Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-792

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760 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
 El efecto de la formación del ion complejo por lo general es incrementar la solubili-
dad de una sustancia, como lo muestra el ejemplo 16.16.
Problema similar: 16.79.
Con base en la tabla 16.4 podemos ver que la constante de formación (Kf) para esta reacción 
es muy grande, por consiguiente, la reacción se inclina mucho más a la derecha. En el equi-
librio, la concentración de Cu21 será muy pequeña. En términos muy generales, podemos 
suponer que esencialmente todos los iones Cu21 disueltos terminan como iones Cu(NH3)4
21. 
¿Cuántos moles de NH3 reaccionarán con 0.20 moles de Cu
21? ¿Cuántos moles de 
Cu(NH3)4
21 se producirán? Una muy pequeña cantidad de Cu21 se presentará en el equilibrio. 
Establezca la expresión Kf para el equilibrio anterior a i n de encontrar el valor de [Cu
21].
Solución La cantidad consumida de NH3 en la formación del ion complejo es 4 3 0.20 o 
0.80 moles. (Observe que inicialmente están presentes en la disolución 0.20 moles Cu21 y se 
necesitan cuatro moléculas de NH3 para formar un ion complejo con un ion Cu
21.) Por 
consiguiente, la concentración de NH3 en el equilibrio es (1.20 2 0.80) mol/L de disolución 
o 0.40 M, y la de Cu(NH3)4
21 es 0.20 mol/L de disolución o 0.20 M, igual a la concentración 
inicial de Cu21. [Hay una proporción de moles 1:1 entre Cu21 y Cu(NH3)4
21.] Como 
Cu(NH3)4
21 se disocia en un grado menor, se dice que la concentración de Cu21 en el 
equilibrio será x y se escribe
Al resolver para obtener el valor de x y teniendo presente que el volumen de la disolución es 
de 1 L, tenemos
Verii cación El pequeño valor de [Cu21] en el equilibrio, en comparación con 0.20 M, jus-
tii ca sin lugar a dudas esta aproximación.
Ejercicio de práctica Si se disuelven 2.50 gramos del CuSO4 en 9.0 3 10
2 mL de NH3 
0.30 M, ¿cuáles serán las concentraciones de Cu(NH3)4
21 y NH3 en el equilibrio?
Ejemplo 16.16
Calcule la solubilidad molar de AgCl en una disolución de NH3 1.0 M.
Estrategia El AgCl es sólo ligeramente soluble en agua
Los iones Ag1 forman un ion complejo con NH3 (vea la tabla 16.4)
Al combinar estos dos equilibrios se obtiene el equilibrio global del proceso.
Solución Paso 1: Inicialmente, las especies en disolución son iones Ag1 y Cl2, así como 
NH3. La reacción entre Ag
1 y NH3 produce el ion complejo Ag(NH3)2
1.
 Kf 5
[Cu(NH3)4
21]
[Cu21][NH3]
4
0.5 3 1013 5
0.20
x(0.40)4
x 5 [Cu21] 5 1.6 3 10213 M
AgCl(s) Δ Ag1(ac ) 1 Cl2(ac )
Ag1(ac ) 1 2NH3(ac ) Δ Ag(NH3) 2
1