acv_2015_q_06

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2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
5
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la velocidad de una reacción quí-
mica, indique la secuencia correcta de ver- 
dad (V) o falsedad (F).
 I. Las reacciones instantáneas se desarrollan 
con menor velocidad.
 II. Relaciona el cambio de concentración que 
experimenta un reactivo en un intervalo de 
tiempo.
 III. Permanece constante en el transcurso de la 
reacción.
A) FVV B) VVV C) FFF
D) FFV E) FVF 
2. Respecto a la ley de acción de masas (LAM), 
señale las proposiciones que son incorrectas.
 I. La velocidad de reacción es proporcional a 
la concentración molar de los reactivos.
 II. Al incrementar la concentración de los reac-
tivos, la velocidad de reacción aumenta.
 III. La constante de velocidad específica es la 
misma para todas las reacciones químicas. 
A) I, II y III B) solo II C) solo III
D) II y III E) I y III 
3. Sea la reacción elemental 
 X(g)+Y(g) → Z(g)
 Si la concentración molar de cada reactivo se du-
plica, ¿qué sucede con la velocidad de reacción?
A) Se mantiene constante.
B) Se incrementa en un 300 %.
C) Se incrementa en un 400 %.
D) Se incrementa en un 100 %.
E) Se triplica.
4. Respecto a las reacciones químicas reversibles, 
indique las proposiciones que son correctas.
 I. Necesariamente están en equilibrio. 
 II. Alcanzan el equilibrio en un tiempo finito.
 III. En ellas hay una mezcla de reactivos y pro-
ductos.
A) I, II y III 
B) solo I 
C) solo III
D) II y III 
E) solo II
5. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. El equilibrio líquido-vapor es un tipo de 
equilibrio químico. 
 II. En un equilibrio químico, la concentración, 
la presión parcial de las sustancias gaseosas 
y la temperatura permanecen constantes.
 III. Toda reacción química en equilibrio tiene 
una constante de equilibrio Kc.
A) VFF B) FVF C) VFV
D) FVV E) VVV
6. Si la constante de equilibrio Kp para la reac-
ción mostrada es 1,23 a 227 ºC, ¿cuál será el 
valor de Kc a la misma temperatura?
 PBr5(g)  PBr3(g) + Br2(g)
 R=0,082 atm · L/mol · K
A) 7,3×10 – 4 
B) 3×10 – 2 
C) 50,4
D) 3×10 – 3 
E) 1,5×10 – 3
NIVEL INTERMEDIO
7. Al reducir el volumen del reactor a la cuarta 
parte a temperatura constante, ¿cómo varía la 
velocidad de la siguiente reacción elemental?
 A(g)+B(g) → C(g)
A) Se incrementa en 15 veces.
B) Se mantiene constante.
C) Se incrementa en 16 veces.
D) Se reduce en 15 veces.
E) No se puede especificar por falta de datos.
2
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Derechos reservados D. LEG N.º 822
Química
Equilibrio químico I 
5
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la velocidad de una reacción quí-
mica, indique la secuencia correcta de ver- 
dad (V) o falsedad (F).
 I. Las reacciones instantáneas se desarrollan 
con menor velocidad.
 II. Relaciona el cambio de concentración que 
experimenta un reactivo en un intervalo de 
tiempo.
 III. Permanece constante en el transcurso de la 
reacción.
A) FVV B) VVV C) FFF
D) FFV E) FVF 
2. Respecto a la ley de acción de masas (LAM), 
señale las proposiciones que son incorrectas.
 I. La velocidad de reacción es proporcional a 
la concentración molar de los reactivos.
 II. Al incrementar la concentración de los reac-
tivos, la velocidad de reacción aumenta.
 III. La constante de velocidad específica es la 
misma para todas las reacciones químicas. 
A) I, II y III B) solo II C) solo III
D) II y III E) I y III 
3. Sea la reacción elemental 
 X(g)+Y(g) → Z(g)
 Si la concentración molar de cada reactivo se du-
plica, ¿qué sucede con la velocidad de reacción?
A) Se mantiene constante.
B) Se incrementa en un 300 %.
C) Se incrementa en un 400 %.
D) Se incrementa en un 100 %.
E) Se triplica.
4. Respecto a las reacciones químicas reversibles, 
indique las proposiciones que son correctas.
 I. Necesariamente están en equilibrio. 
 II. Alcanzan el equilibrio en un tiempo finito.
 III. En ellas hay una mezcla de reactivos y pro-
ductos.
A) I, II y III 
B) solo I 
C) solo III
D) II y III 
E) solo II
5. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. El equilibrio líquido-vapor es un tipo de 
equilibrio químico. 
 II. En un equilibrio químico, la concentración, 
la presión parcial de las sustancias gaseosas 
y la temperatura permanecen constantes.
 III. Toda reacción química en equilibrio tiene 
una constante de equilibrio Kc.
A) VFF B) FVF C) VFV
D) FVV E) VVV
6. Si la constante de equilibrio Kp para la reac-
ción mostrada es 1,23 a 227 ºC, ¿cuál será el 
valor de Kc a la misma temperatura?
 PBr5(g)  PBr3(g) + Br2(g)
 R=0,082 atm · L/mol · K
A) 7,3×10 – 4 
B) 3×10 – 2 
C) 50,4
D) 3×10 – 3 
E) 1,5×10 – 3
NIVEL INTERMEDIO
7. Al reducir el volumen del reactor a la cuarta 
parte a temperatura constante, ¿cómo varía la 
velocidad de la siguiente reacción elemental?
 A(g)+B(g) → C(g)
A) Se incrementa en 15 veces.
B) Se mantiene constante.
C) Se incrementa en 16 veces.
D) Se reduce en 15 veces.
E) No se puede especificar por falta de datos.
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Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 6
8. La siguiente reacción se lleva a cabo en un re-
cipiente de volumen variable.
 NO(g)+O2(g) → NO2(g)
 ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción si la 
presión del sistema se triplica?
A) Crecerá 26 veces.
B) Crecerá 9 veces.
C) Crecerá 27 veces.
D) Disminuirá 27 veces.
E) Crecerá 3 veces.
9. La constante de equilibrio Kc para la siguiente 
reacción en equilibrio a 1227 ºC es 1,681. 
 CO(g)+3H2(g)  CH4(g)+H2O(g)
 Calcule el valor de Kp a la misma temperatura 
para la siguiente reacción 
 2CH4(g)+2H2O(g)  2CO(g)+6H2(g)
A) 8,1×107 B) 1,2×108 C) 1,6×107
D) 1,8×10 – 5 E) 1,4×106
10. A 1500 ºC, la constante de equilibrio Kc para la 
descomposición del agua es 5×10 – 10.
 2H2O(g)  2H2(g)+O2(g)
 A la misma temperatura, la constante de equi-
librio para la síntesis del cloruro de hidrógeno 
es 2×107.
 H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)
 ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio 
Kc, para el proceso Deacon?
 4HCl(g)+O2(g)  2H2O(g)+2Cl2(g)
A) 5×10 – 5 B) 2,5×10 – 3 C) 4×10 – 4
D) 2×10 – 4 E) 5×10 – 6
11. Respecto al equilibrio químico, determine si las 
proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) 
y elija la secuencia correcta.
 I. A nivel molecular, es dinámico. 
 II. La reacción directa e inversa se producen 
en forma espontánea. 
 III. La concentración de los reactivos y produc-
tos son iguales. 
A) VFF B) FVF C) VFV
D) VVV E) VVF
12. Respecto a la constante de equilibrio, indique 
las proposiciones incorrectas.
 I. Depende de la concentración inicial de los 
reactivos.
 II. Al modificar la presión, la constante de 
equilibrio Kp permanece constante.
 III. Al modificar los coeficientes estequiométri-
cos, su valor numérico se altera.
A) I, II y III B) solo I C) I y II
D) I y III E) solo II
NIVEL AVANZADO
13. Respecto a la ley de acción de masas, indique 
la secuencia correcta de verdad (V) o false-
dad (F).
 I. Si los reactantes son gaseosos, la velocidad 
de reacción se puede expresar en función 
de las presiones parciales. 
 II. La constante de velocidad específica per-
manece constante al modificar la tempera-
tura de la reacción.
 III. La constante de velocidad específica de las 
reacciones instantáneas suele tener valores 
muy pequeños.
A) VFF B) VVF C) FFF
D) FVF E) VFV
14. Una de las sustancias que irrita los ojos es el 
formaldehído, HCHO. Esta sustancia se forma 
por la reacción del etileno con el ozono.
 C2H4(g)+O3(g) → HCHO(g)+O2(g)
 Se determinó la velocidad de reacción a diver-
sas concentraciones del etileno y ozono.
[C2H4] [O3]
Velocidad 
inicial
(mol/L · s)
1,5×10 – 3
1,5×10 – 3
4,0×10 – 4
2,0×10 – 4
6,0×10 – 2
6,0×10 – 2
3,0×10 – 4
9,0×10 – 2
2,4×10 – 2
 Determine elorden global de la reacción y la 
constante de velocidad específica.
A) 3; 1000 B) 2; 100 C) 4; 1000
D) 2; 1000 E) 2; 2000
3
Química
 
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7
Anual UNI Química
15. Respecto al equilibrio químico, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. Una reacción en equilibrio es elemental.
 II. Las concentraciones de las sustancias en 
el equilibrio dependen de la concentración 
inicial de los reactivos.
 III. Si la constante de equilibrio es muy supe-
rior a la unidad, significa que el grado de 
conversión de los reactivos en productos es 
casi completa. 
A) VFF B) FVV C) VFV
D) FFV E) FVF
16. Se tienen las siguientes reacciones en equilibrio
 S(s)+O2(g)  SO2(g) K1
 2S(s)+O2(g)  2SO3(g) K2
 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) K3
 ¿Qué relación existe entre las constantes de 
equilibrio?
A) K3=K2K1
2 
B) K2=K3K1
2 
C) K1=K3K2
2
D) K2=K3K1 
E) K2=K3
2K1
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Química
 
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Anual UNI Química
15. Respecto al equilibrio químico, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. Una reacción en equilibrio es elemental.
 II. Las concentraciones de las sustancias en 
el equilibrio dependen de la concentración 
inicial de los reactivos.
 III. Si la constante de equilibrio es muy supe-
rior a la unidad, significa que el grado de 
conversión de los reactivos en productos es 
casi completa. 
A) VFF B) FVV C) VFV
D) FFV E) FVF
16. Se tienen las siguientes reacciones en equilibrio
 S(s)+O2(g)  SO2(g) K1
 2S(s)+O2(g)  2SO3(g) K2
 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) K3
 ¿Qué relación existe entre las constantes de 
equilibrio?
A) K3=K2K1
2 
B) K2=K3K1
2 
C) K1=K3K2
2
D) K2=K3K1 
E) K2=K3
2K1
10
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué reacciones en equilibrio son homogéneas?
 I. 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)
 II. CH3OH()+CH3COOH()  CH3COOCH3()+ H2O()
 III. CaCO3(s)  CaO(s)+CO2(g)
 IV. SbBr5(g)  SbBr3(g)+Br2(g) 
A) I, II y IV 
B) I y IV 
C) solo I
D) II y III 
E) solo II
2. ¿En qué reacciones en equilibrio se cumple 
que Kc=Kp?
 I. CH3COOH(ac)+H2O()  CH3COO
–
(ac)+H3O
+
(ac)
 II. SnO2(s)+2CO(g)  Sn()+2CO2(g)
 III. H2(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(g)
 IV. 2NO2(g)  N2O4(g)
A) I, II y III 
B) I y IV 
C) I y III
D) II y III 
E) solo IV 
3. En un recipiente de 20 L, se tiene en el equi-
librio 1,2×1024 moléculas de C2H6, 6,0×10
22 
moléculas de C2H4 y 2,4×10
22 moléculas de 
H2. ¿Cuál es el valor de la constante de equi-
librio Kc?
 C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g)
A) 2,0×10 – 4
B) 1,0×10 – 4
C) 2,0×104
D) 1,0×10 – 3
E) 4,0×10 – 4
4. A 400 ºC, la constante de equilibrio Kc para la 
siguiente reacción es 56,25.
 H2(g)+I2(g)  2HI(g)
 Si en frasco de 10 L se introducen 7,60 g de H2 
y 965,2 g de I2. ¿Cuál es la concentración de 
cada sustancia en equilibrio?
 Masa molar (g/mol): H2=2; I2=254
 [H2] [I2] [HI]
A) 0,80 0,80 0,06
B) 0,06 0,06 0,60
C) 0,38 0,38 0,80
D) 0,08 0,06 0,60
E) 0,08 0,08 0,60
5. ¿Qué factores alteran el estado de equilibrio de 
una reacción en estado líquido?
 I. cambio de temperatura
 II. adición de un catalizador
 III. cambio de concentración de los reactivos
 IV. cambio de presión 
A) I, III y IV 
B) I y IV 
C) solo I
D) I y III 
E) solo III
6. Para la reacción en equilibrio:
 3B(s)+C(g)  D(g)
 la presión total del sistema en el equilibrio es 
2,8 a 500 ºC. Si la constante de equilibrio es 1,8 
a esta temperatura, calcule la presión parcial 
del compuesto D, en atm.
A) 1,0 B) 1,8 C) 2,3
D) 2,8 E) 5,0
UNI 2008 - II
NIVEL INTERMEDIO
7. Para la siguiente reacción
 2HF(g)  H2(g)+F2(g)
 llevada a cabo a 650 K y 4 atm, se determina 
que en el equilibrio las fracciones molares del 
HF, H2 y F2 son 0,6; 0,2 y 0,2, respectivamente. 
Calcule la constante de equilibrio Kp.
A) 0,11 B) 0,22 C) 0,33
D) 0,44 E) 0,55
UNI 2013 - I
5
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Química
Equilibrio químico II 
11
Anual UNI Química
8. A 1000 ºC, la constante de equilibrio para la 
siguiente reacción es 0,50.
 FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)
 Si en el frasco hay 3 moles de CO, 3 moles de 
CO2 y suficiente cantidad de sólidos. Calcule la 
concentración molar en el equilibrio del CO2 si 
el volumen del frasco es 5 L.
A) 0,50 
B) 0,80 
C) 0,40
D) 0,20 
E) 0,60
9. En un recipiente de 10,66 L se tiene 83,4 g de 
pentacloruro de fósforo. Cuando se calienta 
hasta 500 K, el PCl5 se disocia según la reac-
ción
 PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)
 Si la presión del sistema en equilibrio a 500 K 
es 2 atm, calcule el porcentaje de disociación 
y la constante de equilibrio Kc.
 Masa molar (g/mol): PCl5=208,5
A) 30 %; 4,82×10 – 5
B) 20 %; 5,44×10 – 3
C) 30 %; 4,82×10 – 3
D) 40 %; 2,41×10 – 3
E) 30 %; 4,82×10 – 4
10. Para el sistema en equilibrio
 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
 calcule Kc si la composición volumétrica de la 
mezcla es NH3=60 %; H2=10 % y N2=30 %, y la 
presión total es 20 atm a 27 ºC.
 R=0,082 atm · L/mol · K
A) 4,9×10 – 4
B) 4,9×10 – 3
C) 9,2
D) 181,5
E) 1815,5
UNI 2008 - I
11. A un frasco de un litro se adiciona 90 g de 
ácido acético, CH3COOH(), y 92 g de etanol, 
C2H5OH(). Cuando esta mezcla se calien-
ta hasta 40 ºC se produce acetato de etilo, 
CH3COOC2H5(), y una cierta masa de agua. Si 
en el equilibrio están presentes 66 g de acetato 
de etilo, calcule la constante de equilibrio y el 
grado de conversión del ácido acético.
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16
A) 0,75; 60 %
B) 0,6; 25 %
C) 0,5; 50 %
D) 0,3; 50 %
E) 0,6; 50 %
12. Para la reacción en equilibrio
 NH4Cl(s)  NH3(g)+HCl(g)
 ¿en cuáles de los siguientes casos el equilibrio 
es desplazado hacia la derecha?
 I. Si disminuye la presión parcial del NH3(g).
 II. Agregando NH4Cl(s) al sistema.
 III. Si se agrega un catalizador.
A) solo I 
B) solo II 
C) I y III
D) I y II 
E) I, II y III
UNI 2012 - II
13. Para la siguiente reacción en equilibrio a 500 ºC
 Xe(g)+2F2(g)  XeF4(g) ∆H=– 218 kJ
 ¿cuáles de las siguientes proposiciones son in-
correctas?
 I. Al reducir el volumen del reactor, se produ-
ce mayor cantidad de XeF4.
 II. Si la reacción se llevara a cabo a 800 ºC, se 
produciría más xenón. 
 III. Al disminuir la presión del sistema, el rendi-
miento de la reacción aumenta. 
A) I, II y III 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) solo II
6
Química
 
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11
Anual UNI Química
8. A 1000 ºC, la constante de equilibrio para la 
siguiente reacción es 0,50.
 FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)
 Si en el frasco hay 3 moles de CO, 3 moles de 
CO2 y suficiente cantidad de sólidos. Calcule la 
concentración molar en el equilibrio del CO2 si 
el volumen del frasco es 5 L.
A) 0,50 
B) 0,80 
C) 0,40
D) 0,20 
E) 0,60
9. En un recipiente de 10,66 L se tiene 83,4 g de 
pentacloruro de fósforo. Cuando se calienta 
hasta 500 K, el PCl5 se disocia según la reac-
ción
 PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)
 Si la presión del sistema en equilibrio a 500 K 
es 2 atm, calcule el porcentaje de disociación 
y la constante de equilibrio Kc.
 Masa molar (g/mol): PCl5=208,5
A) 30 %; 4,82×10 – 5
B) 20 %; 5,44×10 – 3
C) 30 %; 4,82×10 – 3
D) 40 %; 2,41×10 – 3
E) 30 %; 4,82×10 – 4
10. Para el sistema en equilibrio
 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
 calcule Kc si la composición volumétrica de la 
mezcla es NH3=60 %; H2=10 % y N2=30 %, y la 
presión total es 20 atm a 27 ºC.
 R=0,082 atm · L/mol · K
A) 4,9×10 – 4
B) 4,9×10 – 3
C) 9,2
D) 181,5
E) 1815,5
UNI 2008 - I
11. A un frasco de un litro se adiciona 90 g de 
ácido acético, CH3COOH(), y 92 g de etanol, 
C2H5OH(). Cuando esta mezcla se calien-
ta hasta 40 ºC se produce acetato de etilo,CH3COOC2H5(), y una cierta masa de agua. Si 
en el equilibrio están presentes 66 g de acetato 
de etilo, calcule la constante de equilibrio y el 
grado de conversión del ácido acético.
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16
A) 0,75; 60 %
B) 0,6; 25 %
C) 0,5; 50 %
D) 0,3; 50 %
E) 0,6; 50 %
12. Para la reacción en equilibrio
 NH4Cl(s)  NH3(g)+HCl(g)
 ¿en cuáles de los siguientes casos el equilibrio 
es desplazado hacia la derecha?
 I. Si disminuye la presión parcial del NH3(g).
 II. Agregando NH4Cl(s) al sistema.
 III. Si se agrega un catalizador.
A) solo I 
B) solo II 
C) I y III
D) I y II 
E) I, II y III
UNI 2012 - II
13. Para la siguiente reacción en equilibrio a 500 ºC
 Xe(g)+2F2(g)  XeF4(g) ∆H=– 218 kJ
 ¿cuáles de las siguientes proposiciones son in-
correctas?
 I. Al reducir el volumen del reactor, se produ-
ce mayor cantidad de XeF4.
 II. Si la reacción se llevara a cabo a 800 ºC, se 
produciría más xenón. 
 III. Al disminuir la presión del sistema, el rendi-
miento de la reacción aumenta. 
A) I, II y III 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) solo II
12
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 6
NIVEL AVANZADO
14. Indique la alternativa que presenta la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. Una reacción en equilibrio homogéneo ne-
cesariamente contiene sustancias gaseosas. 
 II. Un equilibrio heterogéneo al menos debe 
contener un sólido.
 III. Al aumentar la temperatura de una reac-
ción exotérmica, su constante de equilibrio 
disminuye. 
A) VFV B) FVF C) FFV
D) FFF E) FVV
15. En un frasco de 15 L se introducen 6 moles de 
NO2. Cuando se calienta hasta 27 ºC, se esta-
blece el siguiente equilibrio.
 2NO2(g)  N2O4(g)
 Si la presión parcial del N2O4 en el estado de 
equilibrio es 2,46 atm, calcule la constante de 
equilibrio Kc.
A) 1,52 B) 37,5 C) 4,25
D) 2,5 E) 7,5
16. En un balón de 10 L se tiene 3 moles de H2, 2 
moles de CO2, 4 moles de H2O y 6 moles de CO 
en equilibrio.
 H2(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(g)
 Si al balón se adicionan, simultáneamente, 
1 mol de H2 y 2 moles de agua, calcule la nueva 
concentración molar en el equilibrio del CO.
A) 6,11 B) 0,59 C) 0,48
D) 0,41 E) 0,21
17. Para el sistema en equilibrio
 CaCO3(s)+calor  CaO(s)+CO2(g)
 señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta, después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 I. Cuando se agrega CO2, el equilibrio se des-
plaza hacia la izquierda.
 II. Cuando se aumenta la presión agregando 
un gas inerte (a temperatura y volumen 
constante), el equilibrio se desplaza a la de-
recha.
 III. Cuando se aumenta la temperatura, el equi-
librio se desplaza a la derecha.
A) VVF B) FFF C) VVV
D) FFV E) VFV
UNI 2007 - I
18. Se tiene la siguiente reacción exotérmica en 
equilibrio.
 CoCl4
2–
(ac)+6H2O()  Co(H2O)6
2+
(ac)+4Cl
1–
(ac)
 azul rosa
 Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones:
 I. Al refrigerar el sistema, el color azul se 
acentúa. 
 II. Al adicionar cristales de KCl, el color rosa se 
desvanece.
 III. Al incrementar la presión, el rendimiento 
de la reacción aumenta.
A) VFF B) VVF C) FFF
D) FVF E) FVV
7
Química
 
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15
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué propiedades no corresponden a los ácidos?
 I. Tienen sabor agrio como el vinagre.
 II. Modifican el color del tornasol azul en rojo.
 III. Sus disoluciones acuosas no conducen la 
corriente eléctrica. 
A) I, II y III B) solo III C) I y II
D) II y III E) solo II
2. ¿Qué propiedades corresponden a las bases?
 I. Sus disoluciones acuosas contienen iones.
 II. Modifican el color de los indicadores ácido-
base. 
 III. No reaccionan cuando interactúan con los 
ácidos.
A) II y III B) solo II C) I y II
D) I y III E) solo III
3. ¿Cuántas sustancias son consideradas ácidos 
de Arrhenius?
 I. HCl 
 II. CH3COOH
 III. CH4
 IV. KOH
 V. H2SO4
A) 2 B) 5 C) 4
D) 1 E) 3
4. ¿Qué proposiciones son correctas respecto al 
amoniaco, NH3?
 I. Es una base de Arrhenius.
 II. Su disolución acuosa modifica el color del 
papel de tornasol rojo. 
 III. Al interactuar con el agua se transforma en 
ion amonio, NH4
+.
A) I y III 
B) I y II 
C) solo I
D) II y III 
E) solo III
5. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
la siguiente reacción?
 H2S(ac)+H2O()  H3O
+
(ac)+HS
–
(ac) 
 I. Es una reacción ácido-base de Brönsted-Lowry.
 II. El agua actúa como una base.
 III. El ion bisulfuro es una base conjugada del H2S.
A) I, II y III B) I y II C) solo II
D) I y III E) solo III
6. ¿Qué sustancias son consideradas bases de 
Lewis?
 I. Fe2+
 II. CO2
 III. Br1–
 IV. NH3
A) II, III y IV B) III y IV C) solo III
D) I y II E) solo IV
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Según la teoría de Arrhenius, el comporta-
miento ácido-base de las sustancias es in-
dependiente del tipo de solvente utilizado.
 II. Según Arrhenius, las bases incrementan la 
concentración del ion hidróxido en el agua.
 III. Todos los metales al interactuar con los áci-
dos producen hidrógeno gaseoso. 
A) VFV B) FVF C) FFV
D) FFF E) FVV
8. Identifique en cada reacción química las sus-
tancias que tienen un comportamiento ácido.
 I. CaCO3+HNO3 → Ca(NO3)2+CO2+H2O
 II. K+HBr → H2+KBr
 III. NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O
A) HNO3, KBr, H2O
B) CaCO3, HBr, CH3COOH
C) HNO3, HBr, CH3COOH
D) CaCO3, NaOH, CH3COOH
E) HNO3, CH3COOH, NaOH
8
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Química
Teorías de ácidos y bases - Electrolitos I 
15
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué propiedades no corresponden a los ácidos?
 I. Tienen sabor agrio como el vinagre.
 II. Modifican el color del tornasol azul en rojo.
 III. Sus disoluciones acuosas no conducen la 
corriente eléctrica. 
A) I, II y III B) solo III C) I y II
D) II y III E) solo II
2. ¿Qué propiedades corresponden a las bases?
 I. Sus disoluciones acuosas contienen iones.
 II. Modifican el color de los indicadores ácido-
base. 
 III. No reaccionan cuando interactúan con los 
ácidos.
A) II y III B) solo II C) I y II
D) I y III E) solo III
3. ¿Cuántas sustancias son consideradas ácidos 
de Arrhenius?
 I. HCl 
 II. CH3COOH
 III. CH4
 IV. KOH
 V. H2SO4
A) 2 B) 5 C) 4
D) 1 E) 3
4. ¿Qué proposiciones son correctas respecto al 
amoniaco, NH3?
 I. Es una base de Arrhenius.
 II. Su disolución acuosa modifica el color del 
papel de tornasol rojo. 
 III. Al interactuar con el agua se transforma en 
ion amonio, NH4
+.
A) I y III 
B) I y II 
C) solo I
D) II y III 
E) solo III
5. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
la siguiente reacción?
 H2S(ac)+H2O()  H3O
+
(ac)+HS
–
(ac) 
 I. Es una reacción ácido-base de Brönsted-Lowry.
 II. El agua actúa como una base.
 III. El ion bisulfuro es una base conjugada del H2S.
A) I, II y III B) I y II C) solo II
D) I y III E) solo III
6. ¿Qué sustancias son consideradas bases de 
Lewis?
 I. Fe2+
 II. CO2
 III. Br1–
 IV. NH3
A) II, III y IV B) III y IV C) solo III
D) I y II E) solo IV
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Según la teoría de Arrhenius, el comporta-
miento ácido-base de las sustancias es in-
dependiente del tipo de solvente utilizado.
 II. Según Arrhenius, las bases incrementan la 
concentración del ion hidróxido en el agua.
 III. Todos los metales al interactuar con los áci-
dos producen hidrógeno gaseoso. 
A) VFV B) FVF C) FFV
D) FFF E) FVV
8. Identifique en cada reacción química las sus-
tancias que tienen un comportamiento ácido.I. CaCO3+HNO3 → Ca(NO3)2+CO2+H2O
 II. K+HBr → H2+KBr
 III. NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O
A) HNO3, KBr, H2O
B) CaCO3, HBr, CH3COOH
C) HNO3, HBr, CH3COOH
D) CaCO3, NaOH, CH3COOH
E) HNO3, CH3COOH, NaOH
16
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 6
9. Indique las bases conjugadas de las especies 
químicas H2S y HCO3
– en solución acuosa, res-
pectivamente.
A) S2 – y CO3
– 
B) HS – y CO3
2 – 
C) OH – y H3O
+
D) S2 – y H2CO3
E) H3S
+ y H2CO3
UNI 2012 - I
10. Utilizando la definición ácido-base de Bröns-
ted-Lowry, indique las proposiciones correctas 
respecto a la siguiente reacción.
 C6H5NH2+HBr  C6H5NH3
++Br –
 I. La anilina, C6H5NH2, es un ácido.
 II. El ion bromuro es una base conjugada.
 III. El catión es un ácido conjugado.
A) I y II B) I y III C) solo II
D) II y III E) solo I 
11. Respecto a la teoría de Brönsted-Lowry, indi-
que las proposiciones que son incorrectas.
 I. Los pares conjugados ácido-base reaccio-
nan entre sí. 
 II. Explica el comportamiento anfótero del agua.
 III. Un ácido necesariamente contiene al menos 
un hidrógeno en su composición química.
A) II y III B) I y II C) solo II
D) solo III E) solo I
12. Respecto al NH3 y BF3, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. El amoniaco es una base de Lewis.
 II. Ambas sustancias reaccionan por transfe-
rencia de un protón.
 III. Cuando ambas sustancias reaccionan se 
forma un aducto.
A) VFV 
B) FFF 
C) VVV
D) FFV 
E) VFF
NIVEL AVANZADO
13. Determine qué proposiciones son verdaderas (V) 
o falsas (F) en el orden que se presentan.
 I. El ion bicarbonato, HCO3
–, tiene un compor-
tamiento anfótero.
 II. Todos los ácidos y bases de Arrhenius lo 
son también de Brönsted-Lowry.
 III. Los ácidos de Lewis son agentes electrofílicos.
A) FVV 
B) VVV 
C) VVF
D) VFV 
E) VFF
14. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas?
 I. Para los ácidos HNO3 y HCl, el agua es un 
solvente nivelador.
 II. La conductividad eléctrica del KOH(ac) 
0,5 M es mayor que la conductividad eléc-
trica del KOH(ac) 1,0 M.
 III. En una solución de CaBr2 0,50 N, la concen-
tración del ion bromuro es 0,50 M.
A) solo III 
B) I, II y III 
C) I y III
D) solo I 
E) I y II 
15. Si todas las ecuaciones están bien plantea-
das, ¿cuál de los siguientes casos es una reac-
ción ácido-base de acuerdo a la definición de 
Brönsted-Lowry?
A) Ca2++2OH – → Ca(OH)2
B) CO2+H2O → H
++HCO3 – 
C) (CH3)3C
++H2O → (CH3)3COH2
+
D) CH3COOH+CH3OH → CH3COOCH3+H2O
E) CH3COOH+H2SO4 → CH3COOH2
++HSO4
–
 
UNI 2013 - I
9
Química
 
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17
Anual UNI Química
16. ¿Qué especies químicas tienen un comporta-
miento anfiprótico?
 HBr+HI  H2Br
++I –
 F –+H3O
+  HF + H2O
 HF+HCl  H2F
++Cl –
 C2H5NH2+H2O  OH
 –+C2H5NH3
+
 HBr+CH3COO
 –  CH3COOH+Br
 –
A) HF, H2O y HI
B) HI, H2O y HCl
C) C2H5NH2, H2O y HBr
D) HF, HBr y H2O
E) CH3COOH, HBr y H2O
17. ¿En qué proporción en volumen se deben 
mezclar las soluciones de KOH 0,5 N con 
Ba(OH)2 1,0 N para que la solución resultante 
contenga 10,2 g de ion hidróxido por cada litro 
de solución?
 Masa molar (g/mol): H=1; O=16
A) 4:1 
B) 3:2 
C) 4:3
D) 5:1 
E) 1:2
10
Química
 
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17
Anual UNI Química
16. ¿Qué especies químicas tienen un comporta-
miento anfiprótico?
 HBr+HI  H2Br
++I –
 F –+H3O
+  HF + H2O
 HF+HCl  H2F
++Cl –
 C2H5NH2+H2O  OH
 –+C2H5NH3
+
 HBr+CH3COO
 –  CH3COOH+Br
 –
A) HF, H2O y HI
B) HI, H2O y HCl
C) C2H5NH2, H2O y HBr
D) HF, HBr y H2O
E) CH3COOH, HBr y H2O
17. ¿En qué proporción en volumen se deben 
mezclar las soluciones de KOH 0,5 N con 
Ba(OH)2 1,0 N para que la solución resultante 
contenga 10,2 g de ion hidróxido por cada litro 
de solución?
 Masa molar (g/mol): H=1; O=16
A) 4:1 
B) 3:2 
C) 4:3
D) 5:1 
E) 1:2
20
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué sustancias son ácidos débiles en el agua?
 I. HBr
 II. CH3COOH
 III. HNO3
 IV. HF
A) I, III y IV B) II y IV C) solo II
D) I y III E) solo IV
2. Se tiene la siguiente información.
Ácido HF HIO3 HCN
Ka a 25 ºC 6,8×10
 – 4 1,7×10 – 1 5,0×10 – 10
 A partir de lo anterior, establezca la fuerza de 
los ácidos citados.
A) HIO3 < HF < HCN
B) HCN < HF < HIO3
C) HF < HIO3 < HCN
D) HCN < HIO3 < HF
E) HF < HCN < HIO3
3. ¿Qué relación hay entre las fuerzas básicas de 
las siguientes sustancias?
 I. H2O
 II. KOH
 III. NH3
A) H2O < NH3 < KOH
B) KOH < NH3 < H2O
C) H2O < KOH < NH3
D) NH3 < H2O < KOH
E) NH3 < KOH < H2O
4. Calcule la concentración del ion hipoclorito 
y el porcentaje de ionización en una solución 
0,05 M del ácido hipocloroso, HClO.
 Ka=3,2×10
 – 8
A) 8,0×10 – 4 M; 0,8 %
B) 2,0×10 – 4 M; 0,8 %
C) 4,0×10 – 4 M; 0,4 % 
D) 4,0×10 – 5 M; 0,08 %
E) 4,0×10 – 4 M; 0,5 %
5. En 500 mL de una solución acuosa están pre-
sentes 46,5 g de anilina, C6H5NH2. Si la cons-
tante de ionización de la anilina es 4,0×10 –10, 
calcule la concentración molar del ion hidróxi-
do en el equilibrio.
 C6H5NH2+H2O()  C6H5NH3
++OH –
 Masa molar (g/mol): H=1; N=14; C=12
A) 4,0×10 – 5
B) 3,0×10 – 5
C) 2,0×10 – 5
D) 5,0×10 – 5
E) 1,0×10 – 5
6. Calcule el pOH de una solución 0,25 M de áci-
do sulfúrico, H2SO4.
 Dato: Log2=0,3
A) 12,7 B) 11,7 C) 1,7
D) 0,3 E) 13,7
NIVEL INTERMEDIO
7. A partir de la siguiente información, indique 
la secuencia correcta de verdad (V) o false- 
dad (F).
Base Piridina, C3H5N Hidracina, N2H4
Kb 1,5×10
 – 9 1,8×10 – 6
 I. Para una misma concentración, la solución 
de piridina contiene menor concentración 
de iones OH – que la solución de hidracina.
 II. El ion C3H6N
+ tiene mayor fuerza de acidez 
que el ion N2H5
+.
 III. El grado de ionización de la solución de piri-
dina 1 M es menor que el de la solución de 
hidracina 1 M.
A) FVV B) VVV C) VVF
D) VFV E) VFF
11
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Química
Equilibrio iónico 
21
Anual UNI Química
8. Dadas las siguientes proposiciones, indique 
aquellas que son incorrectas.
 I. El Kb es mayor para las bases más débiles.
 II. El Ka es mayor para los ácidos más fuertes.
 III. El producto iónico del agua, Kw, es igual a 
1×10 –14 a cualquier temperatura.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III 
9. Calcule la constante de disociación, Ka, de un 
ácido débil monoprótico cuya concentración 
inicial es 0,4 N y que se encuentra disociado 
en un 2 %.
A) 1,60×10 – 4 B) 1,80×10 – 4 C) 1,40×10 – 4
D) 1,20×10 – 4 E) 3,20×10 – 4
10. En una fiola se tienen 50 mL de una solución 
de H2SO4 0,8 M. Calcule el volumen de una 
solución de KOH 0,5 M que se debe adicionar 
para que el pH de la solución resultante sea 7.
A) 80 mL B) 160 mL C) 320 mL
D) 100 mL E) 120 mL
 
11. El fenol, C6H5OH, es un compuesto orgánico 
que tiene como una de sus características el 
ser un ácido débil con una constante de acidez 
Ka=1,0×10
 –10. Calcule el pH de una solución 
acuosa de fenol de concentración 0,01 M.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
UNI 2011- I 
12. Se tienen las siguientes especies conjugadas y 
valores de Ka correspondientes.
HA A – Ka= 1,0×10
 – 6
H2B HB
 – Ka= 1,0×10
 – 5
H3E H2E
 – Ka= 1,0×10
 – 4
 Al respecto, ¿cuál de las siguientes proposicio-
nes son correctas?
 I. H2E
 – es una base más débil que A – .
 II. H2B es un ácido más fuerte que HA.
 III. Concentraciones molares iguales de HA y 
H3E producirán valores de pH idénticos. 
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
UNI 2011- II
NIVEL AVANZADO
13. Se mezclan 400 mL de una solución de KOH 
0,75 M con 600 mL de una solución de H2SO4 
0,25 M. Determine si las siguientes proposicio-
nes son verdaderas (V) o falsas (F) con rela-
ción a la mezcla anterior.
 I. El pHde la mezcla es 3.
 II. La mezcla tiene carácter ácido.
 III. La concentración del ion OH – en la mezcla 
es 10 – 7 M.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FFF
14. Una muestra impura de 4,0 g contiene zinc. 
Para determinar el grado de pureza de dicha 
muestra se adicionan 800 mL de una solución 
de HNO3 cuyo pOH es 13. Considerando que 
las impurezas no reaccionan con el ácido, cal-
cule el porcentaje de zinc en la muestra.
 Masa molar (g/mol): Zn=65
 Zn(s)+HNO3(ac) → H2(g)+Zn(NO3)2(ac)
A) 65 % B) 75 % C) 60 %
D) 80 % E) 45 %
15. Respecto a una solución acuosa 0,5 N de 
CH3COOH, indique las afirmaciones correctas.
 I. El pH es menor que 3.
 II. La concentración del ion acetato es 
9,0×10 – 3 M.
 III. La concentración del ion hidróxido es 
3,3×10 –12 M.
 Ka=1,8×10 
– 5
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III
12
Química
 
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21
Anual UNI Química
8. Dadas las siguientes proposiciones, indique 
aquellas que son incorrectas.
 I. El Kb es mayor para las bases más débiles.
 II. El Ka es mayor para los ácidos más fuertes.
 III. El producto iónico del agua, Kw, es igual a 
1×10 –14 a cualquier temperatura.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III 
9. Calcule la constante de disociación, Ka, de un 
ácido débil monoprótico cuya concentración 
inicial es 0,4 N y que se encuentra disociado 
en un 2 %.
A) 1,60×10 – 4 B) 1,80×10 – 4 C) 1,40×10 – 4
D) 1,20×10 – 4 E) 3,20×10 – 4
10. En una fiola se tienen 50 mL de una solución 
de H2SO4 0,8 M. Calcule el volumen de una 
solución de KOH 0,5 M que se debe adicionar 
para que el pH de la solución resultante sea 7.
A) 80 mL B) 160 mL C) 320 mL
D) 100 mL E) 120 mL
 
11. El fenol, C6H5OH, es un compuesto orgánico 
que tiene como una de sus características el 
ser un ácido débil con una constante de acidez 
Ka=1,0×10
 –10. Calcule el pH de una solución 
acuosa de fenol de concentración 0,01 M.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
UNI 2011- I 
12. Se tienen las siguientes especies conjugadas y 
valores de Ka correspondientes.
HA A – Ka= 1,0×10
 – 6
H2B HB
 – Ka= 1,0×10
 – 5
H3E H2E
 – Ka= 1,0×10
 – 4
 Al respecto, ¿cuál de las siguientes proposicio-
nes son correctas?
 I. H2E
 – es una base más débil que A – .
 II. H2B es un ácido más fuerte que HA.
 III. Concentraciones molares iguales de HA y 
H3E producirán valores de pH idénticos. 
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
UNI 2011- II
NIVEL AVANZADO
13. Se mezclan 400 mL de una solución de KOH 
0,75 M con 600 mL de una solución de H2SO4 
0,25 M. Determine si las siguientes proposicio-
nes son verdaderas (V) o falsas (F) con rela-
ción a la mezcla anterior.
 I. El pH de la mezcla es 3.
 II. La mezcla tiene carácter ácido.
 III. La concentración del ion OH – en la mezcla 
es 10 – 7 M.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FFF
14. Una muestra impura de 4,0 g contiene zinc. 
Para determinar el grado de pureza de dicha 
muestra se adicionan 800 mL de una solución 
de HNO3 cuyo pOH es 13. Considerando que 
las impurezas no reaccionan con el ácido, cal-
cule el porcentaje de zinc en la muestra.
 Masa molar (g/mol): Zn=65
 Zn(s)+HNO3(ac) → H2(g)+Zn(NO3)2(ac)
A) 65 % B) 75 % C) 60 %
D) 80 % E) 45 %
15. Respecto a una solución acuosa 0,5 N de 
CH3COOH, indique las afirmaciones correctas.
 I. El pH es menor que 3.
 II. La concentración del ion acetato es 
9,0×10 – 3 M.
 III. La concentración del ion hidróxido es 
3,3×10 –12 M.
 Ka=1,8×10 
– 5
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III
22
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 6
16. Un litro de una solución contiene 5,6 g de KOH 
y una cierta masa de NaOH. Si a esta solución 
se adicionan 500 mL de una solución de HNO3 
2,0 M, se produce una solución cuyo pH es 
0,48. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio 
había en la solución básica inicial?
 Masa molar (g/mol): NaOH=40
 Dato: Log3=0,48
A) 40 
B) 8 
C) 32
D) 24 
E) 16
17. Un matraz contiene 50 mL de una solución de 
un ácido monoprótico HX 0,5 M cuyo pH es 3. 
Calcule el pOH de la solución luego de adicio-
nar al matraz 450 mL de agua.
A) 4,5 B) 11,5 C) 9,5
D) 3,5 E) 10,5
13
Química
 
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25
Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
la electrólisis?
 I. Se rompen los enlaces interatómicos por 
acción de la energía eléctrica. 
 II. Es un proceso no espontáneo. 
 III. En los electrodos se produce la oxidación y 
reducción. 
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III 
2. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. El cátodo es electrodo positivo.
 II. En el ánodo se produce la oxidación. 
 III. En un proceso electrolítico se utiliza la co-
rriente eléctrica continua. 
A) FVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FVF
3. ¿Qué soluciones son susceptibles a electroli-
zarse?
 I. agua con sacarosa
 II. agua con nitrato de plata 
 III. cloruro de calcio fundido
A) I y II B) II y III C) I, II y III
D) solo II E) I y III 
4. ¿Qué productos se obtienen al electrolizar bro-
muro de potasio fundido?
 Cátodo Ánodo
A) hidrógeno bromo
B) potasio oxígeno
C) potasio hidrógeno
D) hidrógeno potasio
E) potasio bromo
5. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
a los procesos electrolíticos, indique aquellas 
que son correctas.
 I. En el cátodo se produce la reducción.
 II. El número de electrones producidos en el 
ánodo es igual al número de electrones 
consumidos en el cátodo. 
 III. Permiten obtener elementos químicos con 
alto grado de pureza. 
A) II y III B) I y III C) solo II
D) I, II y III E) I y II
6. Respecto a la electrólisis de la solución de clo-
ruro de sodio en agua, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. En el cátodo se produce sodio metálico. 
 II. En el ánodo se oxida el ion cloruro.
 III. Se produce el hidróxido de sodio. 
A) FVV B) VVV C) FVF
D) VFV E) VFF
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta después de 
determinar si las proposiciones son verdade- 
ras (V) o falsas (F).
 I. En un proceso electrolítico, la energía quí-
mica se transforma en energía eléctrica. 
 II. Las pilas y baterías son dispositivos que pro-
porcionan corriente eléctrica directa. 
 III. El grafito y el platino suelen ser electrodos 
inertes.
A) FVF B) FFV C) VVF
D) VFV E) FVV
8. Se tiene la electrólisis de una solución acuosa 
de nitrato de plata, AgNO3(ac), con electrodos 
inertes de platino. Indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto 
a las siguientes proposiciones.
 I. En el ánodo se oxida el agua produciendo 
oxígeno.
 II. La masa del cátodo aumenta.
 III. El ion plata tiene mayor facilidad para redu-
cirse que el agua.
A) FVF B) VVV C) VVF
D) VFV E) FVV
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Química
Electrólisis I 
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Práctica por Niveles
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
la electrólisis?
 I. Se rompen los enlaces interatómicos por 
acción de la energía eléctrica. 
 II. Es un proceso no espontáneo. 
 III. En los electrodos se produce la oxidación y 
reducción. 
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III 
2. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. El cátodo es electrodo positivo.
 II. En el ánodo se produce la oxidación. 
 III. En un proceso electrolítico se utiliza la co-
rriente eléctrica continua. 
A) FVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FVF
3. ¿Qué soluciones son susceptibles a electroli-
zarse?
 I. agua con sacarosa
 II. agua con nitratode plata 
 III. cloruro de calcio fundido
A) I y II B) II y III C) I, II y III
D) solo II E) I y III 
4. ¿Qué productos se obtienen al electrolizar bro-
muro de potasio fundido?
 Cátodo Ánodo
A) hidrógeno bromo
B) potasio oxígeno
C) potasio hidrógeno
D) hidrógeno potasio
E) potasio bromo
5. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
a los procesos electrolíticos, indique aquellas 
que son correctas.
 I. En el cátodo se produce la reducción.
 II. El número de electrones producidos en el 
ánodo es igual al número de electrones 
consumidos en el cátodo. 
 III. Permiten obtener elementos químicos con 
alto grado de pureza. 
A) II y III B) I y III C) solo II
D) I, II y III E) I y II
6. Respecto a la electrólisis de la solución de clo-
ruro de sodio en agua, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. En el cátodo se produce sodio metálico. 
 II. En el ánodo se oxida el ion cloruro.
 III. Se produce el hidróxido de sodio. 
A) FVV B) VVV C) FVF
D) VFV E) VFF
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta después de 
determinar si las proposiciones son verdade- 
ras (V) o falsas (F).
 I. En un proceso electrolítico, la energía quí-
mica se transforma en energía eléctrica. 
 II. Las pilas y baterías son dispositivos que pro-
porcionan corriente eléctrica directa. 
 III. El grafito y el platino suelen ser electrodos 
inertes.
A) FVF B) FFV C) VVF
D) VFV E) FVV
8. Se tiene la electrólisis de una solución acuosa 
de nitrato de plata, AgNO3(ac), con electrodos 
inertes de platino. Indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto 
a las siguientes proposiciones.
 I. En el ánodo se oxida el agua produciendo 
oxígeno.
 II. La masa del cátodo aumenta.
 III. El ion plata tiene mayor facilidad para redu-
cirse que el agua.
A) FVF B) VVV C) VVF
D) VFV E) FVV
26
Academia CÉSAR VALLEJO Material Didáctico N.o 6
9. Se tienen las siguientes soluciones electrolíticas.
 I. solución diluida de ZnSO4 en agua.
 II. agua acidulada con HCl.
 III. solución concentrada nitrato de cobre (II).
 ¿En qué casos se produce hidrógeno gaseoso?
A) II y III B) I, II y III C) I y II
D) solo II E) solo I 
10. Respecto a la electrólisis de una solución con-
centrada de K2SO4 al 20 % en masa, indique las 
proposiciones que son incorrectas.
 I. En el cátodo se produce hidrógeno y en el 
ánodo se produce oxígeno. 
 II. En el cátodo, el ion potasio se reduce. 
 III. La concentración de la solución aumenta. 
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y III E) I, II y III
11. Indique los hechos o aplicaciones que están 
relacionados con los procesos electrolíticos.
 I. Recargado de la batería de los teléfonos 
móviles. 
 II. Purificación de los metales como el cobre, 
zinc y plomo.
 III. Plateado y dorado de objetos metálicos. 
A) I y II B) I y III C) II y III
D) I, II y III E) solo III 
12. Respecto a la electrólisis de una solución con-
centrada de bromuro de potasio, indique las 
proposiciones incorrectas.
 I. En el ánodo se produce oxígeno gaseoso.
 II. La solución resultante tiene un pH mayor 
que 7.
 III. La concentración del ion bromuro disminuye.
A) I y II B) II y III C) solo II
D) I, II y III E) solo I
NIVEL AVANZADO
13. Dadas las siguientes proposiciones, indique 
aquellas que son correctas.
 I. Los productos de la electrólisis de una solu-
ción acuosa dependen de su concentración.
 II. Al electrolizar una solución diluida de sal-
muera, solo se descompone el agua. 
 III. Los cationes de transición tienen mayor 
fuerza oxidante que los iones del grupo IA, 
por ello se electrodepositan en el cátodo. 
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) II y III E) solo III 
14. Se electroliza una disolución acuosa que con-
tiene los iones Ca2+ 1 M y Au3+ 1 M. ¿Qué re-
lación hay entre la capacidad para reducirse?
A) Au3+ < H2O < Ca
2+
B) Au3+ < Ca2+ < H2O
C) Ca2+ < Au3+ < H2O
D) Ca2+ < H2O < Au
3+
E) H2O < Ca
2+ < Au3+
15. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones. 
 I. En la electrólisis, se aplica una fuente ex-
terna de voltaje para generar una reacción 
redox. 
 II. En la electrorrefinación, el metal con más 
impurezas es el cátodo.
 III. La energía eléctrica consumida en un pro-
ceso electrolítico es proporcional a la canti-
dad de sustancia producida. 
A) VFV B) VVV C) FVF
D) FFV E) VFF
16. Se desea recubrir electrolíticamente una llave 
de bronce con una capa fina de cromo. Para tal 
objetivo se tiene una lámina de cromo como 
electrodo y como electrolito una solución que 
contiene iones cromo (III). ¿Qué proposicio-
nes son correctas al respecto?
 I. La llave debe colocarse como cátodo.
 II. La lámina de cromo se oxida.
 III. En la superficie de la llave se lleva a cabo la 
siguiente media reacción.
 Cr3++3e – → Cr
A) I y III B) I, II y III C) II y III
D) I y II E) solo I
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Química
 
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Equilibrio iónico
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Equilibrio químico ii
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