI4
22 2.0 3 106
HgCl4
22 Hg21 1 4Cl2 Δ HgCl4
22 1.7 3 1016
HgI4
22 Hg21 1 4I2 Δ HgI4
22 2.0 3 1030
Hg(CN)4
22 Hg21 1 4CN2 Δ Hg(CN)4
22 2.5 3 1041
Co(NH3)6
31 Co31 1 6NH3 Δ Co(NH3)6
31 5.0 3 1031
Zn(NH3)4
21 Zn21 1 4NH3 Δ Zn(NH3)4
21 2.9 3 109